Dalam kimia, proses alkalimetri dan asidimetri adalah metode analisis volumetrik dan kuantitatif, tetapi keduanya merupakan metode terbalik satu sama lain.
Dalam kasus alkalimetri , referensi dibuat untuk cara menemukan konsentrasi larutan basa , atau juga menentukan jumlah alkali yang dimiliki suatu zat.
Alkali biasanya oksida, hidroksida, atau karbonat dari kelompok basa. Ini memainkan peran basa kuat, yang cukup larut dalam air. Contoh khas dari alkali adalah amonia .
Di sisi lain, asidimetri adalah metode yang bertanggung jawab untuk menentukan jumlah asam yang ditemukan secara bebas dalam suatu larutan .
Dalam kedua metode, proses yang sama digunakan.
Di laboratorium, untuk melakukan metode asidimetri dan alkalimetri, kami selalu memulai dengan larutan asam atau basa, yang berfungsi sebagai standar, untuk menentukan konsentrasi .
HCl umumnya digunakan sebagai asam, karena berguna dalam pembuatan larutan dengan konsentrasi yang tepat. Asam kedua yang paling banyak digunakan adalah asam sulfat.
Ketika kita menggunakan HCl sebagai asam, konsentrasinya biasanya berosilasi antara nilai 10,5 dan 12, dengan perkiraan normalitas, yang kemudian dapat dinilai dengan cara volumetrik.
Dalam kasus larutan alkali, lebih banyak variasi zat yang biasanya digunakan, tetapi mungkin yang paling banyak digunakan adalah natrium hidroksida, diikuti oleh yang lain seperti kalium hidroksida, atau amonium hidroksida.
Adapun indikator , kita dapat mengklasifikasikannya menjadi netral, indikator yang peka terhadap asam, dan indikator yang peka terhadap basa. Saat digunakan dalam air murni, indikator tipe netral akan mengambil warna transisi; indikator yang peka terhadap asam, akan mengambil warna asam yang sesuai, dan akhirnya, yang peka terhadap basa, akan memiliki warna basa.
Contoh:
Asidimetri:
Kami menyiapkan larutan asam HCl 0,1 N.
Setelah larutan tersebut dibuat, maka harus dititrasi dengan zat standar, dalam hal ini harus zat basa, seperti boraks.
Untuk melanjutkan kita harus mencari massa jenis HCl pekat, serta persentase asam murni dalam asam yang digunakan.
Untuk menilai HCl 0,1 N, kita harus menimbang boraks yang digunakan, dan melarutkannya dalam sekitar 60 ml air suling, terus diaduk sampai benar-benar larut, bahkan dapat dipanaskan jika kita melihat bahwa kita tidak dapat melarutkannya dengan mengaduknya..
Kemudian kami memperkenalkan indikator, yang cukup beberapa tetes. Dalam hal ini, kita akan menggunakan, misalnya, jingga metil, dan kita akan mentitrasi 0,1 N dengan HCl, menulis biaya yang dihasilkan.
Alkalimetri:
Untuk menyiapkan larutan dan menilainya dalam kasus alkali, kami akan menggunakan larutan natrium hidroksida, yaitu basa kuat.
Kami menimbang sekitar 4,02 gr. NaOH, dilarutkan dalam air suling yang direbus sebelumnya, hingga mencapai volume akhir satu liter, untuk menyiapkan larutan kami.
Selanjutnya, kami menambahkan beberapa tetes indikator kami, yang dalam hal ini mungkin fenolftalein , dan kami akan melakukan titrasi dengan asam (dari contoh sebelumnya), dan kami akan dapat mencatat pengeluaran kami.