Saat Anda melakukan perjalanan satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom berkurang. Dengan ini, daya tarik yang diberikan inti pada elektron menjadi lebih besar, yang meningkatkan afinitas elektronik.
Sepanjang golongan, jari-jari atom berkurang dari bawah ke atas dan dengan alasan yang sama, afinitas elektro meningkat dalam pengertian ini.
Atom-atom halogen, golongan (17 atau VIIA) memiliki nilai afinitas elektron negatif yang besar. Faktanya, atom-atom ini menerima elektron dengan sangat mudah dan anion yang dibentuk olehnya (F-, Cl-, Br-, I-) memiliki stabilitas yang sangat besar.
Sebaliknya, atom gas mulia (golongan 18 atau VIIIA) memiliki nilai afinitas elektron positif, menunjukkan kesulitannya dalam menerima elektron dan membentuk anion.
Ada atom yang, meskipun sudah memiliki semua elektronnya sendiri, masih dapat menerima elektron tambahan dengan sangat mudah. Kemampuan itu dikenal sebagai afinitas elektron atau afinitas elektro.
Atom unsur dengan afinitas elektro tinggi, setelah menerima elektron ekstra, diubah menjadi ion negatif (anion) yang cukup stabil. Sudah atom-atom yang tidak menerima elektron dengan mudah (yaitu, unsur-unsur dengan afinitas elektro rendah) membentuk anion yang cukup tidak stabil.
Afinitas elektronik atau afinitas elektro adalah ukuran kemampuan atom untuk menerima satu atau lebih elektron. Kapasitas ini mengacu pada atom terisolasi (apa yang terjadi dalam keadaan gas).
Energi yang terlibat dalam afinitas elektron dapat diukur dalam satuan potensial ionisasi yang sama. Umumnya satuan yang digunakan adalah elektron-volt.
Nilai afinitas elektro, di sebagian besar waktu, negatif, meskipun bisa positif (berlawanan dengan potensi ionisasi, yang selalu positif).
Semakin negatif nilai afinitas elektron, semakin mudah atom menerima satu atau lebih elektron. Sebaliknya, semakin positif nilainya, semakin diperlukan untuk “memaksa” atom menerima elektron.
Seperti potensial ionisasi, variasi afinitas elektron dalam tabel periodik cenderung berlawanan dengan variasi jari-jari atom.