Kita sudah mengetahui caral atom dan kita tahu bahwa ia memiliki inti positif yang dikelilingi oleh atmosfer negatif. Apa yang membuat elektron di sekitar inti adalah gaya tarik magnet yang diberikan satu pada yang lain. Mengingat sedikit konsep elektromagnetisme, dalam Fisika, kita tahu bahwa gaya listrik antara dua benda berbanding lurus dengan muatan dan berbanding terbalik dengan kuadrat jarak.
Menerjemahkannya, semakin banyak muatan yang dimiliki suatu benda, semakin ia akan menarik atau menolak tubuh lain dan semakin jauh jaraknya, semakin sedikit ia akan mencapai daya tarik atau tolakan itu.
Jika atom memiliki inti positif, diharapkan ia akan menarik benda negatif (dalam kasus ini, elektron), tetapi jika ia memiliki elektrosfer (yang negatif), kita juga dapat mengasumsikan bahwa jarak terjauh yang dapat dicapai inti dari tubuh negatif adalah ukuran sinar elektrosfer, karena gaya tolak yang mulai muncul.
Seperti yang terlihat di sini:
Ketika sebuah partikel mendekati nukleus, tertarik padanya, ia juga mendekati elektrosfer, hanya saja ia menolaknya. Dengan cara ini, secara teori terdapat titik kesetimbangan yang terletak kira-kira pada jarak yang sama dengan jari-jari atom dari inti atom.
Dan apa yang terjadi ketika satu atom mendekati yang lain?
Satu mulai menarik elektron terluar dari elektrosfer yang lain, sementara nukleus mencoba untuk mempertahankannya. Yang terjadi adalah pertarungan nyata antar inti, masing-masing berusaha menarik elektron terluar yang lain.
Gaya yang dimiliki atom untuk menangkap elektron dari orang lain (yaitu, untuk memenangkan pertarungan) disebut elektronegativitas. Dengan demikian sebuah atom sangat elektronegatif ketika mudah untuk mencuri elektron dari orang lain.
Dan manakah atom yang paling kuat dan paling lemah?
Jika kita menganalisis ekspresi gaya magnet lagi, kita akan melihat bahwa dua faktor penting untuk meningkatkan elektronegativitas: muatan inti, yang mampu menarik elektron, jari-jari atom, yang menentukan jarak maksimum pendekatan elektron dalam kaitannya dengan nukleus.
Kebetulan gaya berbanding lurus dengan beban dan berbanding terbalik dengan kuadrat jari-jari. Kami menyimpulkan kemudian, bahwa jika kita menggandakan muatan nuklir, gaya menjadi dua kali lipat, tetapi, jika kita menggandakan jari-jari, gaya berkurang empat kali, oleh karena itu, jari-jari atom mempengaruhi elektronegativitas lebih dari muatan inti.
Sebuah atom yang besar dan kuat harus berukuran kecil dengan inti yang penuh dengan proton.
Berpikir tentang tabel periodik, kita tahu bahwa semakin besar periode (garis) tabel, semakin banyak lapisan elektrosfernya dan akibatnya, semakin besar jari-jari atomnya, yang menurunkan elektronegativitasnya.
Atom-atom yang berada pada periode yang sama, memiliki jumlah lapisan yang sama, oleh karena itu jari-jarinya sangat dekat, tetapi, ketika kita bergerak ke kanan tabel dan nomor atom meningkat, jumlah proton juga meningkat, muatan inti dan maka elektronegativitas.
Dengan demikian, elektronegativitas tumbuh dalam tabel dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. Karena gas mulia tidak mencoba mencuri elektron dari siapa pun, kami mengecualikan mereka dari properti ini, maka kami harus melakukannya;
Unsur yang paling elektronegatif adalah Fluor dan yang paling tidak elektronegatif adalah Fransium. Sangat berguna yang kita miliki untuk mengingat aturan, deretan kecil elektronegativitas yang menurun:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Keelektronegatifan adalah sifat dasar untuk memahami, misalnya, jenis ikatan kimia, polaritas molekul, di antara kekhasan lainnya.
Pengukuran Elektronegativitas
Bagi mereka yang percaya bahwa itu tidak mungkin, tentu saja dimungkinkan untuk mengukur keelektronegatifan. Linus Pauling telah mengusulkan skala yang mengaitkan nilai 4.0 dengan atom paling elektronegatif (Fluor) dan nilai untuk atom yang tersisa dikaitkan sebagai perbandingan. Kita dapat membuktikan secara eksperimental bahwa atom Boron, misalnya, menarik elektron dengan gaya setengah dari atom Fluor, sehingga elektronegativitas Boron adalah 2,0 pada skala Pauling.
Dan pada skala yang sama inilah atom dengan keelektronegatifan 1,5 menarik elektron lain dengan gaya yang sama dengan 3/8 gaya yang dilakukan Fluor.