Interaksi ion-dipol adalah gaya antarmolekul yang terjadi ketika ion suatu zat berinteraksi dengan dipol molekul kovalen polar.
Dalam ikatan polar, atom dengan keelektronegatifan lebih tinggi menarik elektron ke arahnya sendiri, menghasilkan dipol negatif di sekelilingnya, sedangkan dipol positif terbentuk di area atom dengan keelektronegatifan lebih rendah.
Ingat bahwa keelektronegatifan adalah gaya tarik menarik yang diberikan pada elektron ikatan. Ini dianggap sebagai sifat periodik, yaitu, dengan bertambahnya nomor atom, ia mengasumsikan kenaikan atau penurunan nilai pada setiap periode tabel periodik unsur.
Atom mengerahkan gaya tarik-menarik pada elektron ikatan dan gaya itu berhubungan dengan jari-jari atom, karena semakin kecil ukuran atom, semakin besar gaya tarik-menarik.
Cara mengetahui keelektronegatifan suatu atom adalah dengan mengamati posisinya dalam tabel periodik, keelektronegatifan bertambah dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan.
Dalam interaksi ion-dipol, kation mengalami gaya tarik elektrostatik oleh dipol negatif, sedangkan anion ditarik oleh gaya elektrostatik menuju dipol positif.
Contoh klasik dari interaksi ion-dipol adalah larutan natrium klorida (NaCl) dalam air. Dalam garam ini, ikatannya bersifat ionik. Jadi ketika dilarutkan dalam air, ia terdisosiasi sempurna menjadi kation Na+ dan Cl-.
Dalam molekul air, atom oksigen memiliki keelektronegatifan lebih tinggi daripada atom hidrogen, oleh karena itu ada dipol negatif di sekitar oksigen, dan dipol positif di sekitar atom hidrogen.
Kemudian kation Na + mengalami tarik-menarik elektrostatik oleh dipol negatif atom oksigen, dan Cl- anion mengalami tarik-menarik elektrostatik oleh dipol positif hidrogen.
Untuk campur tangan dalam interaksi ion-dipol, molekul polar harus memiliki momen dipol selain nol.
Dalam molekul seperti CO 2 atau CCl 4 , terlepas dari perbedaan keelektronegatifan antara atom oksigen dan karbon, untuk kasus pertama, dan karbon dan klorin, untuk kasus kedua, momen dipolnya adalah nol.
Ini terjadi karena mereka adalah molekul simetris, dan vektor momen dipol parsial dari setiap ikatan kovalen saling meniadakan.
Bagaimanapun, molekul dengan momen dipol sama dengan nol dapat memiliki dipol transien jika mereka dikenai medan listrik. Dalam hal ini, interaksi dipol yang diinduksi ion akan diamati. Besarnya interaksi ini tergantung pada kemampuan molekul untuk menginduksi dipol. Karakteristik ini disebut polarisasi.
Gambar di atas menunjukkan interaksi antara kation dan molekul polar, serta anion dan molekul polar.
Energi interaksi (E), antara ion dan dipol, bergantung pada muatan ion (Q), jarak antara keduanya (d) dan momen dipol (m) molekul polar, menurut rumus berikut: