The berilium adalah kelompok kepala unsur untuk basa . Simbolnya adalah Be dan memiliki nomor atom 4. Meskipun merupakan unsur pertama dari grup, ia banyak menyimpang dari mereka dalam hal karakteristik kimia, bahkan lebih dari lithium, unsur homolog dari grup alkali.
Berilium memiliki hubungan dengan aluminium dengan kesamaan kimia, seperti pada basa dengan lithium-magnesium. Berilium menyerupai aluminium, terutama dalam tiga karakteristik, keduanya membentuk lapisan oksida pelindung yang tidak dapat ditembus pada permukaannya, bersifat amfoter, dan mampu larut dalam basa kuat, dalam kasus berilium, membentuk berilat [Be (OH) 4] dua-.
Ini juga memiliki kesamaan dengan seng, terutama yang berkaitan dengan pembentukan oksida, hidroksida dan halida; Misalnya, BeS sangat mirip dengan zinc blende.
Berilium ditemukan oleh Bussy dan Wöhler pada tahun 1828. Sebagian besar disajikan sebagai mineral berilium [Be3Al2 (SiO3) 6], sebenarnya diekstraksi dari mineral ini, tetapi merupakan proses yang kompleks, pada dasarnya mengikuti dua proses:
-Dengan elektrolisis BeCl2 tetapi memiliki konduktivitas listrik yang kecil, NaCl ditambahkan.
-Dengan reduksi klorida dengan kalium.
BeCl2 (s) + 2 K (s) → Be (s) + 2 KCl (s)
Mengenai sifat fisiknya, kita dapat menyoroti warnanya yang keabu-abuan, serta ringannya (1,86 g / cm3) dan kekerasannya yang luar biasa meskipun cukup rapuh. Berilium dapat menghadirkan berbagai warna tertentu, seperti besi sesuatu yang kebiruan, atau seperti kromium, rona hijau tua.
Ketika molekul BeX2 bebas diproduksi, atom berilium berhenti pada keadaan di mana elektron valensi menempati dua orbital hibrida sp ekivalen, membuat sistem x-Be-x linier.
Berilium memiliki sifat memiliki bilangan koordinasi 4, sedangkan pada senyawa BeX2 koordinasinya adalah 2, sehingga kita dapat bertanya pada diri sendiri bagaimana hal ini bisa terjadi? Kita dapat menjawab dengan mengacu pada Lewis dan polimerisasi, karena berilium sebagai asam Lewis dapat mencapai koordinasi maksimum atom logam, memberikan senyawa jenis BeX2, sehingga mereka adalah asam Lewis yang sangat baik, karena mereka adalah akseptor pasangan elektron. Cara lain untuk mendapatkan oktet lain adalah melalui pembentukan polimerisasi dan yang dapat terjadi melalui jembatan, seperti pada BeCl2 padat.
Berilium membentuk berbagai senyawa: oksida, hidroksida, halida, kompleks (dengan oksigen dan lainnya) dan organoberil. Adapun oksida, yang paling sederhana adalah BeO, yang diperoleh dari pembakaran berilium atau senyawanya di udara:
Be + O2 → BeO (setara dengan Al2O3)
Oksida ini sangat tahan api, sulit untuk meleleh, karena memiliki titik leleh 2570ºC, memiliki bentuk yang sangat inert pada T sama dengan 800ºC, dan hanya larut dalam larutan sulfat panas.
Dalam kasus hidroksida, ini diperoleh cukup sederhana, menambahkan H2O- ke oksida dan solusi lainnya. Jika kita mengacu pada halida, kita terutama menemukan tiga: BeF2, BeCl2, Be3N2.
Adapun kompleks, dalam larutan asam kuat ion aquo berasal, dapat dengan mudah memperoleh garam kristal dengan berbagai anion. Molekul air sangat tertahan, sebagaimana adanya, lebih banyak daripada hidrat lainnya, yang menunjukkan adanya ikatan yang kuat:
Berilium sulfat mengalami dehidrasi hanya jika dipanaskan dengan sangat kuat.
[Be (H2O) 4] Cl2 tidak kehilangan air karena P2O5.
Larutan garam-garam ini bersifat asam karena kesetimbangan berikut:
[Be (H2O) 4] 2+ [Be (H2O) 3 (OH)] + + H +
Organoberil dicirikan sebagai cairan, atau padatan yang sangat reaktif, yang terhidrolisis hebat dalam air, atau menyala secara spontan di udara.
Berilium adalah unsur yang sangat beracun, dan bahkan ada penyakit yang menyandang namanya, beriliosis, atau penyakit berilium, yang dikenal sejak tahun 30-an, di mana ia muncul di pabrik ekstraksi logam dari bijih berilium di Jerman dan Rusia. Ini dapat hadir dalam bentuk akut atau kronis.
Bentuk kronis terlokalisasi di industri ekstraksi logam produksi paduan, lampu neon dan lampu neon, dan saat ini di senjata nuklir, industri listrik dan pembangunan kembali penerbangan dan ruang angkasa. Biasanya berkembang setelah berbulan-bulan atau bahkan bertahun-tahun terpapar, menunjukkan gejala seperti nafsu makan yang buruk atau penurunan berat badan.
Adapun bentuk akutnya, muncul segera setelah terpapar, dengan kesulitan bernapas yang jelas, yang terjadi karena unsur ini sangat mudah membentuk ikatan kovalen dengan atom nitrogen protein dan karenanya mengganggu fungsi normal enzim tubuh.