The merkuri , simbol kimia Hg dan nomor atom 80, dapat membentuk senyawa menggunakan dua valensi (1 dan 2)
Sebagian besar senyawa merkuri dengan valensi dua ikatan kovalen tipe yang digunakan. Merkuri (II) nitrat adalah salah satu dari sedikit senyawa yang diketahui mengandung ion Hg ^ 2 +; itu juga salah satu senyawa merkuri yang larut dalam air.
Merkuri (II) klorida dibentuk dengan mencampur dua unsur:
Hg (l) + Cl2 (g) → HgCl2 (s)
Senyawa ini dapat dilarutkan dalam air hangat, tetapi larutannya tidak bersifat konduktif secara elektrik, yang menunjukkan bahwa ia terjadi sebagai molekul HgCl2, bukan sebagai ion. Larutan merkuri (II) klorida dapat dengan mudah direduksi, menjadi merkuri (I) klorida, senyawa putih yang tidak larut, untuk kemudian menjadi merkuri logam hitam, melalui penambahan larutan timah (II) klorida. Tes yang berguna untuk mendeteksi ion merkuri (II) adalah:
2 HgCl2 (aq) + SnCl2 (aq) → SnCl4 (aq) + Hg2Cl2 (s)
Hg2Cl2 (s) + SnCl2 (aq) → SnCl4 (aq) + 2 Hg (l)
Merkuri merah (II) oksida terbentuk ketika merkuri dipanaskan dalam waktu lama di udara pada suhu sekitar 350ºC:
2 Hg (l) + O2 (g) → 2 HgO (s); dengan adanya panas.
Merkuri (II) oksida adalah senyawa yang tidak stabil secara termal, dan terurai menjadi merkuri dan dioksigen ketika suhu dinaikkan lebih lanjut. Dekomposisi ini merupakan demonstrasi yang menarik karena oksida merkuri (II) adalah bubuk kemerahan, yang praktis menghilang ketika butiran perak logam merkuri terbentuk di dinding wadah di laboratorium. Eksperimen tersebut memiliki kepentingan sejarah karena itu adalah metode yang digunakan oleh Joseph Priestley untuk memberikan sampel oksigen gas murni untuk pertama kalinya:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g); dengan adanya panas.
Dalam kasus senyawa merkuri dengan valensi I, ada hal yang aneh tentang merkuri, dan kapasitasnya yang besar untuk membentuk ion [Hg-Hg] ^ 2 +, di mana dua atom yang membentuknya dihubungkan oleh ikatan sederhana. jenis kovalen. Faktanya, tidak ada senyawa yang diketahui memiliki ion merkuri (I) sederhana.
Merkuri (I) klorida, Hg2Cl2, serta merkuri nitrat (I), Hg2 (NO3)2 diketahui, namun senyawa dengan jenis anion lain, seperti sulfida misalnya, belum pernah disintesis. Untuk memahami mengapa, seseorang harus mempelajari kesetimbangan dismutasi yang terjadi, mengikuti reaksi,
Hg2 ^ 2 + (ac) Hg (l) + Hg ^ 2 + (ac), yang memiliki konstanta kesetimbangan K sekitar 6 × 10 ^ -3, untuk suhu sekitar 25ºC. Bahwa konstanta memiliki nilai yang sedemikian rendah menyiratkan bahwa, dalam kondisi normal, ion merkurium (I) tidak rentan terhadap perselisihan untuk menimbulkan ion merkurium (II), atau merkuri metalik. Tetapi sebaliknya, ion seperti belerang membentuk senyawa yang tidak larut dengan ion merkuri (II):
Hg ^ 2 + (aq) + S ^ 2- (aq) → Hg (l) + HgS (s)
Curah hujan ini memaksa keseimbangan, mendorong dismutasi ke kanan. Hasilnya memberi kita reaksi global ion merkuri (I) dengan belerang, mengubah sebagai berikut:
Hg2 ^ 2 + (aq) + S ^ 2- (aq) → Hg (l) + HgS (s)