Entalpi adalah fungsi keadaan. Jika tidak ada kerja non-ekspansi pada sistem dan tekanan tetap konstan, maka perubahan entalpi akan sama dengan panas yang dikonsumsi atau dilepaskan oleh sistem ( q ). H = q. Hubungan ini dapat membantu untuk menentukan apakah suatu reaksi endotermik atau eksotermik.
Selain itu, apakah perubahan entalpi sama dengan Q?
q adalah jumlah panas yang ditransfer ke suatu sistem sedangkan digunakan untuk menggambarkan perubahan entalpi. Entalpi adalah energi potensial total suatu sistem, yang dikaitkan dengan kalor yang dipindahkan ke/dari suatu sistem ( q ).
Kedua, apa Delta H sama dengan? Dalam reaksi kimia, delta H mewakili jumlah panas pembentukan, biasanya diukur dalam kilojoule per mol (kJ/mol), produk dikurangi jumlah reaktan. Entalpi, diukur dalam joule (J), sama dengan energi dalam sistem ditambah hasil kali tekanan dan volume.
Darinya, apa perbedaan antara Q dan H?
Dimana H adalah entalpi, E adalah energi internal, P adalah tekanan kesetimbangan dari sistem yang volumenya V. q didefinisikan sebagai panas yang ditransfer antara sistem dan lingkungannya selama beberapa proses termodinamika dan oleh karena itu merupakan sifat dari proses, bukan sistemnya.
Bagaimana cara mencari entalpi Q?
Entalpi Larutan (Panas Larutan) Contoh
- Hitung panas yang dilepaskan, q, dalam joule (J), dengan reaksi: q = massa (air) × kapasitas panas spesifik (air) × perubahan suhu (larutan)
- Hitung mol zat terlarut (NaOH (s) ): mol = massa massa molar.
- Hitung perubahan entalpi, H, dalam kJ mol -1 zat terlarut: