Dipol Permanen

Jenis-jenis ikatan antarmolekul

Gaya ion – dipol

Jenis ikatan ini terjadi antara ion dan molekul polar (yang menghadirkan dipol listrik). Fungsinya dari muatan dan ukuran ion, dan momen dipol dan ukuran molekul. Semakin terkonsentrasi muatan (lebih sedikit sinar) atau semakin besar modulus muatan, semakin kuat gaya ion-dipol.

Mengapa kelarutan natrium klorat, NaCl, dalam air lebih ekstensif daripada kalium iodat, KI?

Karena ukuran ion yang lebih kecil di tempat pertama garam, muatannya menjadi lebih terkonsentrasi, sehingga menghadirkan ikatan yang lebih kuat.

Mengapa gaya ion-dipol lebih kuat dalam larutan magnesium klorat, Mgcl ₂ , daripada dalam larutan natrium klorat, NaClO ₃ ? 

Meskipun kation memiliki sinar dengan urutan besarnya yang sama, muatan kation magnesium lebih tinggi daripada kation natrium. 

Dipol permanen – dipol permanen (dipol – dipol)

Dalam senyawa kovalen, elektron dapat dibagi secara tidak merata, karena nilai elektronegativitas yang berbeda, menghasilkan dipol. Dalam banyak kasus, pengaturan spasial dipol ini menyebabkan molekul menghasilkan momen dipol yang tidak nol, molekul polar .  

Gaya dipol-dipol dihasilkan dari gaya tarik elektrostatik antara dipol molekul polar.

Ikatan hidrogen

Mereka adalah kasus khusus dari ikatan dipol-dipol, yang terbentuk antara molekul yang memiliki ikatan kovalen tipe H – F, HO – O dan H – N, seperti molekul H ₂ O, HF dan NH ₃ . Senyawa ikatan hidrogen memiliki sifat anomali, yang disebut nilai titik didih jauh di atas yang diharapkan.

Dipol sesaat – dipol terinduksi (gaya dispersi London)

Dalam molekul nonpolar, ada kemungkinan bahwa setiap saat pembentukan asimetri dalam distribusi kerapatan elektron terjadi, sebuah dipol sesaat kemudian dibuat. Dipol semacam itu dapat menginduksi dipol dalam molekul tetangga.

Intensitas gaya-gaya ini bergantung pada polarisasi molekul, yaitu pada kemudahan mendistorsi awan elektron. Jadi, intensitas gaya dispersi London:

• meningkat dengan meningkatnya jumlah elektron dan massa molar;
• berkurang dengan meningkatnya percabangan rantai.

Jenis ikatan ini ada di semua zat molekuler, terlepas dari apakah mereka menghadirkan dipol permanen atau tidak.

Dipol permanen – dipol induksi

Pendekatan molekul polar ke nonpolar tetangga menyebabkan distorsi awan elektronik (dipol terinduksi) di yang terakhir.

Intensitas lemah gaya ini mencerminkan rendahnya kelarutan zat nonpolar dalam pelarut polar, seperti karbon tetrakloret, CCl ₄ , dalam air.

Ikatan antarmolekul dan keadaan fisik materi

Keadaan fisik materi menerjemahkan keseimbangan antara intensitas gaya antarmolekul dan kebebasan pergerakan molekul.

Perubahan keadaan fisik yang terjadi karena peningkatan suhu dijelaskan oleh peningkatan energi kinetik yang menyebabkan agitasi molekul yang lebih besar, sehingga mengatasi gaya tarik-menarik.

The alkana , molekul nonpolar, muncul di tiga negara fisik, peningkatan rantai diterjemahkan menjadi peningkatan intensitas gaya dispersi London. 

Jumlah atom karbon	Keadaan fisik
1 sampai 4	berbentuk gas
5 sampai 17	Cairan
18	Padat

Terbukti bahwa intensitas gaya London meningkat dengan bertambahnya jumlah elektron dan dengan ukuran atom dan molekul. Diasumsikan bahwa dalam kasus seperti itu kemungkinan polarisasi sesaat dari awan elektron lebih besar, dengan konsekuensi peningkatan global dalam interaksi antarmolekul.

Dalam yodium, ikatan antarmolekul cukup kuat untuk memungkinkan keberadaannya dalam keadaan padat pada suhu kamar, bertentangan dengan apa yang terjadi dengan halogen lain dengan nomor atom lebih rendah.

Suhu leleh dan didih berbagai zat unsur
Gas langka	Mencair T / C	T mendidih / C	halogen	Mencair T / C	T mendidih / C
saya mempunyai	<-272.2	-268.6	F 2	-219.62	-188.14
tidak	-248,67	-245,92	Cl 2	-100.98	-34.6
Ar	-189.2	-185.7	Br 2	-7.2	58.78
Kr	-156.6	-152,3	saya 2	113.5	184,35
Xe	-111.9	-107.1
Rn	-71	-61.8

Titik lebur dan titik didih merupakan karakteristik zat, hal ini berkaitan dengan intensitas gaya antarmolekul

Intensitas lebih tinggi ==> Titik leleh dan titik didih lebih tinggi