Untuk menghindari pencampuran larutan, jembatan garam digunakan, yang menghubungkan dua kompartemen elektroda dan melengkapi lingkaran listrik. Jembatan garam terdiri dari gel yang mengandung larutan garam berair pekat dalam tabung. Larutan garam yang paling banyak digunakan adalah KCl, karena ion K dan Cl tidak mempengaruhi reaksi yang berlangsung di dalam sel.
Saat lembaran seng terkorosi, larutan elektroda seng memperoleh kation Zn 2+ (aq) (muatan positif). Kelebihan muatan positif akan terjadi pada elektroda.
Ketika pelat tembaga bertambah massanya, larutan elektroda tembaga kehilangan kation Cu 2+ (aq) (muatan positif). Kelebihan muatan negatif Jadi 4 2- (aq) akan terjadi pada elektroda
Fungsi jembatan garam adalah untuk menjaga keseimbangan listrik muatan positif dan negatif dalam larutan elektroda. Dengan demikian, K bermigrasi dari jembatan ke elektroda tembaga dan Cl bermigrasi ke elektroda seng.
Di dalam konduktor terdapat rantai elektron.
Di jembatan garam ada rantai ion
Pengamatan
Jika pelat berpori ditemukan di antara dua larutan, tidak seperti jembatan garam, migrasi ion yang ada dalam larutan terjadi, yaitu, ion Zn 2+ bermigrasi melalui pelat ke elektroda Cu dan ion SO 4 2- bermigrasi ke elektroda Zn. Kesimpulannya, kita dapat mengatakan bahwa kation bermigrasi menuju katoda dan anion bermigrasi menuju anoda.
Reaksi Tumpukan Global
Nomenklatur Elektroda
Skema dan Representasi
Mengukur pdp tumpukan
Percobaan: Mari kita menjadi baterai Daniell, di mana kita akan memasukkan voltmeter (perangkat yang digunakan untuk mengukur pd) di kawat konduktif.
PDP yang terdaftar untuk baterai Seng-Tembaga sama dengan 1,10 V, yaitu PDP antara elektroda Seng dan Tembaga sama dengan 1,10 V.
Secara teoritis, pd dihitung sebagai berikut:
ddp = E 0 jaringan utama – E 0 jaringan kecil atau dpp = E 0 oxy + E 0 jaringan
Pengukuran jaringan E mutlak dari suatu elektroda tidak mungkin dan, oleh karena itu, persamaan yang dijelaskan di atas memiliki dua yang tidak diketahui, karena satu-satunya nilai yang diperoleh dalam praktik adalah pdp.
Karena tidak mungkin mengukur nilai absolut dari jaringan E suatu elektroda, kita akan bekerja dengan kekuatan relatif, dan untuk keduanya memilih elektroda standar. Yang dipilih adalah elektroda Hidrogen yang dikaitkan dengan E 0 merah = nol.
Elektroda Hidrogen (Standar)
Di dalam tabung terbalik, selembar platina diikatkan pada kawat platina. Sistem direndam dalam larutan berair 1,0 M H 2 SO 4. Hidrogen disuntikkan ke dalam bukaan lateral tabung di bawah tekanan 1 ATM, pada 25 ° C. Bagian dari Hidrogen menempel pada permukaan platina, kita sebut fenomena ini adsorpsi.
Gas teradsorpsi di piring menciptakan H 2 film yang di piring dan perakitan bekerja seolah-olah piring Hidrogen, terendam dalam larutan yang mengandung kation (Hidrogen elektroda)
Pengamatan: Platinum, sebagai logam inert, tidak bereaksi dengan H 2 SO 4 (aq)
Reaksi pada elektroda hidrogen:
– Rugi e – : H 2 (g) => 2H + (aq) + 2e – E 0 = 0,00 V
– Kenaikan e – : 2H + (aq) + 2e – => H 2 (g) E 0 = 0,00 V
Pengukuran Potensi Reduksi Suatu Elektroda (Relatif)
Perhatikan percobaan berikut:
Dalam kasus sel yang dibentuk oleh elektroda seng dan hidrogen, pd terdaftar adalah 0,76 V. Dengan pengoperasian sel, kami melihat bahwa elektroda seng mengalami korosi Zn (s) , di mana kami menyimpulkan bahwa ini mengalami oksidasi.
Dengan demikian, atau jaringan E dari elektroda Hidrogen ( Jaringan E = nol) lebih besar dari pada elektroda Seng
Apa:
Tanda negatif menunjukkan bahwa elektroda hidrogen yang dikaitkan dengan E merah = nol memiliki kemampuan untuk menarik e – dari elektroda Seng.
Ion H + (aq) mampu mengoksidasi seng logam, menyebabkan korosi, karena fakta bahwa ia memiliki jaringan E lebih besar dari jaringan E dari elektroda seng.
Dalam kasus sel yang dibentuk oleh elektroda tembaga dan hidrogen, pd yang tercatat adalah 0,34 V. Dengan operasi sel, kami melihat bahwa pengendapan logam terjadi pada pelat di elektroda tembaga, di mana kami menyimpulkan bahwa ada pengurangan Ion, seperti yang ditunjukkan persamaan:
Dengan demikian, E 0 jaringan elektroda hidrogen (E 0 network = nol) adalah kurang dari elektroda tembaga
Apa:
Tanda positif menunjukkan bahwa elektroda tembaga memiliki E merah lebih besar dari elektroda Hidrogen, yaitu Ion Cu 2+ mampu mengoksidasi H 2 : H 2 => 2H + + 2e –
Seperti yang kita lihat dalam contoh yang diwakili, elektroda hidrogen dapat menjadi katoda atau anoda sel. Jika kita menggabungkan elektroda Hidrogen dengan elektroda dari logam yang paling bervariasi, kita melihat bahwa beberapa berperilaku seperti elektroda tembaga (E 0 merah > 0), dan yang lain seperti elektroda Seng E 0 merah > 0.