Saat ini ada berbagai definisi asam dan basa, di antaranya 3 yang menonjol. Mereka adalah karena ahli kimia Swedia August Svante Arrhenius pada tahun 1884; kepada Johannes Nicolaus Bronsted dari Denmark dan orang Inggris Thomas Martin Lowry pada tahun 1923 (bekerja secara independen satu sama lain) dan yang ketiga oleh fisikawan kimia Amerika Gilbert Newton Lewis (1875 – 1946) juga pada tahun 1923, tanggal penerbitan bukunya “Valencia and Struktur Atom dan Molekul ”di mana ia memaparkan definisinya tentang asam dan basa.
Definisi Arrhenius:
- Sebuah ACID adalah zat yang, ketika ditambahkan ke air, menghasilkan H 3 O + ion (Hydron) atau, lebih disederhanakan, H + (proton, hidrogen)
- Sebuah DASAR adalah zat yang, ketika ditambahkan ke air, menghasilkan OH – ion (hidroksil)
Seperti yang kita miliki, asam sulfat (H 2 SO 4 – hadir dalam aki mobil), asam asetat (CH 3 COOH – cuka), asam sitrat (HOOCCH 2 C (OH) COOHCH 2 COOH – Lemon, Orange…) asam Karbonat (H 2 CO 3 – coca-cola) bersifat asam seperti yang ditunjukkan oleh reaksi berikut:
(eq 1.) = H 2 SO 4 (aq) ””” > HSO 4 – (aq) + H + (aq)
(eq 2.) = CH 3 COOH (aq) ””” > CH 3 COO – (aq) + H + (aq)
(eq 3.) = HO 2 CCH 2 COHCO 2 HCH 2 CO 2 H (aq) ””” > HO 2 CCH2COHCO 2 HCH 2 COO – (aq) + H + (aq)
(eq 4.) = H 2 CO 3 (aq) ””” > HCO 3 – (aq) + H + (aq)
Kami memiliki natrium hidroksida (NaOH-soda api), amonium hidroksida (NH 4 OH) dan magnesium hidroksida (Mg (OH) 2 – antasida) yang merupakan basa.
(eq 5.) = NaOH (aq) ””” > Na + (aq) + OH – (aq)
(. eq 6) = NH 4 OH (aq) ””” > NH 4 + (aq) + OH – (aq)
(eq 7.) = Mg (OH) 2 (aq) ””” > Mg 2+ (aq) + 2OH- – (aq)
Model ini menghadirkan kerugian. Dia secara drastis membatasi jumlah reaksi yang dianggap asam-basa.
Selama bertahun-tahun, caral lain yang diusulkan, seperti Bronsted-Lowry, mendefinisikan reaksi asam-basa sebagai satu di mana ada transfer proton dari satu spesies ke spesies lain.
- ASAM adalah spesies yang melepaskan atau menyumbangkan ion H + , karena
- BASE adalah salah satu yang menerima (atau menerima) ion ini.
Sebagai contoh, mari kita lihat reaksi berikut:
(eq 8.) = HCl (aq) ””” > H + (aq) + Cl – (aq)
Ternyata, tidak ada orang yang menerima H + yang disumbangkan oleh HCl tersebut. Tapi reseptor itu ada dan itu adalah air di mana HCl dilarutkan.
(eq. 9) = HCl (aq) + H2O ””” > H3O + (aq) + Cl- (aq)
Di sini air bertindak sebagai basa menurut caral ini. Lebih baik dijelaskan, dengan caral Arrhenius, ionisasinya dalam air. Sekarang mari kita lihat reaksinya:
(eq. 10) = HCO-3 (aq) + H2O ””” > H2CO3 (aq) + OH- (aq)
Di sini ion bikarbonat menerima H + dari air (dan air bertindak sebagai asam). Reaksi berikut juga benar:
(eq. 11) = HCO-3 (aq) + H2O ””” > CO32- (aq) + H3O + (aq)
Menurut persamaan yang disajikan, air dapat bertindak baik sebagai basa dan sebagai asam.
(eq 12.) = H 2 O + H 2 O ””” > H 3 O + + OH –
Sekarang ionisasi air dapat dipahami ketika kita mempelajari Ph, bukan?
Dalam reaksi yang dijelaskan di atas, kita dapat melihat spesies kimia yang berbeda hanya dengan satu H + . Kami menyebut spesies ini sebagai pasangan asam-basa terkonjugasi.
Spesies yang terbentuk dari asam dengan kehilangan ion hidrogen disebut basa konjugasi dari asam itu. Sudah, yang terbentuk dari basa oleh perolehan ion hidrogen adalah asam terkonjugasi dari basa itu, dengan cara ini:
(eq 13.) = Ex: HCl (aq) + NH 3 (aq) ””” > NH 4 + (aq) + Cl – (aq)
Jelas bahwa caral Bronsted-Lowry memperluas caral Arrhenius, namun dibatasi dalam hal-hal penting. Ini hanya berlaku untuk reaksi yang melibatkan transfer ion hidrogen. Agar suatu spesies dapat didefinisikan sebagai asam dalam caral ini, ia harus mengandung setidaknya satu atom hidrogen yang dapat terionisasi.
Sudah caral ketiga, caral Lewis, menghilangkan batasan ini:
- Asam adalah spesi yang menerima sepasang elektron dalam reaksi tertentu.
- Basa adalah spesies yang menyumbangkan pasangan elektron ini.
Dari segi struktural, konsep dasar Lewis tidak jauh berbeda dengan konsep sebelumnya. Agar suatu spesies dapat menerima ion hidrogen (basa BL), ia harus memiliki setidaknya satu pasang elektron bebas. Sebagai contoh:
: PH 3 / : NH 3 / H 2 Ö : /: F: – dapat menerima H + , membentuk
PH 4 + / NH 4 + / H 3 O + / HF
Oleh karena itu, konsep Lewis tidak secara signifikan mengubah jumlah spesies yang berperilaku sebagai basa. Sementara itu, konsep asam secara signifikan meningkatkan jumlah spesies dengan karakteristik ini. Zat yang menerima sepasang elektron dapat berupa ion hidrogen, logam bermuatan positif, molekul dengan oktet tidak lengkap…
(eq 14.) = H + + H 2 O: ””” > H 3 O +
(persamaan 15) = Zn 2+ + 4: NH 3 (aq) > Zn (NH 3 ) 4 2+
(eq 16.) = BF 3 + : NH 3 ””” > F 3 B-NH 3
Karakteristik Asam-Basa Garam
Sifat asam-basa garam tergantung pada perilaku ion-ionnya. Beberapa ion tidak berpengaruh pada konsentrasi H + dalam larutan. Ion semacam itu disebut netral. Namun, ion lain mampu memvariasikan konsentrasi H + lebih atau kurang dari 10 -7 M (nilai dimana larutan netral pada 25 C).
Ion netral adalah ion yang berasal dari asam dan basa kuat, seperti Cl – , NO 3 – , ClO 4 – , Li + , Na + , K + . Asam kuat (atau basa) terionisasi menurut reaksi:
HA ””” > H + + A –
BOH ””” > B + + OH –
Kecenderungan untuk membalikkan reaksi ini sangat, sangat rendah. Artinya, mereka, ketika dalam larutan, cenderung tidak bergabung dengan H + atau OH – .
Anion basa adalah anion dari asam lemah (mengapa tidak ada kation basa?). Asam lemah memiliki persamaan berikut:
Kesetimbangan reaksi ini digeser ke kiri. Selanjutnya, anion A – yang ditambahkan ke larutan akan cenderung bergabung dengan ion H + , membuat medium dengan jumlah OH – (basa) yang lebih besar. Semua ion asam adalah kation, dengan pengecualian alkali dan beberapa alkali tanah dan anion poliasam) ionisasi pertama).
kesimpulan