The asam – volumetry berbasis , juga dikenal sebagai asam-basa titrasi asam-basa, titrasi, atau bahkan, netralisasi titrasi, adalah jenis teknik yang digunakan untuk analisis kuantitatif, untuk menemukan konsentrasi dari solusi , di mana ada zat yang melakukan peran asam , atau basa , yang pada gilirannya dinetralkan dengan asam atau basa lain, yang kita ketahui konsentrasinya .
Metode yang banyak digunakan ini didasarkan pada reaksi asam-basa, juga disebut reaksi netralisasi , di mana analit , atau zat yang tidak kita ketahui konsentrasinya, dan zat yang dikenal yang disebut titran berinteraksi .
Istilah volumetri mengacu pada volume larutan yang digunakan, yang memungkinkan kita menghitung konsentrasi yang ingin kita ketahui.
Metode ini tidak hanya berguna untuk mengetahui konsentrasi, tetapi juga banyak digunakan untuk mengetahui derajat kemurnian beberapa zat.
Penggunaan indikator asam basa dalam volumetri sudah sering dilakukan , karena terkadang berguna untuk melihat perubahan warna yang dapat terjadi, mengetahui titik akhir proses, serta menggunakan pH meter . Di sisi lain, ada beberapa kasus, di mana zat yang berpartisipasi itu sendiri yang mengalami perubahan warna sendiri, yang memungkinkan kita untuk mengetahui kapan titik ekivalen antara asam dan basa telah tercapai.
Ada jenis volumetri lain (seperti kompleksometri atau volumetri presipitasi), di mana konsentrasi suatu zat dicatat berdasarkan volume yang ditambahkan masing-masing zat untuk menentukan titik akhirnya.
Ada dua kelas titrasi, atau titrasi asam-basa, yang dapat diklasifikasikan menjadi dua kelompok:
- Alkalimetri: Menentukan konsentrasi basa, yang telah digunakan dengan asam kuat yang konsentrasinya kita ketahui (titran), hampir selalu, asam klorida, HCl, atau asam sulfat H2SO4.
- Acidimetries: Digunakan untuk mengetahui konsentrasi asam dengan basa kuat, yang kita ketahui konsentrasinya (titran), seperti natrium hidroksida.
Contoh volumetrik :
Kami menilai larutan besi (II) sulfat, yang mereduksi, melalui pelarutan oksidan, dalam hal ini, kalium permanganat, yang konsentrasinya kami ketahui.
Kami melanjutkan sebagai berikut:
Dalam buret, kami menambahkan larutan kalium permanganat, yang memiliki warna ungu, sedangkan dalam labu Erlenmeyer kami telah memperkenalkan volume larutan FeSO4, yang praktis tidak berwarna, dan juga beberapa tetes asam sulfat.
Saat menambahkan kalium permanganat, pada besi sulfat, warna ungu menghilang, menjadi tidak berwarna, karena direduksi menjadi Mn ^ 2 +. Akhir reaksi terjadi ketika setetes permanganat tidak lagi berubah warna, sehingga munculnya warna merah muda yang bertahan ketika terus menambahkan tetes, menunjukkan bahwa akhir titrasi telah tiba, karena peredam telah habis.
Perhitungan stoikiometri yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi FeSO4 dilakukan dengan volume pelarutan permanganat yang telah digunakan, untuk itu metode ini disebut dengan volumetri.
Dalam volume, realisasi dan penggunaan yang dikenal sebagai kurva titrasi juga sering terjadi . Dengan menyajikan pH yang diukur melalui elektroda, sebagai fungsi dari volume zat yang diketahui yang telah dimasukkan, diperoleh kurva titrasi, juga dikenal sebagai kurva titrasi.
Di dalamnya, perubahan pH untuk volume tertentu terlihat jelas, mengetahui titik belok kurva, sebagai titik ekivalen, di mana volume zat titran yang telah dikonsumsi diindikasikan untuk dapat bereaksi dengan analit. dalam pertanyaan..