Kita semua memiliki kontak sehari-hari dengan produk yang mudah larut dalam air (seperti garam dan gula) dan dengan produk lain yang dapat dianggap tidak larut di dalamnya (seperti lipid – minyak misalnya)
Kemampuan zat untuk larut atau tidak, dalam pelarut tertentu diukur melalui kelarutan (jumlah maksimum zat terlarut yang mungkin larut dalam sejumlah pelarut tertentu)
Kelarutan
Kelarutan suatu zat tertentu dalam suatu pelarut dapat dipengaruhi oleh faktor-faktor tertentu. Di antara yang terpenting adalah:
- Ketergantungan suhu
- Efek ion umum
- pH larutan
- Keseimbangan kompleksasi
Ketergantungan K ps dengan pada suhu
Tergantung pada jenis reaksi yang terjadi saat mencampur larutan, K ps dapat meningkat atau menurun. Dengan demikian, dua kasus yang berbeda dapat terjadi.
- Reaksi endoterm: Dalam kasus reaksi endoterm, K ps meningkat dengan meningkatnya suhu, menunjukkan juga peningkatan kelarutan.
- Reaksi eksoterm: dalam kasus reaksi eksoterm, K ps menurun dengan meningkatnya suhu, juga menurunkan kelarutan.
Efek ion umum
Jika persamaan kesetimbangan disosiasi dianalisis untuk, misalnya, aluminium sulfat (ditunjukkan di bawah), menerapkan prinsip Le Chatelier , diverifikasi bahwa dengan meningkatkan konsentrasi salah satu ion, misalnya, ion sulfat, Kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan aluminium sulfat padat, sehingga menurunkan kelarutan garam ini.
Efek ini dikenal sebagai efek ion umum.
Ini membenarkan fakta bahwa ketika natrium sulfat (Na 2 SO 4 ) ditambahkan ke larutan jenuh aluminium sulfat (Al 2 (SO 4 ) 3 ), sehingga meningkatkan konsentrasi ion SO 4 2- , bagian dari aluminium sulfat dalam larutan akan mengendap.
Pengaruh pH larutan terhadap kelarutan
Dalam keseimbangan solusi di mana OH – ion masuk , seperti keseimbangan pembubaran aluminium hidroksida, misalnya, pH larutan akan mempengaruhi kelarutan padat.
Dengan prinsip Le Chatelier , hal itu diverifikasi bahwa dengan meningkatkan konsentrasi OH – ion (meningkatkan pH) dalam larutan, pergeseran keseimbangan ke arah pembentukan padat Ca (OH) 2 , sehingga mengurangi kelarutan ini.
Sebaliknya, dengan meningkatkan konsentrasi ion H + (menurunkan pH) maka konsentrasi ion OH – dalam larutan akan berkurang , sehingga kelarutan meningkat.
Pengaruh kesetimbangan kompleksasi pada kelarutan
Kelarutan suatu senyawa juga bergantung pada kemampuannya membentuk ion kompleks.
Misalnya, jika kita mempertimbangkan seng hidroksida (Zn (OH) 2 ), ini dalam air murni menyajikan produk kelarutan yang rendah (K ps = 1,9 × 10 -17 , pada 25ºC).
Namun, jika ada kelebihan hidroksida, kelarutan seng hidroksida jauh lebih tinggi, karena ada pembentukan ion kompleks.
Konstanta kesetimbangan yang berhubungan dengan kesetimbangan kompleksasi disebut Konstanta Formasi Kompleks dan disebut K f .