The pH adalah ukuran yang digunakan untuk keasaman atau kebasaan, menunjukkan nilai konsentrasi ion hidronium [H3O + +] yang hadir dalam solusi.
Ahli kimia Denmark Sorensen mendefinisikan konsep pH, yang singkatan dari “potensial hidrogen”, ini adalah logaritma negatif dengan basis 10 dari konsentrasi molar ion hidrogen:
pH = -log [H^ +]
Berkat istilah pH, kami dapat menangani jumlah besar dengan mudah.
Mengikuti definisi, dan dengan mempertimbangkan bahwa Kw (produk ionik air) memiliki nilai 10 ^ -14, pada suhu 25ºC, dimungkinkan untuk menentukan skala pH, yang nilainya bervariasi dari 0 hingga 14, menjadi 7 nilai yang sesuai dengan pH netral.
- [H3O ^ +]> [OH ^ -] → pH <7; Solusi asam.
- [H3O ^ +] = [OH ^ -] → pH = 7; Solusi netral.
- [H3O ^ +] <[OH ^ -] → pH> 7; Solusi dasar.
Jika kita mewakili skala ini pada sebuah garis, bagian kirinya, yaitu dari 0 hingga 6, adalah nilai yang menunjukkan keasaman, yang meningkat intensitasnya, semakin jauh nilai netralnya, yaitu dari angka 7, menjadi bagian kanan dari garis nilai mewakili nilai dasar, yang berkisar dari 8 hingga 14, atau apa yang sama, dikatakan bahwa larutan asam adalah larutan dengan pH lebih rendah dari 7, dengan larutan basa lebih tinggi dari 7.
Jadi, misalnya, larutan dengan pH = 1 lebih kuat daripada larutan dengan nilai pH = 8.
Skala pH, menjadi logaritmik, nilai yang memisahkan setiap unit tidak identik pada skala tetapi mereka meningkatkan nilainya sebanding dengan jarak di mana mereka berasal dari titik pH netral, titik keseimbangan antara keasaman dan kebasaan.
Nilai skala dikalikan dengan 10 di setiap unit, karena ini, misalnya, pH = a 6, sepuluh kali lebih asam daripada pH = 7, dan ini pada gilirannya seratus kali lebih asam daripada a pH = 5. Demikian pula, nilai pH 8 akan menjadi 10 kali lebih basa daripada nilai pH 7.
Dengan cara ini, satu titik perbedaan pada skala pH berarti perbedaan besar dalam konsentrasi dengan nilai sebelumnya dan selanjutnya pada skala.
Berikut adalah beberapa zat umum yang terkait dengan pH Anda:
- Jus lambung → pH 1,0 – 2,0
- Jus lemon → pH 2,4
- Urine → pH 4,8 – 7,5
- Air liur → pH 6,4 – 6,9
- Susu sapi → pH 6,5
- Air murni → pH 7,0
- Darah → pH 7,3 – 7,4
- Pembersih amonia → pH 11 – 12
Cara sederhana untuk menentukan pH dalam medium adalah dengan menggunakan indikator , seperti zat kimia yang membuat larutan berubah warna tergantung pada sifat asam atau basanya, tetapi metode yang paling sederhana dan termurah tidak diragukan lagi adalah kertas lakmus. akurat dibandingkan metode lainnya.