Ketika dua molekul mendekat, ada interaksi medan magnet mereka yang menyebabkan gaya muncul di antara mereka. Inilah yang kita sebut gaya antarmolekul . Kekuatan-kekuatan ini bervariasi dalam intensitas, tergantung pada jenis molekul (polar atau apolar) dan dalam kasus yang polar, seberapa polar mereka.
Pengamatan penting: Teori kinetik gas mengasumsikan bahwa jarak antar molekul sangat jauh sehingga tidak ada gaya tarik menarik di antara mereka. Dalam keadaan cair dan padat, molekul-molekulnya sangat dekat dan gaya tarik menarik dapat diamati.
Jadi mari kita lihat bagaimana gaya-gaya tersebut ketika kita mendekatinya:
Ion dan molekul polar: Ini adalah gaya yang paling kuat dan besarnya dapat sesuai dengan ikatan kovalen.
Molekul polar dan Molekul Polar lainnya : Terjadi antara molekul polar dari zat yang sama atau zat yang berbeda, keduanya polar. Gaya ini dikenal sebagai dipol-dipol atau dipol permanen.
Ikatan atau ikatan hidrogen : Ketika terikat pada atom kecil dengan elektronegativitas yang kuat (F, O atau N), hidrogen membentuk ikatan polar yang sangat kuat. Kutubnya akan berinteraksi kuat dengan molekul polar lainnya, membentuk jaringan ikatan antarmolekul yang kuat.
Molekul polar dan molekul apolar : Dikenal sebagai interaksi dipol terinduksi x dipol, mereka terjadi karena molekul polar (dipol permanen) berhasil mendistorsi distribusi muatan di molekul tetangga lainnya, melalui polarisasi terinduksi.
Interaksi yang demikian merupakan interaksi yang lemah.
Intractions ini bertanggung jawab, misalnya, untuk kelarutan gas seperti O 2 (apolar) dalam air.
Molekul non-polar dan satu molekul non-polar : Pergerakan elektron memungkinkan, pada saat tertentu, molekul apolar berhasil menginduksi dipol dalam molekul tetangganya dan ini, setelah urutan terpolarisasi untuk tujuan ini. Gaya-gaya tersebut dicatat oleh fisikawan Polandia Fritz London, yang menyarankan bahwa molekul apolar dapat menjadi dipol sementara. Kekuatan-kekuatan itu dikenal sebagai kekuatan bubar atau kekuatan London .
Dimana gaya antarmolekul bekerja
Gaya antarmolekul bertanggung jawab atas beberapa fenomena yang sangat umum, seperti kapilaritas dan tegangan permukaan. Saat kita mengambil handuk kertas dan meletakkan hanya salah satu ujungnya yang bersentuhan dengan air. Setelah beberapa saat, seluruh handuk menjadi basah.
Kenaikan air melalui beberapa permukaan atau kapiler ini disebut kapilaritas . Fakta bahwa jarum mengapung di permukaan air, meskipun lebih padat darinya, dan berjalannya serangga di permukaan hanya mungkin karena tegangan permukaan, semacam lapisan tipis yang terbentuk dalam cairan.
Ikatan hidrogen
Jika ikatan hidrogen tidak ada, air akan memiliki titik didih mendekati -90ºC, yang membuat keberadaannya tidak mungkin terjadi di Bumi.
Konsep Kapilaritas
Air mencapai bunga, bergerak ke atas batangnya. Itu adalah contoh yang baik untuk fenomena kapilaritas. Ketika kita menerima bunga dan menempatkannya dalam vas, merupakan kebiasaan yang sangat umum untuk memotong ujung bawah batang. Untuk mencegah udara masuk ke pembuluh kecil yang ada di batang dan mengganggu kapiler untuk menghindari kontak antara molekul air, kita harus memotong batang di dalam vas dengan air dan bunganya, mereka akan bertahan setidaknya sedikit lebih lama dari cuaca.