The reaksi pengaturan yang dilakukan dengan berbeda tergantung pada apakah reaksi yang dimaksud adalah dalam asam atau basa. Selanjutnya kita akan membahas reaksi-reaksi dalam medium asam.
Untuk mengatasi masalah ini kita dapat menggunakan contoh yang jelas dari reaksi antara kalium permanganat KMnO4, dan kalium iodida, KI, ketika berada di hadapan asam sulfat, yang persis seperti yang disediakan oleh media asam.
KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
Persamaan ini disesuaikan dalam media asam, melalui langkah-langkah yang sama atau langkah-langkah yang diikuti untuk menyesuaikan reaksi umum. Dalam contoh di atas, unsur kimia yang memvariasikan bilangan oksidasinya adalah Mn dan I. Mn berubah dari memiliki bilangan oksidasi +7 dalam KMnO4, menjadi memiliki bilangan +2 dalam MnSO4. Adapun yodium, berubah dari -1 di KI menjadi 0 di I2; ini akan menjadi tahap 1.
Pada langkah kedua proses, kita memperlakukan persamaan ion , di mana kita hanya perlu menunjukkan spesies kimia yang memvariasikan bilangan oksidasi, yaitu: MnO-4, I-, Mn2 + dan I2.
MnO-4 + I- → Mn2 + + I2
Pada langkah ketiga, kami membagi reaksi menjadi dua setengah-reaksi , untuk kemudian dapat menyesuaikannya secara terpisah. Jadi setengah reaksinya adalah:
Setengah reaksi reduksi: MnO-4 → Mn2 +
Setengah reaksi oksidasi: I- → I2
Menyesuaikan setengah-reaksi oksidasi itu sederhana, kita hanya perlu memperhitungkan muatan dan jumlah atom:
2I- → I2 + 2e-
Di sisi lain, menyetel setengah reaksi reduksi mungkin lebih rumit, karena harus dilakukan mengikuti serangkaian langkah dan aturan:
- Semua atom diatur, asalkan bukan hidrogen dan oksigen.
2. Kami menyesuaikan oksigen dengan menambahkan molekul H2O di sisi setengah reaksi yang diperlukan.
3. Untuk menyesuaikan dengan atom hidrogen kita menambahkan ion H + sebanyak yang diperlukan.
4. Terakhir, kita melihat muatan, yang akan disesuaikan di kedua sisi dengan menambahkan elektron.
Jadi dalam contoh kita:
- Setengah-reaksi yang disesuaikan dengan jumlah atom Mn akan sedemikian rupa sehingga MnO-4 → Mn2 +
- Jumlah hidrogen (8 atom untuk anggota kedua), Anda perlu menempatkan 8 H + untuk menyetarakan anggota pertama. MnO-4 + 8H + → Mn2 + + 4H2O
- Mengenai muatan (pada anggota pertama persamaan +7 dan +2 dalam persamaan kedua), penyesuaian dilakukan dengan menambahkan 5 elektron pada anggota pertama persamaan: MnO-4 + 8H + + 5e- → Mn2 + + 4H2O
Dengan menggabungkan kedua setengah-reaksi kita memperoleh persamaan ion global, elektron dari dua anggota persamaan juga dapat dibatalkan (langkah 4). Dalam kasus kita, kita harus mengalikan x2 kedua setengah-reaksi reduksi, dan kita akan mengalikan setengah-reaksi oksidasi dengan 5. Jadi, di kedua sisi setengah-reaksi kita akan memiliki total 10 elektron yang dapat kita batalkan.
Akhirnya, kita hanya dapat menulis persamaan lengkap, menambahkan semua spesies yang tidak berkontribusi dalam setengah-reaksi. Dalam langkah ini kita harus mempertimbangkan informasi yang Anda miliki di awal prosedur, menyesuaikan sedikit demi sedikit. Asam dari anggota pertama akan menjadi asam sulfat, serta di anggota kedua Mn2, itu akan melengkapi dirinya sendiri menjadi senyawa MnSO4, dan kami akan melakukannya seperti sisa senyawa.
Melakukan penyesuaian kembali koefisien stoikiometrik kita akan sampai pada reaksi redoks global dan kita akan mengakhiri prosedurnya.
2 KMnO4 + 10KI + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 I2 + 6 K2SO4