Titrasi asam-basa dikenal sebagai serangkaian operasi dan proses yang dilakukan di laboratorium untuk mengetahui konsentrasi di mana larutan basa atau asam ditemukan, yang konsentrasinya tidak diketahui, bergantung pada bantuan asam lain atau basa lain, yang akan kita ketahui konsentrasinya, atau juga beberapa zat lain yang dapat bekerja sama dengan berfungsi sebagai standar. Semua proses ini harus disertai dengan indikator asam basa, dan peralatan laboratorium seperti buret, pipet, indikator, labu, larutan (larutan standar dan larutan masalah), dll.
Reaksi lengkap asam dengan basa ketika berada dalam larutan berair, dikenal sebagai reaksi netralisasi , dan membentuk garam, dan juga hampir selalu, air. Titrasi asam dan basa didasarkan pada reaksi netralisasi.
Dalam kasus mengevaluasi asam, kami akan melakukan asidimetri, dan jika yang kami evaluasi adalah basa, itu akan dikenal sebagai alkalimetri.
Dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat, titik ekivalen diperoleh ketika pH sama dengan nilai 7.
Sebagian besar indikator valid untuk jenis titrasi ini, karena lompatan yang dihasilkan oleh pH cukup besar.. Indikator yang ideal adalah bromotimol biru.
Selama proses titrasi asam dan basa, pH larutan yang dihasilkan biasanya selalu berubah-ubah, meskipun variasi ini biasanya sangat tergantung pada karakter zat, apakah itu kuat atau lemah, apakah itu asam atau basa… Apapun kasusnya, pH akan berubah secara perlahan, lebih sedikit di sekitar titik ekivalen, di mana variasi pH yang besar akan terjadi secara tiba-tiba, fakta ini akan memungkinkan akhir titrasi diketahui.
Garam – garam dari basa kuat dan asam kuat, seperti natrium klorida NaCl, natrium nitrat NaNO3, atau juga kalium iodida, KI.
Kation Na ^ +, dan K ^ +, berasal dari basa kuat seperti: NaOH, dan KOH. Di sisi lain, anion jenis Cl ^ -, NO3 ^ -, dan I`-, masing-masing berasal dari asam kuat seperti HCl, HNO3 dan HI.
Jika kita mengambil kasus larutan NaCl sebagai contoh , kita memiliki:
- Kelarutan garam dalam larutan bertipe ionik adalah total dan dilakukan mengikuti persamaan: NaCl (s) → Na ^ + (aq) + Cl ^ – (aq)
- The autoionization air terjadi menyusul berikut kesetimbangan :
H2O (l) + H2O (l) H3O ^ + (aq) + OH ^ – (aq)
- Na ^ + (kation) dan Cl ^ – (anion), keduanya terhidrasi, dan merupakan asam dan basa (masing-masing), konjugat dari NAOH dan HCl. Karena sangat kuat, ion-ion ini akan terlalu lemah untuk bereaksi dengan air.
- Sebagai konsekuensi dari semua hal di atas, keseimbangan H2O tidak diubah atau dimodifikasi, menjaga pH-nya sama dengan 7, dan dengan cara ini kita dapat mengatakan bahwa kita memiliki disolusi netral .
Kesimpulannya, garam yang berasal dari basa kuat dan asam kuat tidak menyebabkan reaksi hidrolisis , sehingga tidak mengubah pH air sama sekali (pH = 7), selalu menghasilkan larutan bertipe netral.