Efek Koligatif dan Hukum Raoult

Air murni pada tekanan 1 atm memiliki titik leleh 0 C dan titik didih 100 C.

Air murni

Namun, ketika kita menambahkan zat terlarut yang tidak mudah menguap ke dalam air, zat terlarut tersebut mengubah sifat fisik air. Sekarang air membeku di bawah 0 C dan mendidih di atas 100 C. Perubahan sifat fisik air karena penambahan zat terlarut ini disebut efek koligatif 

Menambahkan zat terlarut yang tidak mudah menguap ke dalam air 

Untuk setiap sifat fisik yang dimodifikasi, kita memiliki sifat koligatif yang mempelajari efek ini:

ACARA PERGURUAN TINGGI

KEPEMILIKAN BERSAMA

Penurunan tekanan uap

Tonoskopi

Kenaikan Titik Didih

Ebulioskopi

Penurunan Titik Beku

Krioskopi

Peningkatan Tekanan Osmotik

Osmoskopi

Efek koligatif hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut. Semakin besar jumlah partikel zat terlarut, semakin besar efek koligatifnya.

HUKUM RAOULT

Pada tahun 1878 ahli kimia Perancis François-Marie Raoult (1830-1901) menegaskan bahwa efek koligatif dari zat terlarut molekul non-volatil dalam pelarut berbanding lurus dengan molaritas larutan, yaitu:

Efek koligatif = K W

di mana:

K = konstanta proporsionalitas

Oleh karena itu untuk efek koligatif kita akan memiliki:

Tonoskopi

Dimana: K = Konstanta tonescopic molar (M pelarut / 1000)

Ebulioskopi

Dimana: K = Konstanta ebulioscopy molar (M pelarut / 1000)

Krioskopi

Dimana: K = konstanta krioskopi molar (M pelarut / 1000)

Distilasi fraksional

The pecahan Distilasi digunakan ketika perbedaan antara Pontos mendidih campuran cairan kurang dari 80 atau C. Sebuah alat yang lebih canggih dan waktu yang lebih sedikit diperlukan.  

Perbedaan utama dalam peralatan distilasi fraksional adalah adanya kolom fraksinasi. Tujuan kolom ini adalah untuk menciptakan beberapa daerah kesetimbangan cair-uap, memperkaya fraksi komponen campuran yang paling mudah menguap dalam fase uap.  

Ketika dua cairan yang bercampur tak terhingga disatukan, tekanan uap masing-masing dikurangi oleh tekanan uap yang lain; Setiap komponen dalam larutan berkontribusi secara proporsional terhadap fraksi molnya dalam campuran. Tekanan uap total sama dengan jumlah tekanan uap yang diberikan oleh masing-masing komponen dalam campuran.

Diagram Fase

Komposisi fase uap tidak harus sama dengan fase cair; uap sebagian kecil dari komponen yang lebih mudah menguap lebih besar daripada dalam cairan. Gambar di samping merupakan diagram fase untuk campuran antara cairan b (pe = 92,5 C) dan cairan a (pe = 65 C). Menurut diagram, larutan yang komposisinya X = X = 0,5 mendidih pada 72,5 C (titik ). Dari gambar terlihat bahwa titik dalam kesetimbangan cair-uap (titik ) mencerminkan komposisi X = 0,8, yaitu uap memiliki fraksi yang lebih besar daripada di dalam cairan. Ini adalah prinsip distilasi fraksional: berbagai “distilasi” dilakukan di kolom fraksinasi, dan uap secara bertahap diperkaya dengan komponen yang paling mudah menguap.       

Related Posts