Seperti yang kita ketahui, atom terikat satu sama lain untuk melengkapi kulit valensinya. Mari kita ingat bahwa kulit valensi adalah lapisan terakhir dari elektrosfer atom dan dianggap lengkap jika memiliki delapan elektron (untuk atom dengan lebih dari satu kulit) atau dua elektron (untuk atom dengan kulit tunggal).
Jadi, karena lapisan atom yang bersangkutan tidak lengkap, ia akan berikatan dengan atom lain untuk mencoba melengkapinya.
Sebuah atom dengan kulit valensi yang tidak lengkap mendekati atom lain yang tidak lengkap dan mengusulkan “masyarakat elektronik”. Jika salah satu dari mereka lebih kuat dari yang lain, ia akan mencuri elektron yang diperlukan dan tidak akan membiarkan pasangannya membaginya. Jika kekuatan ini tidak begitu besar, terlepas dari upaya untuk mencuri yang lain, mereka tidak akan berhasil dan mereka akan dipaksa untuk berbagi elektron dalam masyarakat yang lebih adil.
Kekuatan atom
Kecenderungan atau gaya yang dimiliki atom untuk menangkap elektron disebut elektronegativitas. Jadi, kita memahami sebagai kuat (dalam teks ini) sebuah atom yang memiliki elektronegativitas tinggi dan sebagai lemah atom dengan elektronegativitas rendah. Fluor adalah yang terkuat dan Fransium yang terlemah.
Ikatan kovalen
Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia antara atom, ditandai dengan berbagi satu atau lebih pasangan elektron antara atom, menyebabkan daya tarik timbal balik di antara mereka, yang menjaga molekul yang dihasilkan bersama-sama. Atom cenderung berbagi elektron sehingga kulit elektron terluarnya terisi dan mereka memperoleh distribusi elektronik yang lebih stabil. Kekuatan ikatan ini lebih besar daripada interaksi antarmolekul dan sebanding dengan ikatan ion. Ada dua jenis utama ikatan kovalen: ikatan (ikatan sigma) dan ikatan (ikatan pi).
Ikatan kovalen biasanya terjadi antara atom dengan keelektronegatifan yang sama dan tinggi (umumnya antara dua non-logam), dari mana pelepasan elektron sepenuhnya membutuhkan banyak energi.
Jenis khusus dari ikatan kovalen adalah ikatan kovalen datif, juga dikenal sebagai ikatan kovalen koordinat, yang terjadi ketika satu atom memasok kedua elektron ke ikatan.
Jenis ikatan ini cenderung lebih kuat daripada jenis ikatan lainnya, seperti ikatan ionik.
Sebaliknya, ikatan ionik, di mana ion disatukan oleh daya tarik coulombik non-arah, ikatan kovalen sangat terarah.
Akibatnya, molekul kovalen terikat cenderung terbentuk dalam jumlah yang relatif kecil dengan cara karakteristik, menunjukkan sudut ikatan tertentu.
Siapa yang kuat dan siapa yang lemah?
Kami akan menganggap nonlogam kuat dan logam lemah.
mencontohkan
O2 (molekul oksigen) – nonlogam dengan nonlogam = Ikatan Kovalen
CO2 (karbon dioksida) – non-logam dengan non-logam = Ikatan Kovalen
H2O (air) – non-logam dengan non-logam = Ikatan Kovalen
CH4 (metana) – non-logam dengan non-logam = Ikatan Kovalen
Al2O3 (aluminium oksida) – logam dengan non-logam = Ikatan Ion
NaCl (natrium klorida) – logam dengan non-logam = Ikatan Ion
PbI (timbal iodida) – logam dengan non-logam = Ikatan Ion
FeS (besi sulfat) – logam dengan non-logam = Ikatan Ion
tautan sigma
Ikatan sigma adalah ikatan antara dua s orbital atau satu s orbital dan satu p atau juga antara dua p orbital yang saling merasuk secara frontal. Biasanya yang terjadi adalah sebagai berikut: yang memiliki dua atom karbon, misalnya orbital p , ikatan.
Ikatan pertama yang terbentuk adalah sigma, karena dua orbital yang paling dekat akan berinterpenetrasi secara frontal. Sebuah asimetri silinder diamati pada sumbu yang menghubungkan pusat dua atom.
Kerapatan elektron (atau pasangan elektron ikatan) akan ditempatkan di antara inti atom yang terikat; ikatan sigma antara atom yang paling penting untuk kimia karbon dapat dibuat oleh orbital jenis sp , sp ² dan sp hibrida , dan orbital hidrogen s , atau oleh orbital sp, sp² dan sp³ dari atom yang lebih besar.
tautan pi
Dalam kimia organik, ikatan pi (atau ikatan ) adalah ikatan kimia kovalen, di mana dua lobus dari satu orbital elektron berpotongan dengan dua lobus orbital elektronik lainnya. Hanya satu dari bidang nodal orbital tersebut yang melewati inti yang terlibat dalam ikatan. Ini adalah ikatan karakteristik senyawa dengan ikatan rangkap atau rangkap tiga seperti propilena dan asetilena.
Ikatan Kovalen Datif
Ikatan kovalen datif, juga dikenal sebagai ikatan semipolar, ikatan kovalen terkoordinasi atau hanya sebagai ikatan datif atau terkoordinasi; Ini digambarkan sebagai ikatan kovalen antara dua atom, di mana dua elektron bersama berasal dari atom yang sama.
Pembedaan untuk ikatan kovalen hanyalah artifisial, meskipun umumnya ditemukan di buku teks. Setelah ikatan datif terbentuk, kekuatan dan karakteristik lainnya tidak berbeda dengan ikatan kovalen polar lainnya.
Ikatan datif terjadi ketika asam Lewis (reseptor elektron) menerima sepasang elektron dari basa Lewis (donor elektron).
Proses pembentukan ikatan datif disebut koordinasi. Elektron donor memperoleh muatan formal positif, sedangkan elektron reseptor memperoleh muatan formal negatif.