Dalam bidang ilmiah terkenal yang namanya ikatan kovalen. Agar lebih memahami mengenai hal ini, berikut ini akan dijelaskan mengenai pengertian ikatan kovalen.
Pengertian ikatan kovalen adalah, dalam kimia, hubungan interatomik yang dihasilkan dari pembagian pasangan elektron antara dua atom. Ikatan muncul dari daya tarik elektrostatik dari inti mereka untuk elektron yang sama. Ikatan kovalen terbentuk ketika atom berikatan memiliki energi total yang lebih rendah daripada atom yang terpisah secara luas.
Molekul yang memiliki hubungan kovalen termasuk zat anorganik hidrogen, nitrogen, klorin, air, dan amonia (H2, N2, Cl2, H2O, NH3) bersama dengan semua senyawa organik. Dalam representasi struktural molekul, ikatan kovalen ditunjukkan oleh garis padat yang menghubungkan pasangan atom; misalnya.,
Ikatan kovalen terjadi ketika pasangan elektron dibagi oleh atom. Atom akan terikat secara kovalen dengan atom lain untuk mendapatkan stabilitas lebih, yang diperoleh dengan membentuk shell elektron penuh.
Dengan berbagi elektron terluar (valensi), atom dapat mengisi kulit elektron terluarnya dan mendapatkan stabilitas. Non logam akan siap membentuk ikatan kovalen dengan nonlogam lainnya untuk mendapatkan stabilitas, dan dapat terbentuk di antara satu hingga tiga ikatan kovalen dengan nonlogam lainnya tergantung pada berapa banyak elektron valensi yang dimiliki.
Meskipun dikatakan bahwa atom berbagi elektron ketika mereka membentuk ikatan kovalen, mereka biasanya tidak berbagi elektron sama.
Hanya ketika dua atom dari unsur yang sama membentuk ikatan kovalen, elektron bersama benar-benar dibagi secara merata di antara atom. Ketika atom-atom unsur yang berbeda berbagi elektron melalui ikatan kovalen, elektron akan ditarik lebih ke arah atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi menghasilkan ikatan kovalen polar.
Jika dibandingkan dengan senyawa ionik, senyawa kovalen biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah, dan memiliki lebih sedikit kecenderungan untuk larut dalam air.
Senyawa kovalen dapat berupa gas, cair, atau padat dan tidak menghantarkan listrik atau panas dengan baik. Jenis ikatan kovalen dapat distingished dengan melihat struktur dot Lewis dari molekul. Untuk setiap molekul, ada nama berbeda untuk pasangan elektron, tergantung apakah itu dibagi atau tidak. Sepasang elektron yang dibagi antara dua atom disebut pasangan ikatan. Sepasang elektron yang tidak dibagi antara dua atom disebut pasangan bebas.
Aturan Oktet
Octet Rule mengharuskan semua atom dalam sebuah molekul memiliki 8 elektron valensi – baik dengan berbagi, kehilangan atau mendapatkan elektron – menjadi stabil. Untuk ikatan kovalen, atom cenderung membagi elektronnya satu sama lain untuk memenuhi Peraturan Oktet.
Ini membutuhkan 8 elektron karena itu adalah jumlah elektron yang diperlukan untuk mengisi s- dan p- orbital (konfigurasi elektron); juga dikenal sebagai konfigurasi gas mulia. Setiap atom ingin menjadi stabil seperti gas mulia yang memiliki kulit valensi luarnya diisi karena gas mulia memiliki muatan 0. Meskipun penting untuk mengingat “angka ajaib”, 8, perhatikan bahwa ada banyak pengecualian aturan Oktet.
Ikatan kovalen bersifat directional, yang berarti atom-atom yang terikat lebih menyukai orientasi tertentu relatif terhadap satu sama lain; ini pada gilirannya memberikan bentuk-bentuk pasti molekul, seperti dalam struktur sudut (bengkok) molekul H2O.
Ikatan kovalen antara atom identik (seperti dalam H2) adalah nonpolar — yaitu, secara elektrik seragam — sementara yang di antara atom-atom yang tidak sama adalah kutub — yaitu, satu atom sedikit bermuatan negatif dan yang lainnya sedikit bermuatan positif. Karakter ionik ikatan kovalen parsial ini meningkat dengan perbedaan elektronegativitas dari dua atom.
Apa itu ikatan kovalen
Ikatan kovalen adalah salah satu dari empat jenis ikatan kimia. Tiga lainnya adalah ikatan ion, ikatan logam dan ikatan hidrogen. Sebuah ikatan kovalen merupakan ikatan kimia antara dua atom atau ion dimana pasangan elektron dibagi antara mereka. Sebuah ikatan kovalen juga dapat disebut ikatan molekul.
Ikatan kovalen adalah terbentuk antara dua atom nonlogam dengan nilai elektronegativitas yang sama atau relatif dekat. Jenis ikatan ini juga dapat ditemukan pada jenis kimia lainnya, seperti radikal dan makromolekul.
Istilah “Ikatan kovalen” pertama mulai digunakan pada tahun 1939, meskipun Irving Langmuir memperkenalkan istilah “Covalence” pada tahun 1919 untuk menggambarkan jumlah pasangan elektron bersama oleh atom tetangga.
Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang memiliki karakteristik berupa pasangan elektron yang saling terbagi (pemakaian bersama elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya, stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika mempergunakan bersama elektron dikenal sebagai ikatan kovalen.
Ikatan kovalen adalah termasuk di dalamnya berbagai jenis ikatan, yaitu ikatan sigma, ikatan pi, ikatan logam-logam, interaksi agostik, dan ikatan tiga pusat dua elektron. Istilah bahasa Inggris untuk ikatan kovalen, covalent bond, pertama kali muncul pada tahun 1939. Awalan co- berarti bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi, berkolega, dll.; sehingga “co-valent bond” artinya adalah atom-atom yang saling berbagi “valensi”, seperti yang dibahas oleh teori ikatan valensi.
Pada molekul H2, atom hidrogen berbagi dua elektron via ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat kuat terjadi di antara atom-atom yang memiliki elektronegativitas yang mirip. Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak seperlunya adalah ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka.
Oleh karena ikatan kovalen adalah saling berbagi elektron, maka elektron-elektron tersebut perlu ter-delokalisasi. Lebih jauh lagi, berbeda dengan interaksi elektrostatik (“ikatan ion”), kekuatan ikatan kovalen bergantung pada relasi sudut antara atom-atom pada molekul poliatomik.
Ikatan kovalen dibagi menjadi dua, yaitu ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terjadi jika salah satu atom yang berikatan mempunyai elektronegativitas yang jauh lebih besar daripada yang lain. Ikatan kovalen nonpolar terjadi jika kedua atom berikatan mempunyai afinitas elektron yang sama.
Jenis – Jenis Ikatan Kovalen
1. Jenis Ikatan Kovalen Berdasarkan Jumlah PEI-nya Ikatan Kovalen
- Ikatan Kovalen Tunggal, adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama satu pasang elektron (setiap atom memberikan satu elektron valensi untuk digunakan bersama). Dengan kata lain jumlah PEI=1. Contoh : H2, H2O (konfigurasi elektron H = 1; O = 2, 6)
- Ikatan Kovalen Rangkap Dua, adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama dua pasang elektron (setiap elektron memberikan dua elektron valensi untuk digunakan bersama). Dengan kata lain jumlah PEI=2. Contoh : O2, CO2 (konfigurasi elektron O = 2, 6; C = 2, 4)Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama tiga pasang elektron (setiap elektron memberikan tiga elektron valensi untuk digunakan bersama). Dengan kata lain jumlah PEI=3. Contoh : N2 (Konfigurasi elektron N = 2, 5)
2. Jenis Ikatan Kovalen Berdasarkan Sumber Pasangan Elektron Ikatan
- Ikatan Kovalen, Ikatan kovalen (yang sedang kita bahas sekarang) adalah ikatan yang terbentuk apabila pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari masing-masing atom yang berikatan dengan kata lain PEI berasal dari dua atom yang berikatan.
- Ikatan Kovalen Koordinasi, adalah ikatan yang terbentuk apabila pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu dari dua atom yang berikatan. Dengan kata lain PEI berasal dari salah satu atom yang berikatan.
3. Jenis Ikatan Kovalen Berdasarkan Sifat Kepolaran Ikatan
- Ikatan Kovalen Polar, adalah ikatan kovalen yang PEI-nya cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan sehingga menyebabkan bentuk molekulnya asimetris (tidak proporsioanal).
- Ikatan Kovalen Nonpolar, adalah salah satu jenis ikatan kovalen yang PEI-nya tertarik sama kuat ke arah atom-atom yang saling berikatan sehingga dapat menyebabkan bentuk molekulnya simetris (proporsional).