Besaran yang digunakan oleh zat kimia atau besaran yang berkaitan dengan berat, volume, jumlah atom, jumlah molekul, jumlah ion dan, terutama, besaran yang dinyatakan dalam mol, yang saat ini sangat penting dalam kimia cararn.
Pentingnya
Pentingnya jumlah bahan kimia adalah untuk menentukan dalam praktek, jumlah bahan kimia yang terlibat dalam reaksi kimia.
Satuan massa atom
Pengukuran kuantitas dilakukan dengan perbandingan dengan ukuran standar yang dipilih dengan mudah. Oleh karena itu, pengukuran massa tubuh dilakukan dengan membandingkan massa massa tubuh tertentu dengan standar yang dipilih.
Untuk mengukur massa tubuh Anda, kilogram (kg) digunakan. Misalnya, jika Anda mengatakan bahwa berat Anda 65 kg, ini berarti Anda 65 kali lebih berat dari unit yang dipilih (1 kg).
Kilogram (kg) adalah satuan latihan, tetapi tidak selalu sesuai untuk situasi tertentu, bagaimana memasukkan massa sebutir pasir, di mana normanya harus miligram (mg), atau bahkan sebuah kapal di mana satu ton (ton) akan menjadi standar yang paling cocok, tetapi tidak satu pun dari standar yang disebutkan ini digunakan untuk mengukur massa atom.
Atom individu terlalu kecil untuk dilihat, dan jauh lebih ringan. Namun, dimungkinkan untuk menentukan massa relatif atom yang berbeda, yaitu, kita dapat menentukan massa atom dibandingkan dengan atom unsur lain yang digunakan sebagai standar.
Pada tahun 1961, Konferensi Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC), diadopsi sebagai standar untuk massa atom 12 isotop unsur karbon (12 C), yang secara konvensional ditetapkan dengan nilai pasti 12 satuan massa atom..
Satuan massa atom (1 u), yang sesuai dengan massa atom karbon 12 isotop.
Karena itu:
Nilai satu u adalah 1,66 × 10 -24 g, yang secara kasar sesuai dengan massa proton atau neutron.
Massa atom (MA)
Massa atom adalah angka yang menunjukkan berapa kali massa atom suatu unsur tertentu lebih berat dari 1u, yaitu atom 12 C. Ketika membandingkan massa atom suatu unsur tertentu dengan satuan massa atom ( 1u), kita mendapatkan massa atom.
Contoh:
Ketika kita mengatakan bahwa massa atom dari atom S sama dengan 32 atau 32, kita menyimpulkan bahwa:
– Massa atom dari atom 32 S sama dengan 32 u;
– Massa atom atom 32 S sama dengan 32 kali massa atom C-12.
– Massa atom 32 S sama dengan 2,7 kali massa atom C-12.
Massa atom suatu unsur
Sebagian besar unsur memiliki isotop. Klorin, misalnya, terdiri dari campuran dua isotop dengan massa atom, masing-masing, 35 dan 37.
Massa atom klorin diberikan oleh rata-rata tertimbang dari massa isotop:
Karena itu:
Massa atom suatu unsur adalah rata-rata tertimbang massa atom isotop alami unsur ini.