Tanjung Valencia

Kulit terluar adalah lapisan distribusi elektronik terakhir, yang mengandung jumlah energi sub-level tertinggi. Diagram Pauling menyatakan bahwa atom dapat memiliki tujuh lapisan distribusi atom. Kulit ini disebut K, L, M, N, O, P, dan Q. Masing-masing kulit memiliki jumlah elektron maksimum. Jadi, lapisan atas masing-masing memiliki 2, 8, 18, 32, 32, 18 dan 2 elektron. Kulit terluar, terutama atom, membutuhkan 8 elektron agar stabil. Itulah teori oktet.

Ketika ada ketidakstabilan, atom cenderung membuat ikatan kimia dengan unsur-unsur yang dapat menyediakan dua elektron yang hilang. Gas mulia memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, satu-satunya pengecualian adalah helium, yang memiliki dua elektron di kulit valensi. Mereka semua stabil dan tidak memerlukan ikatan kimia untuk mencapai stabilitas. Sebagai contoh hubungan yang terjadi karena atom-atom yang terdapat pada kulit valensi adalah oksigen yang memiliki 6 elektron pada kulit sebelumnya dan hidrogen yang memiliki satu elektron pada kulit terakhir.

Oksigen membutuhkan dua elektron agar stabil dan hidrogen membutuhkan dua elektron. Oleh karena itu, ada hubungan di mana dua atom hidrogen masing-masing berbagi, satu elektron dengan oksigen. Oleh karena itu, oksigen memperoleh stabilitas melalui dua elektron bersama, serta hidrogen, yang memperoleh dua elektron di kulit valensi. Ini adalah ikatan yang terjadi untuk membentuk molekul air.

Contoh terkenal lainnya adalah natrium klorida atau garam meja. Klorin memiliki 7 elektron kulit terluar. Natrium, pada gilirannya, memiliki elektron di kulit valensi. Jadi, natrium menjadi kation, karena kehilangan elektron, dan klorin menjadi anion, karena memperoleh elektron. Representasi tabel periodik yang memungkinkan, melalui pemeriksaan singkat, menyimpulkan jumlah elektron pada kulit terakhir. Oleh karena itu, golongan 1, 2, 13, 14, 15, 16, dan 17 berturut-turut memiliki elektron 1, 2, 3, 4, 5, 6, dan 7 pada kulit terakhir. Selanjutnya, untuk unsur-unsur lain dari tabel periodik, jumlah elektron valensi di kulit dapat diidentifikasi melalui representasi distribusi elektronik. Jadi ini bukan tentang unsur besi:

Distribusi elektron

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 9

Lapisan terakhir mewakili: 5

Oleh karena itu, unsur tersebut memiliki dua elektron perak (5S2) di kulit terluarnya.

Oleh karena itu, adalah mungkin untuk mengetahui kemungkinan hubungan antara unsur-unsur yang berbeda, serta kemungkinan transformasinya menjadi kation dan anion. Sangat menarik untuk dapat mengetahui data ini tanpa harus menggunakan laboratorium ilmiah yang sangat maju.

Related Posts