Sebagian besar kesetimbangan yang dipelajari diperlakukan dengan zat yang dilarutkan dalam air, yaitu dalam larutan berair. Air bertindak sebagai pelarut , zat terlarut menjadi zat terlarut . Ketika suatu zat mudah larut, dikatakan larut atau sangat larut, sebaliknya dikatakan sukar larut atau tidak larut.
Besar kecilnya kapasitas suatu zat untuk dapat larut dalam suatu pelarut tertentu, umumnya bergantung pada resultan energi yang berperan dalam proses tersebut. Di satu sisi, perlu untuk memutuskan struktur kristal yang membentuknya, melalui ion atau molekul dalam padatan, serta untuk membuat penyatuan baru partikel-partikel ini dengan pelarut. Semakin tinggi energi solvasi jika kita bandingkan dengan energi kisi kisi kristal padat, semakin mudah zat tersebut larut.
Kelarutan zat padat dalam media berair sangat berubah. Sementara, misalnya, kita dapat melarutkan 0,36 kilogram natrium klorida dalam satu liter air pada 0ºC, perak klorida sangat tidak larut sehingga pada 100ºC, hanya 0,021 gram yang larut dalam satu liter. Perbedaan ini dimanfaatkan dalam kimia analitik untuk dapat melakukan pemisahan melalui pengendapan atau dalam gravimetri, penentuan volumetrik dan metode analitik lainnya.
Kesetimbangan dalam larutan adalah kesetimbangan dalam sistem tipe homogen, di mana hanya ada satu fase. Ketika larutan berada dalam kesetimbangan dengan padatan, seperti dalam kesetimbangan presipitasi, kita berbicara tentang sistem tipe heterogen, di mana ada dua fase berbeda: senyawa tidak larut atau fase padat, dan larutan atau fase cair.
Kelarutan dalam suatu zat pada suhu tertentu dapat didefinisikan sebagai konsentrasi zat dalam larutan jenuh dalam kesetimbangan dengan padatan. Ini dapat dinyatakan dalam salah satu unit konsentrasi, ini adalah: g / L, mol / L, dll.
Konsep yang berbeda dari kelarutan, yang dapat larut , sedikit larut, sangat larut, tidak larut, dll, adalah konsep kualitatif dan digunakan dalam kaitannya dengan setiap kasus tertentu. Jadi, untuk membuat daftar kelarutan senyawa anorganik, kita dapat merujuk pada zat terlarut ketika kelarutannya 10g / L atau lebih besar dari nilai ini, menjadi tidak larut ketika kelarutan kurang dari 1 g / L. Ketika kelarutan antara nilai 1 g / L dan 10, kita akan mengacu pada zat yang sedikit larut atau sedikit larut. Mengikuti kriteria ini kita dapat mengatakan bahwa:
- Semua nitrat dan / atau asetat larut
• Gas seperti CO2, dan H2S, sedikit larut.
• Semua karbonat, fosfat dan sulfit adalah dari jenis yang tidak larut, kecuali logam dari kelompok pertama, dan amonium.
Jika kita mengikuti sudut pandang analitik, kita dapat mengatakan bahwa senyawa atau zat tersebut sukar larut, yang, dalam air murni, memiliki kelarutan kurang dari 10 ^ -2 M.