The senyawa koordinasi diberi nama dan dirumuskan aturan saat mengikuti diadopsi oleh IUPAC mana aturan-aturan yang membuat beberapa referensi tidak hanya dengan aturan yang diusulkan untuk mencakup IUPAC , tetapi juga oleh kimiawan Swiss, Werner , yang dengan mendalilkan sebelumnya serangkaian aturan untuk penamaan dan merumuskan kompleks, yang meskipun saat ini praktis tidak digunakan, kami akan berkomentar secara singkat di bawah ini.
Alfred Werner, berhasil menemukan dunia kompleks, hingga saat itu cukup misterius, berkat ide briliannya yang memperhitungkan lebih dari satu valensi dalam sebuah atom. Bagian pertama dari teorinya diterbitkan pada tahun 1893, dan diringkas dalam tiga postulat:
1- Sebagian besar unsur kimia memiliki dua jenis valensi, sehingga ada valensi primer dan sekunder (saat ini dikenal sebagai bilangan koordinasi). Yang terakhir diwakili oleh garis yang menunjukkan hubungan koordinasi.
2- Unsur-unsur cenderung mempertimbangkan valensi primer dan sekundernya.
3- Jumlah koordinasi atau valensi sekunder, mendefinisikan posisi ruang.
Postulat-postulat ini memberikan jawaban pada waktu itu, untuk pertanyaan-pertanyaan yang ditanyakan oleh para ahli kimia pada diri mereka sendiri mengenai kompleks.
Saat ini postulat tersebut belum sepenuhnya digunakan, karena telah dibuat kompendium antara norma IUPAC dan teori Werner, pada akhirnya meninggalkan beberapa aturan yang dapat diringkas sebagai berikut:
1- Pertama anion molekul diberi nama dan kemudian kation, tetapi atom pusat selalu disebutkan setelah ligan yang mungkin dimiliki kompleks.
2- Dalam nama lengkap senyawa koordinasi, awalan Yunani digunakan seperti di-, tri-, tetra-…, digunakan sebelum nama ligan tipe sederhana dan dengan demikian untuk nama ligan yang lebih rumit Mereka menggunakan prefiks Yunani dari jenis, bis-, tris, tetrakis…, dan bila berguna kita juga akan menggunakan tanda kurung dan kurung atau kurung kurawal.
3- Nama ligan anionik diakhiri dengan huruf –o. Jadi misalnya kita punya fluoro, chloro, bromo, iodo, oxo, hydroxo, mercapto, dll. Ligan tipe netral dan kationik disebutkan dengan cara normal, dikurangi istilah berair dan ammin, yang digunakan untuk masing-masing mengacu pada air dan amonia. Kita juga harus ingat penggunaan karbonil atau nitrosil untuk memberi nama CO dan NO.
4- Gugus tipe-e anionik, netral dan kationik diberi nama dalam urutan itu. Dalam setiap kelompok yang disebutkan, ligan akan diberi nama mengikuti urutan abjad, tanpa memperhitungkan nomor atau kelas tempat mereka berasal.
5- Bilangan oksidasi atom pusat senyawa koordinasi ditunjukkan dengan angka romawi atau nol. Dimasukkan dalam tanda kurung tepat setelah nama logam, untuk kation, dan akhiran -ate jika sebuah anion. Atau, muatan ion dapat ditemukan melalui bilangan positif atau negatif.
6- Awalan cis-, trans-, fac-, mer-, dll digunakan untuk memperluas informasi tentang struktur molekul.
7- Jika ligan memiliki kemungkinan bergabung lebih dari satu kelas atom, atom yang benar-benar terlibat dalam ikatan ditunjukkan dengan simbol di belakang nama ligan.
8- Ligan jembatan ipo ditunjukkan dengan menambahkan huruf Yunani, tepat di depan namanya, memisahkan nama ini dari ligan lainnya melalui tanda hubung. Jika terdapat lebih dari satu grup penghubung dari kelas yang sama, ini akan ditunjukkan dengan menambahkan awalan di-, atau bis-, misalnya.
9- Logam dilambangkan dengan huruf M, dan ligan dengan huruf L. Singkatan nama harus dibuat dalam huruf kecil dan harus pendek, misalnya, “en”, untuk merujuk ke etilendiamin, atau bipi untuk bipiridin.