The kalium merupakan unsur milik kelompok pertama dari tabel periodik, yaitu merupakan logam alkali. Simbolnya adalah K dan memiliki nomor atom 19. Warnanya putih keperakan yang khas, dan sangat umum ditemukan di alam, terutama yang berkaitan dengan mineral tertentu atau bahkan air asin. Selain itu, kalium merupakan unsur kimia penting bagi kehidupan kita.
Kalium mudah teroksidasi, pada kenyataannya, ia teroksidasi dengan cepat pada kontak dengan udara, yang membuatnya menjadi unsur yang cukup reaktif , terutama dengan air (seperti yang terjadi dengan natrium, unsur lain dari kelompoknya).
Karena reaktivitasnya, ia harus dilindungi dari udara, mencegah korosi. Adalah umum untuk menyimpan kalium dalam peredam seperti minyak tanah untuk mengawetkannya. Seperti logam alkali lainnya, kalium, seperti yang telah disebutkan, bereaksi secara tiba-tiba dengan air, menghasilkan sejumlah hidrogen dalam reaksi ini. Reaksi ini cukup cepat, dan produk reaksi bersifat permanen, sering digunakan sendiri atau dalam kombinasi dengan natrium, seperti NaK, untuk mengeringkan pelarut dalam distilasi. Jadi kita dapat mengatakan bahwa kalium adalah pengering yang kuat.
Kalium terjadi di alam sebagai unsur yang agak radioaktif karena mengandung sekitar 0,012% isotop kalium 40, yang bersifat radioaktif. Faktanya, sebagian besar radiasi yang dihasilkan di dalam tubuh kita sendiri, justru berasal dari isotop ini, yang memiliki waktu paruh 1,3 x 10 ^ + 9 tahun.
Secara industri, kalium diekstraksi secara kimia, karena ekstraksi dalam sel elektrolitik sangat berbahaya karena reaktivitas logam yang besar. Proses kimia melibatkan reaksi antara natrium logam dan kalium klorida cair pada suhu sekitar 850ºC:
Na (l) + KCl (l) K (g) + NaCl (l)
Meskipun kesetimbangan digeser ke kiri, pada suhu tersebut kalium berada dalam wujud gas, itulah sebabnya kita dapat menggunakan prinsip Le Châtelier untuk memberikan dorongan pada reaksi ke kanan.
Logam alkali membentuk garam dengan berbagai kelarutan, menyoroti yang paling tidak larut, yang memiliki ion dengan ukuran yang paling mirip. Dengan cara ini, anion yang cukup besar membentuk garam yang kurang larut dengan kation golongan I yang lebih besar. Konsep ini berlaku untuk anion yang sangat besar, seperti hexanitritocobalt (III), [Co (NO2) 6 ] ^ 3-. Garam yang terbentuk dengan litium dan natrium larut, sedangkan garam yang terbentuk dengan kalium, serta rubidium dan cesium, tidak larut. Oleh karena itu, jika kita yakin bahwa suatu larutan mengandung salah satu dari dua ion, natrium atau kalium, kita dapat menggunakan penambahan ion yang disebutkan di atas, hexanitritokobalt (III), untuk melakukan pengujian. Kehadiran ion kalium diwakili dengan memberikan endapan kuning:
3 K ^ + (aq) + [Co (No2) 6] ^ 3- (aq) → K3 [Co (NO2) 6] (s)
Anion lain yang juga cukup besar untuk digunakan dalam uji pengendapan dengan logam alkali yang lebih besar adalah ion tetrafenilborat, [B (C6H5) 4] ^ -:
K ^ + (aq) + [B (C6H5) 4] ^ – (aq) → K [B (C6H5) 4] (s)