Setiap hubungan kimia cenderung mencapai keadaan setimbang. Namun, keseimbangan ini tidak statis dan ya, dinamis. Ini berarti bahwa, dalam keadaan setimbang, tidak ada susunan total dari struktur produk dan reaktan yang ditentukan, tetapi ada pembentukan dan pengubahan struktur ini menjadi yang lain, sehingga jumlah produk yang terbentuk selalu sama dalam hal. bahwa jumlah reaktan juga akan tetap sama, setelah kesetimbangan tercapai.
Dengan kata lain, kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana laju reaksi pembentukan produk sama dengan laju reaksi pembentukan reaktan, seperti yang terlihat pada gambar di bawah ini. Kesetimbangan kimialah yang menentukan berapa banyak produk yang dapat kita harapkan dari suatu reaksi.
Grafik kecepatan reaksi maju dan reaksi balik sebagai fungsi waktu, menunjukkan titik kesetimbangan kimia yang dicapai.
Kesetimbangan kimia suatu sistem tergantung pada faktor-faktor seperti suhu, tekanan, dan konsentrasi. Faktor-faktor tersebut dapat menggeser kesetimbangan, baik dalam arti pembentukan produk maupun dalam arti pembentukan reaktan.
Jadi ketika kesetimbangan diubah oleh salah satu faktor ini, sistem cenderung menemukan titik kesetimbangan baru, di mana energi sistem serendah mungkin.
Dalam kesetimbangan reaksi yang tidak melibatkan zat gas, tekanan umumnya akan memiliki pengaruh yang kecil atau praktis tidak ada. Sudah dalam sistem gas, tekanan merupakan faktor penentu keseimbangan.
Contohnya adalah reaksi pembentukan amonia, dalam kesetimbangan dengan reaksi dekomposisinya.
Ketika tekanan sistem ditingkatkan, molekul hidrogen dan nitrogen cenderung membuat tumbukan yang lebih efektif, menggeser kesetimbangan ke arah pembentukan amonia.
Namun, ketika tekanan diturunkan, kesetimbangan bergeser ke pembentukan dekomposisi amonia, yaitu menuju pembentukan nitrogen dan hidrogen.
Namun, karena kita hanya fokus pada kesetimbangan kompleks kimia, yang melibatkan zat padat dalam larutan, oleh karena itu tekanan dianggap sebagai faktor perubahan kesetimbangan, itu dapat diabaikan, hanya dengan mempertimbangkan pengaruh tekanan dan konsentrasi zat.
Pengaruh suhu pada kesetimbangan reaksi akan tergantung pada sifat reaksi ini, menurut entalpi yang terlibat dalam reaksi. Jika reaksi berlangsung eksotermis, dalam arti pembentukan produk, maka penyerapan panas, meningkatkan entalpi sistem, akan menggeser kesetimbangan dalam arti pembentukan reaktan.
Namun, jika reaksi pembentukan produk bersifat endoterm, peningkatan entalpi akan menggeser kesetimbangan ke pembentukan produk.