Dalam kimia, rumus berat adalah jumlah yang dihitung dengan mengalikan berat atom (dalam satuan massa atom) dari setiap unsur dalam rumus kimia dengan jumlah atom dari unsur yang ada dalam rumus, kemudian menambahkan semua hasil ini bersama-sama. Kalsium merupakan unsur alkali tanah hadir di beberapa senyawa kimia dan produk.
Tabel periodik memberikan banyak informasi berharga tentang kalsium dan unsur-unsur lain, termasuk massa molar mereka. Sebuah mol adalah unit yang mewakili 6,023 x 10 ^ 23 atom dari suatu unsur atau molekul dari senyawa. Massa molar biasanya diberikan dalam satuan gram per mol; Namun, ini dengan mudah dikonversi ke unit bahasa Inggris.
Definisi Mol
- Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang = jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.
- Mol merupakan satuan jumlah (seperti lusin,gros), tetapi ukurannya jauh lebih besar.
- Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat.
Pengertian Mol adalah merupakan sesuatu yang merujuk kepada satuan pengukuran dalam Sistem Satuan Internasional (SI) untuk jumlah zat. Satuan ini didefinisikan sebagai jumlah zat kimia yang mengandung jumlah partikel representatif, misalnya atom, molekul, ion, elektron, atau foton, yang setara dengan jumlah atom dalam 12 gram karbon-12 (12C), isotop karbon dengan berat atom standar definitif 12.
Jumlah ini dinyatakan sebagai bilangan Avogadro, dengan nilai pendekatan 6.022140857×1023 mol−1. Mol adalah salah satu satuan dasar SI, dan dilambangkan dengan mol.
Mol adalah seringkali dipakai dalam kimia sebagai cara mudah untuk menyatakan jumlah reaktan dan produk pada reaksi kimia. Misalnya, persamaan reaksi 2 H2 + O2 → 2 H2O berarti bahwa 2 mol dihidrogen (H2) dan 1 mol dioksigen (O2) bereaksi membentuk 2 mol air (H2O). Mol juga digunakan untuk menyatakan jumlah atom, ion, atau entitas elementer lainnya dalam sampel zat tertentu.
Konsentrasi larutan umumnya dinyatakan sebagai molaritas, yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.
Jumlah molekul per mol dikenal sebagai bilangan Avogadro, dan didefinisikan sebagai massa satu mol zat, dinyatakan dalam gram, adalah sama dengan rata-rata massa molekul relatif zat. Misalnya, rata-rata massa molekul relatif air alami sekitar 18,015; maka satu mol air memiliki masa sekitar 18,015 gram.
Istilah gram-molekul pernah digunakan untuk konsep yang sama. Istilah gram-atom telah digunakan untuk konsep terkait namun berbeda, sebut saja kuantifikasi suatu zat yang mengandung atom sebanyak bilangan Avogadro, baik berupa molekul terisolasi maupun terpisah. Oleh karena itu, sebagai contoh, 1 mol MgBr2 adalah 1 gram-molekul MgBr2 tetapi 3 gram-atom MgBr2.
Untuk menghormati satuan ini, beberapa kimiawan merayakan 23 Oktober, yang merujuk pada skala 1023 pada bilangan Avogadro, sebagai “Hari Mol”. Beberapa juga melakukan hal yang sama pada 6 Februari dan 2 Juni, merujuk pada 6,02 dari tetapan Avogadro.
Massa Molar Kalsium
Kalsium terletak di kelompok kedua (kolom) dan periode keempat (baris) dari tabel periodik. Jumlah di bawah simbol untuk kalsium, Ca, memberitahu Anda massa molar dari elemen. Ini adalah jumlah gram dalam 1 mol kalsium. Massa 1 mol kalsium 40,078 gram.
Konversi ke satuan Inggris
Untuk membuat massa 1 mol kalsium lebih dimengerti untuk beberapa pengamat, dapat diubah menjadi unit bahasa Inggris. Ada 28,349 gram dalam 1 ons. Untuk menghitung jumlah ons dalam 1 mol kalsium, cukup membagi 40,078 gram dengan 28,349 gram per ounce. Massa 1 mol kalsium 1,414 ons.
Hitunglah massa dari 1 mol natrium dan 2 mol kalsium hidroksida
massa Na = 23 gram
massa Ca(OH)₂ = 148 gram
Pembahasan
Stokiometri dalam ilmu Kimia mempelajari tentang reaksi-reaksi kimia terutama menekankan pada kuantitatif, seperti perhitungan volume, massa, jumlah, yang berhubungan dengan jumlah ion, molekul, unsur dsb.
Dalam perhitungan kimia dapat ditentukan pereaksinya, jumlah zat yang dapat dinyatakan dalam satuan massa, volume, mol atau menentukan suatu rumus kimia misalkan kadar zat atau rumus molekul hidrat.
Dalam stokiometri didalamnya termasuk
1. massa atom relatif (Ar) adalah pengukuran massa atom relatif terhadap massa 1 atom karbon-12(atom karbon yang massanya 12 sma)
2. Massa molekul relatif(Mr) adalah jumlah dari massa seluruh massa atom penyusun molekul tersebut atau merupakan jumlah massa atom relatif penyusun molekul tersebut
Mr AxBy = (x.Ar A + y.Ar B)
3. Mol adalah satuan jumlah partikel dimana 1 mol merupakan jumlah partikel yang terkandung dalam zat yang jumlahnya sama dengan banyak atom dalam 12 gr C-12
Sedangkan jumlah mol juga bisa didapat dengan membagi massa(dalam gram) dengan massa relatif unsur(Ar) atau massa relatif molekul(Mr)
Diketahui
1 mol natrium
2 mol kalsium hidroksida
Ditanya: massa
Jawab
Natrium (Na)
Ar Na = 23 gram / mol
massa Na = mol. Ar
massa Na = 1 mol. 23 gram / mol
massa Na = 23 gram
Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)
Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H
Mr Ca(OH)₂ = 40 + 2. 16 + 2. 1
Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2
Mr Ca(OH)₂ = 74 gram / mol
massa Ca(OH)₂ = mol. Mr Ca(OH)₂
massa Ca(OH)₂ = 2 mol. 74 gram / mol
massa Ca(OH)₂ = 148 gram