Kurva titrasi: jenis dan ekspresi

Melalui titrasi asam-basa, zat yang berbeda yang memiliki sifat asam atau basa dapat dinilai, berdasarkan reaksi transfer proton. Mereka juga disebut titrasi netralisasi, atau lebih khusus, mereka dikenal sebagai acidimetries , ketika kita menilai zat asam, dan alkalimetri , kita menilai zat basa.

Dari sudut pandang teoretis, kita dapat mempelajari berbagai kasus kurva penilaian, mari kita lihat tiga:

  1. Titrasi asam kuat dengan basa kuat, atau sebaliknya.
    2. Titrasi asam lemah dengan basa kuat.
    3. Titrasi basa lemah dengan asam kuat.

Selama titrasi asam-basa, perubahan pH terjadi karena setiap bagian titran ditambahkan. Representasi pH, versus volume reagen yang ditambahkan, atau juga, versus rasio jumlah titran yang ditambahkan dan jumlah total zat yang akan dititrasi, memberi kita apa yang dikenal sebagai kurva titrasi. Studi teoretis ini memungkinkan kita untuk memprediksi kelayakan penilaian yang diberikan, serta pilihan sistem indikator yang paling tepat untuk setiap kasus.

Dalam kurva penilaian dapat dibedakan beberapa zona atau titik:
• Zona sebelum titik ekivalen .
• Titik ekivalen.
• Luas setelah titik ekivalen.

Untuk mengembangkan ekspresi umum kurva titrasi asam dengan basa, kita harus mengasumsikan bahwa kita menilai asam lemah, HA tersebut, yang memiliki konsentrasi awal Co (konsentrasi di bawah nol), serta volume awal Vo (di bawah nol). volume) dan konstanta keasaman Ka. Mengenai titran akan digunakan basa, BOH, konsentrasi C, dan dengan konstanta kebasaan Kb. Volume titran akan dikenal sebagai V.

Sebelum memulai titrasi, V = 0, pH akan menjadi pH larutan asam HA. Selanjutnya, setelah setiap penambahan titran, pH akan berubah (dalam kasus yang diusulkan, itu akan menjadi lebih basa), dan nilainya dapat diperoleh mulai dari ekspresi umum perhitungan pH, untuk campuran asam dengan basa, tetapi kita harus ingat bahwa konsentrasi asam, Ca, dan basa, Cb, akan bervariasi, menurut larutan. Jadi, pada setiap momen penilaian, konsentrasinya adalah:

Ca = VoCo / Vo + V

Cb = VC / Vo + V

Jika kita mensubstitusi Ca dan Cb, sebagai fungsi dari Co, Vo, C dan V, persamaan umum perhitungan pH campuran asam dengan basa, akan diubah menjadi apa yang dikenal sebagai persamaan umum a kurva penilaian, yang mengikuti rumus:

[H ^ +] – [OH ^ -] = 1 / Vo + V [CoVo. Ka / Ka + [H ^ +] – CV Kb / Kb + [OH ^ -]]

Scroll to Top