REAKSI EKSTERMAL
Awalan exo berarti “keluar”. Oleh karena itu kita memahami bahwa reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan energi dalam bentuk panas. Skema umum reaksi eksotermik dapat ditulis sebagai berikut, di mana A, B, C dan D mewakili zat generik.
Dari Hukum Kekekalan Energi, kita dapat menegaskan bahwa “Energi total reaktan sama dengan energi total produk”.
Dengan kata lain, semua energi yang masuk ke anggota pertama persamaan kimia harus keluar seluruhnya di anggota kedua persamaan. Dari sini kita memperoleh kesimpulan sebagai berikut: jika suatu reaksi eksotermik, maka entalpi reaktan ( H r ) lebih besar daripada entalpi produk ( H p ) , karena sebagian energi yang terkandung dalam reaktan adalah dilepaskan ke lingkungan dalam bentuk panas dan hampir tidak ada bagian lain dari energi yang terkandung dalam produk. Kemudian dalam reaksi eksotermik: H r > H p
Dimungkinkan untuk menentukan entalpi setiap peserta dari suatu zat reaksi, tetapi dapat menentukan secara eksperimental entalpi H , yang terjadi ketika reaksi kimia dilakukan.
Sebagai reaksi eksotermik H r > H p , maka pada reaksi jenis ini nilai H akan selalu negatif. Adapun reaksi eksotermnya : H > 0.
Perhatikan bahwa tidak ada energi negatif; suatu sistem mengandung energi. Tanda negatif DH hanya berarti energi dilepaskan.
REAKSI ENDOTERMAL
Awalan endo berarti “ke dalam”. Oleh karena itu, reaksi endotermik dipahami sebagai reaksi yang menyerap energi dalam bentuk panas. Skema umum reaksi endoterm dapat ditulis sebagai berikut, di mana A, B, C dan D mewakili zat generik.
Setelah energi total dilestarikan dari anggota pertama ke kedua dari setiap reaksi kimia, kita dapat menegaskan bahwa: jika suatu reaksi endoterm, entalpi produk H p lebih besar daripada entalpi reaktan H r , karena Jumlah energi yang diserap oleh reaktan dalam bentuk panas, selama reaksi, tersisa yang terkandung dalam produk. Karena pada reaksi endoterm : H p > H r .
Dan karena DH = H p – H r , maka pada reaksi endoterm nilai H akan selalu positif. Sedangkan pada reaksi endoterm : H > 0.
PRINSIP THOMPSEN DAN BERTHELOT
Ada prinsip dasar Termokimia, yang ditentukan pada tahun 1867 oleh para ilmuwan yang memberinya nama, yang menyatakan: ” Di antara serangkaian kemungkinan reaksi kimia, yang paling eksotermis akan terjadi secara spontan terlebih dahulu.” Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan jumlah energi terbesar dalam bentuk panas. Ini berarti bahwa produk yang terbentuk dalam jenis reaksi ini kurang energik, oleh karena itu, lebih stabil. Secara spontan, zat hanya akan bereaksi untuk mencari stabilitas yang lebih besar dan dengan demikian, mencari pelepasan energi sebanyak mungkin. Karena itu kita dapat mengatakan bahwa:
lebih stabil = lebih sedikit energi = lebih sedikit H = lebih banyak reaksi spontan
Seperti yang kita dapat menggunakan contoh: Menjadi menambahkan gas F 2 , Cl 2 dan Br 2 untuk kapal yang mengandung gas hidrogen, yang dapat diharapkan akan terjadi reaksi pertama melalui nilai Δ H masing-masing.
Karena reaksi a) adalah yang melepaskan energi paling banyak, maka secara spontan reaksi yang akan terjadi lebih dulu.