Larutan terdiri dari dua atau lebih zat murni, yang disebut komponen larutan. Komponen-komponen ini memiliki nama yang berbeda.
Suluto adalah zat yang larut. Ini adalah komponen yang masuk proporsi paling sedikit.
Pelarut adalah zat di mana zat terlarut larut. Ini adalah komponen yang masuk dalam proporsi yang lebih besar
Dalam hal garam dilarutkan dalam air, zat terlarut adalah garam dan pelarut air.
Untuk mengetahui solusi, perlu untuk menunjukkan, selain komponen yang membentuknya, proporsi atau jumlah relatif di mana mereka campur tangan, yaitu konsentrasinya.
Konsentrasi adalah hubungan antara jumlah zat terlarut dan jumlah larutan atau jumlah zat terlarut dan pelarut.
Larutan encer adalah larutan yang jumlah zat terlarutnya lebih kecil dibandingkan dengan volume total larutan.
Larutan pekat adalah larutan yang memiliki sejumlah besar zat terlarut dalam kaitannya dengan larutan total.
Larutan jenuh adalah larutan yang tidak lagi menerima zat terlarut, artinya telah mencapai konsentrasi maksimum. Ketika kita telah menempatkan begitu banyak garam ke dalam gelas dengan air sehingga saatnya tiba ketika garam itu tidak lagi larut, kita telah memperoleh larutan jenuh.
Larutan encer: pH
Solusi utama yang akan kita bahas di seluruh topik ini, terkait dengan makhluk hidup, adalah solusi encer.
Mari kita minum cuka. Mari kita mencobanya. Rasanya asam kan? Ini adalah senyawa kimia bernama persis seperti ini: asam. Ada banyak jenis asam, cuka adalah asam asetat. Asam lainnya adalah asam nitrat, asam klorida, asam sulfat, dll.
Umumnya, kehati-hatian harus dilakukan saat menangani asam karena dapat menyebabkan kulit terbakar.
Biasanya asam yang ditangani tidak murni. Mereka dilarutkan dalam lebih banyak atau lebih sedikit air. Mereka dengan proporsi air terendah disebut konsentrat . Dan orang-orang dari proporsi yang lebih besar; diencerkan . Dalam asam yang sama, larutan pekat lebih sering daripada yang encer.
Ada zat lain yang bersifat basa, bukan asam: mereka memiliki sifat kimia yang berlawanan dengan zat sebelumnya. Mereka disebut basis. Di antara mereka kami memiliki kalium, kapur dan amonia.
Jika kita melarutkan suatu asam dalam air, maka larutan tersebut akan bersifat asam. Dan jika kita melarutkan suatu basa maka larutan tersebut akan bersifat basa atau sama saja basa.
Tapi, tidak semua larutan akan sama-sama asam sama-sama basa, tetapi karakter larutan akan berbeda-beda di setiap kasus. Sangat penting untuk menentukan titik ini dan ini dicapai melalui skala pH yang menentukan jumlah atom hidrogen dengan muatan listrik (H +) dalam suatu larutan. Semakin banyak, semakin asam larutan tersebut.
PH dinyatakan dengan skala numerik yang mencakup dari 0 hingga 14. Mereka dianggap dan pH = 7 sesuai dengan larutan netral, yaitu, bukan asam atau basa. Nilai yang lebih rendah dari 7 sesuai dengan larutan asam dan nilai yang lebih tinggi dari 7 untuk larutan basa. Dengan demikian, larutan yang memiliki pH = 3 akan menjadi larutan asam dan larutan lain yang memiliki pH = 11 akan menjadi larutan basa.
Semakin jauh dari tujuh pH suatu larutan, semakin jelas sifat asam atau basanya. Akibatnya, semakin tinggi nilai numerik, semakin tinggi karakter basa, semakin rendah nilai numerik, semakin tinggi karakter asam.
Suatu larutan dengan pH = 2 lebih asam daripada larutan lain dengan pH = 3. Hubungan antara angka-angka ini mengikuti urutan desimal. Berpindah dari satu nilai ke nilai di bawah ini dikalikan dengan 10. Jadi, larutan dengan pH = 2 adalah 10 kali lebih asam daripada larutan lain dengan pH = 3 dan 100 kali lebih asam daripada larutan dengan pH = 4. Jenis timbangan ini adalah disebut “skala logaritma”.