Model atom Schrödinger bukanlah caral relativistik, tetapi caral kuantum, yang didasarkan pada persamaan yang dibuat fisikawan Austria ini pada tahun 1925.
Bohr telah mendalilkan caral yang bekerja sempurna untuk atom hidrogen, tetapi dalam spektrum yang dibuat untuk atom lain, terlihat bahwa elektron, meskipun memiliki tingkat energi yang sama, memiliki energi yang agak berbeda. caral tidak menjawab., yang membuat koreksi mendesak caralnya diperlukan. Sommerfeld-lah yang memodifikasi caral Bohr, dengan menyimpulkan bahwa di setiap tingkat energi ada sublevel, dia menjelaskannya dengan menambahkan orbit elips dan menggunakan relativitas.
Model atom Schrödinger awalnya mendefinisikan elektron sebagai gelombang materi (dualitas gelombang-partikel), sehingga menggambarkan persamaan gelombang yang menjelaskan perkembangan dalam ruang dan waktu dari gelombang material yang bersangkutan. Elektron dengan karakter gelombang yang didefinisikan oleh fungsi gelombang ( Ψ ), menggunakan persamaan gelombang sederhana yang tidak lebih dari persamaan diferensial tingkat dua, di mana turunan kedua Ψ muncul .
Ketika persamaan ini diselesaikan, terlihat bahwa fungsi bergantung pada beberapa parameter yang merupakan bilangan kuantum, seperti yang dikatakan dalam caral Bohr. Dengan cara ini, kuadrat fungsi gelombang berhubungan dengan kemungkinan menemukan elektron di daerah tertentu, yang memperkenalkan kita pada Prinsip Heisenberg. Inilah sebabnya, dalam caral Schrödinger, sebuah konsep muncul untuk mendefinisikan wilayah ruang di mana elektron dapat ditemukan: orbital .
Max Born, tak lama setelah itu, menafsirkan probabilitas fungsi gelombang yang dimiliki elektron. Penjelasan atau interpretasi baru atas fakta ini sesuai dengan elektron titik yang memiliki peluang kehadiran di wilayah tertentu, yang dijelaskan oleh integral kuadrat dari fungsi gelombang wilayah tersebut, yang memungkinkan untuk membuat prediksi, seperti dijelaskan di atas.
Dengan cara ini, caral atom Schrödinger membuat prediksi yang baik dari garis emisi spektral, baik dari atom netral atau terionisasi. Dia juga berhasil mengetahui perubahan tingkat energi, ketika ada medan magnet (Efek Zeeman) atau medan listrik (Efek Stark). Selain semua ini, caral berhasil menjelaskan ikatan kimia, dan molekul stabil.
Kesimpulannya, caral Schrödinger membuat kita benar-benar meninggalkan konsep elektron sebelumnya, yang didefinisikan sebagai bola bermuatan kecil yang mengelilingi inti, untuk melihat elektron sebagai fungsi gelombang, dan menambahkan konsep yang berguna, yaitu orbital.
Saat ini ketika presisi tinggi diperlukan dalam hal tingkat energi, caral yang mirip dengan Schrödinger digunakan, memodifikasi deskripsi elektron menggunakan persamaan relativistik Dirac, bukan persamaan fisikawan terkenal Austria. Ini juga merupakan caral yang valid untuk menjelaskan konfigurasi elektron atom.
Nama caral atom Schrödinger sering menimbulkan kebingungan, karena tidak sepenuhnya menjelaskan struktur atom. Model ini hanya menjelaskan struktur elektronik atom dan interaksinya dengan struktur atom lain, tetapi tidak pernah menyebutkan nama nukleus, juga tidak mengacu pada stabilitasnya.