Apakah Komponen Struktur Atom ?

Isi

Atom adalah blok bangunan dasar yang membentuk semua materi di alam semesta. Setiap elemen pada tabel periodik terdiri dari atom terstruktur unik. Unsur-unsur diberi sifat fisik yang berbeda tergantung pada blok bangunan atomnya. Atom-atom itu sendiri terdiri dari jumlah proton, neutron, dan elektron yang berbeda, tergantung pada elemen tertentu. Masing-masing partikel sub-atom yang terpisah ini memiliki sifat uniknya sendiri.

Inti

Inti atom mengandung sebagian besar massa atom, dan terdiri dari proton dan neutron, yang secara kolektif disebut sebagai nukleon. Elektron yang jauh lebih ringan mengorbit inti atomnya. Jumlah proton dan neutron yang terdiri dari inti atom menentukan jumlah massa atom itu, kadang-kadang disebut sebagai “nomor inti”.

Inti atom adalah inti atom yang bermuatan positif, dan berkonsentrat lebih dari 99,9% dari total massa atom.

Terdiri dari proton dan neutron (disebut nukleon) yang disimpan bersama-sama melalui interaksi yang kuat, yang memungkinkan inti menjadi stabil, meskipun proton saling tolak menolak (sebagai tiang seperti dua magnet) .

Jumlah proton dalam inti menentukan unsur kimia dimana proton tersebut berasal. Inti atom memiliki jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda, isotop diketahui untuk alasan ini, atom merupakan suatu unsur dapat memiliki massa yang berbeda.

Adanya inti atom itu disimpulkan dari percobaan Rutherford, yang dicoba dengam lembaran tipis emas dengan partikel alfa adalah nukleus helium yang dipancarkan oleh batuan radioaktif. Sebagian besar partikel menembus lembaran, tetapi beberapa melambung, menunjukkan adanya inti atom kecil.

Proton

Proton adalah partikel bermuatan positif yang ditemukan dalam inti atom. Bersamaan dengan neutron, proton berperan dalam sebagian besar massa total atom. Jumlah total proton dalam sebuah atom menunjukkan nomor atom konstan dari atom itu. Proton individu memiliki bobot 1,0073 pada skala karbon-12, yang merupakan skala yang mengukur massa relatif atom.

Proton adalah partikel subatomik dengan muatan listrik positif. Proton ditemukan dalam inti setiap atom. Bahkan, jumlah proton dalam setiap atom itu adalah nomor atom.

Sampai saat ini, proton dianggap sebagai partikel dasar. Namun, teknologi baru telah menyebabkan penemuan bahwa proton sebenarnya terdiri dari partikel yang lebih kecil yang disebut quark. Sebuah quark adalah partikel dasar materi yang hanya baru-baru ini telah ditemukan. Ada enam jenis quark diketahui, up, down, strange, charm, up dan down. Sebuah proton terdiri dari dua quark up dan satu quark down.

Sebuah proton dapat terbentuk sebagai hasil dari neutron tidak stabil. Setelah sekitar 900 detik dari inti, neutron akan memecah secara radioaktif menjadi proton, elektron dan anti-neutrino. Tidak seperti neutron, proton bebas stabil. Ketika proton bebas berinteraksi satu sama lain, mereka membentuk molekul hidrogen. Matahari kita, bersama dengan sebagian besar bintang lain di alam semesta, terutama terdiri dari hidrogen.

Neutron

Neutron adalah partikel dengan muatan netral yang berbagi inti atom dengan proton. Pada skala 1,0087 pada skala karbon-12, neutron memiliki bobot yang hampir sama dengan proton sehingga kedua partikel tersebut sering dianggap memiliki bobot umum yang sama: massa relatif 1. Di mana jumlah proton di setiap elemen adalah bilangan konstan, jumlah neutron dapat bervariasi. Karena alasan ini, nomor massa suatu elemen dapat bervariasi dari atom ke atom.

Neutron atau netron adalah partikel subatomik yang tidak bermuatan (netral) dan memiliki massa 940 MeV/c² (1.6749 × 10-27 kg, sedikit lebih berat dari proton. Putarannya adalah ½. Inti atom dari kebanyakan atom (semua kecuali isotop Hidrogen yang paling umum, yang terdiri dari sebuah proton) terdiri dari proton dan neutron. Di luar inti atom, neutron tidak stabil dan memiliki waktu paruh sekitar 10 menit, meluluh dengan memancarkan elektron dan antineutrino untuk menjadi proton. Metode peluruhan yang sama (peluruhan beta) terjadi di beberapa inti atom. Partikel-partikel dalam inti atom biasanya adalah neutron dan proton, yang berubah menjadi satu dan lainnya dengan pemancaran dan penyerapan pion. Sebuah neutron diklasifikasikan sebagai baryon dan terdiri dari dua quark bawah dan satu quark atas. Persamaan Neutron antibendanya adalah antineutron.

Perbedaan utama dari neutron dengan partikel subatomik lainnya adalah mereka tidak bermuatan. Sifat netron ini membuat penemuannya lebih terbelakang, dan sangat menembus, membuatnya sulit diamati secara langsung dan membuatnya sangat pentin sebagai agen dalam perubahan nuklir.

Penelitian yang dilakukan Rutherford selain sukses mendapatkan beberapa hasil yang memuaskan juga mendapatkan kejanggalan yaitu massa inti atom unsur selalu lebih besar daripada massa proton di dalam inti atom. Rutherford menduga bahwa terdapat partikel lain di dalam inti atom yang tidak bermuatan karena atom bermuatan positif disebabkan adanya proton yang bermuatan positif.

Adanya partikel lain di dalam inti atom yang tidak bermuatan dibuktikan oleh James Chadwick pada tahun 1932. Chadwick melakukan penelitian dengan menembak logam berilium menggunakan sinar alfa. Hasil penelitian menunjukkan bahwa suatu partikel yang tak bermuatan dilepaskan ketika logam berilium ditembak dengan sinar alfa dan partikel ini disebut sebagai neutron.

Elektron

Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang mengorbit inti atom. Partikel-partikel ini jauh lebih ringan daripada proton dan neutron, dengan massa relatif 1/1836 massa proton. Elektron mengorbit nukleus dalam serangkaian level yang sering disebut sebagai “level energi.”

Masing-masing level ini dapat menampung jumlah elektron tertentu, level pertama paling dekat dengan nukleus, dan level selanjutnya semakin jauh dan semakin jauh. Jumlah tingkat energi dalam atom tergantung pada jumlah total elektron. Elektron akan selalu mengendap di orbit pada level terendah yang tersedia.

Elektron adalah partikel yang bermuatan negative. elektron terletak dalam atom (terikat pada inti atom) dan menyebabkan sifat kimia. Di dalam logam, elektron berifat ebas (tidak terikat atom)sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Dalam semikonduktor, aliran elektron dapat diatur sehingga dapat dibuat diode, transistor dan lain-lain.

Nama electron diusulkan oleh G.J Stoney. Penemuan electron dimulai dari percobaan yang dilakukan oleh J.J Thomso (1897) dengan tabung sinar katode. Percobaan ini berhasil mengukur perbandingan antara muatan listrik dengan massa sinar katode itu. Menurut Thomson, sinar katode ini merupakan bagian dari atom yang disebut electron.