The SO2 dan SO3 , adalah oksida paling penting dikombinasikan oksigen dengan sulfur .
SO2 merupakan gas yang tidak berwarna, dengan bau yang agak menyengat, yang merupakan bagian penting dalam pembentukan hujan asam . Kegunaan utamanya adalah sebagai pemutih, sebagai aditif makanan, fungisida, atau sebagai antioksidan dalam industri anggur, di antara kegunaan lainnya.
Selanjutnya, SO2 adalah asam Lewis yang terkenal , di mana atom belerang bertindak sebagai akseptor. Ini membentuk kompleks yang stabil dengan basa kuat Lewis lainnya, seperti trimetilamina.
SO2 adalah senyawa antara yang berasal dari pembakaran belerang di udara lembab. Ini bertindak sebagai senyawa perantara ketika sulfida logam yang berbeda bereaksi dengan oksigen di udara, terbakar, menjadi oksida lain yang kemudian akan direduksi, menjadi logam lagi.
Ketika kita mempelajari struktur resonansi SO2, kita mengamati bahwa kedua ikatan SO adalah sama, baik dalam nilai energi, seperti pada panjang ikatan antara, jika dibandingkan dengan ikatan tunggal SO dan ikatan rangkap yang terjadi pada jenis lain. senyawa, seperti dalam kasus ion F ^ -, di mana kompleks yang dihasilkan memiliki pasangan elektron bebas belerang dan empat pasangan elektronik yang terbentuk menggambar piramida trigonal di sekitar atom belerang.
SO3, di sisi lain, diperoleh melalui oksidasi katalitik SO2, senyawa ini menjadi agen pengoksidasi yang kuat. Sehubungan dengan rekan-rekan mereka dari unsur-unsur lain, seperti selenium atau telurium (SeO3 dan TeO3), mereka dapat diperoleh, meskipun ini kurang stabil daripada S ^ + 6.
SO3 adalah basa Lewis yang kuat, bahkan lebih kuat dari SO2. Sifat SO2 yang lebih asam menjelaskan bahwa ia ada sebagai polimer padat dengan jembatan oksigen pada suhu dan tekanan normal.
Kegunaan SO3 yang paling sering adalah sebagai pelarut dalam larutan asam, seperti asam sulfat dan larutan SO3 dalam asam tersebut, yang menghasilkan asam sulfat berasap (H2S2O7), yang digunakan sebagai media asam pengoksidasi untuk preparasi kation polikalsogenik, seperti :
8 Se + 5H2SO4 → Se8 ^ 2 + + 2 H3O ^ + + 4 HSO4 ^ – + SO2
Ketika kita berbicara tentang asam okso dari SO2, kita mengatakan bahwa itu adalah anhidrida dari asam sulfat, yang biasanya ditulis sebagai H2SO3, tetapi tetap harus ditulis sebagai SO2. H2O.
Netralisasi asam sulfat SO2. H2O, yang berlangsung sedikit demi sedikit, masing-masing memberikan anion bisulfit dan sulfit, sulfit sebagai zat pereduksi sedang, yang digunakan sebagai fungisida atau sebagai pengawet buah dan sayuran.
Pengaruh pH secara umum, karena pH larutan memberikan efek yang cukup nyata pada larutan redoks dari ion okso, dalam kasus SO2 dan SO3, karena SO2 mudah direduksi dalam larutan tipe asam, menjadi oksidator yang baik., di sisi lain SO3, lebih merupakan zat pereduksi dalam larutan tipe dasar.