Ciri-ciri Molekul Polar adalah

Ciri-ciri Molekul Polar. Beberapa karakteristik atau ciri molekul polar yaitu:

1. Molekul polar harus memiliki muatan berlawanan.
2. Mereka harus memiliki nilai momen dipol.
3. Mereka harus memiliki perbedaan keelektronegatifan.
4. Salah satu dasar dari prinsip kelarutan “seperti penyamaran seperti” mereka harus larut dalam molekul polar dan tidak larut atau sedikit larut dalam molekul non-polar.
5. Karena bantalan muatan berlawanan, molekul polar memiliki tarikan elektrostatik yang kuat, yang meleleh dan mendidihnya tinggi dibandingkan dengan yang non-polar.
6. Molekul polar dibentuk oleh kombinasi logam dan non-logam sehingga memiliki ikatan ion.

Molekul polar dicirikan oleh distribusi elektron yang tidak rata yang membentuk ikatan kovalen antara masing-masing atom dalam molekul, menghasilkan sisi yang bermuatan sedikit positif dan sisi yang bermuatan sedikit negatif. Ini terjadi karena perbedaan keelektronegatifan antara atom-atom unsur yang berbeda.

Air, atau H2O, adalah contoh molekul polar. Atom oksigen dalam molekul air memiliki elektronegativitas yang lebih besar daripada atom hidrogen yang terikat secara kovalen, menghasilkan pergeseran dipol di mana ikatan tersebut diberi bobot negatif pada ujung oksigen dan secara positif memberi bobot pada ujung hidrogen.

Pergeseran muatan listrik di dalam molekul itu halus dan menghasilkan struktur keseimbangan elektrik keseluruhan dengan bentuk bengkok nonlinear. Bentuk molekul sama pentingnya dengan muatan yang terkait dengan masing-masing ujung ketika menentukan apakah molekul itu polar atau tidak.

Dalam kasus karbon dioksida, atau CO2, muatan terdistribusi tidak merata antara atom oksigen dan atom karbon, tetapi molekulnya dalam bentuk linier, sehingga dipol bergeser menyeimbangkan satu sama lain di kedua ujung dan menghasilkan non- molekul polar. Interaksi antarmolekul dapat terjadi antara molekul polar karena pergeseran dipol dan sedikit muatan yang terkait dengan masing-masing ujung.

Dalam kasus air, ujung bermuatan negatif dari satu molekul air berinteraksi dengan molekul air lainnya dengan menarik ujung yang bermuatan positif dan memukul mundur ujung yang bermuatan negatif.

Contoh molekul polar:

• Ammonia – NH₃
• Sulfur dioxide – SO₂
• Hydrogen sulfide – H₂S
• Ethanol – C₂H₆O
• Air (H2O) adalah molekul polar. Ikatan antara hidrogen dan oksigen didistribusikan sehingga atom-atom hidrogen keduanya berada di satu sisi atom oksigen, bukan dengan jarak yang sama. Sisi oksigen dari molekul memiliki muatan negatif sedikit, sedangkan sisi dengan atom hidrogen memiliki muatan positif sedikit.