Solusi Persamaan Redoks

Seperti reaksi lainnya, reaksi oksidasi-reduksi harus diselesaikan, yang hanya dapat dicapai dengan menggunakan metodologi kita sendiri dan tepat. Ada beberapa cara untuk menentukan reaksi yang paling tepat menggambarkan kesetimbangan redoks yang terjadi.

Salah satu metode yang mungkin adalah metode setengah reaksi oksidasi-reduksi.

Metode Semi-Reaksi Oksidasi-Reduksi

1 – Tulis persamaan setengah reaksi yang sesuai dengan oksidasi dan reduksi dari kesetimbangan redoks yang dipelajari, berhati-hatilah untuk mewakili spesies teroksidasi dan tereduksi dengan benar;

2 – Sesuaikan, dalam setiap persamaan, jumlah atom yang mengalami reaksi redoks;

3 – Identifikasi lingkungan di mana reaksi terjadi:

1. Jika medium tempat reaksi berlangsung bersifat asam, dalam semi-persamaan atom oksigen harus disesuaikan dengan molekul air dan kemudian atom hidrogen dengan ion H ⁺ ;
2. Jika reaksi berlangsung dalam medium basa, semipersamaan diatur dengan cara yang sama seperti pada poin 1. Segera jumlah ion H2O ^– yang sama ditambahkan ke setiap anggota persamaan, sebanyak H2O yang ada. ⁺ ion . Di sisi semi-persamaan di mana ion H ⁺ hadir, mereka bergabung dengan ion H O ^– membentuk molekul air.

4 – Dengan jumlah elektron yang sesuai, sesuaikan muatan semipersamaan sehingga kedua anggota persamaan memiliki muatan yang sama;

5 – Agar jumlah elektron yang sama dapat ditukar dalam setengah reaksi, pada tahap ini perlu untuk mengalikan setengah persamaan dengan faktor perkalian yang membuat angka ini sama.

6 – Tambahkan semi-persamaan yang menghilangkan elektron dan spesies yang mungkin, yaitu mereka yang muncul dalam jumlah yang sama di sisi berlawanan dari semi-reaksi. 

Contoh Penyesuaian Persamaan Redoks

Mengingat reaksi oksidasi-reduksi dalam medium asam, kita akan menyesuaikan persamaan:

SO ₃ ^2- + MnO ^4- ::::> SO ₄ ^2- + Mn ²⁺   

Resolusi

1 – Kami kemudian menulis setengah reaksi oksidasi dan reduksi:

Setengah Reduksi -Reaksi: MnO ^4- ::::> Mn ²⁺   

Semi-Reaksi Oksidasi: SO ₃ ^2- ::::> SO ₄ ^2-     

Unsur-unsur yang mengubah keadaan oksidasinya, Mn dan S, benar, oleh karena itu, dalam langkah ini tidak ada penyesuaian yang harus dilakukan dalam persamaan

Oksigen disesuaikan dengan menambahkan molekul air pada sisi persamaan di mana oksigen kurang dan dengan mempertimbangkan bahwa media tempat reaksi terjadi adalah asam, hidrogen disesuaikan dengan menambahkan H ⁺ .

Setengah Reaksi Reduksi:	MnO 4- ::::> Mn 2+ + 4H 2 O	(penyesuaian atom oksigen)
	MnO 4- + 8H + ::::> Mn 2+ + 4H2O	(penyesuaian atom hidrogen)
Semi-Reaksi Oksidasi:	SO 3 2- + H 2 O ::::> SO 4 2-	(penyesuaian atom oksigen)
	SO 3 2- + H 2 O ::::> SO 4 2- + 2H +	(penyesuaian atom hidrogen)

Kemudian kami melanjutkan untuk menyesuaikan muatan Semi-Reaksi, menambahkan elektron di mana ada kelebihan muatan positif:

Setengah Reduksi -Reaksi : MnO ^4- + 8H ⁺ + 5 ^e- ::::> Mn ²⁺ + 4H ₂ O 

Semi-Reaksi Oksidasi : SO ₃ ^2- + H ₂ O ::::> SO ₄ ^2- + 2H ⁺ + 2 ^e-    

Pada tahap ini perlu dicari faktor perkalian agar kedua persamaan melibatkan jumlah elektron yang sama:

Setengah Reaksi Reduksi : (MnO ^4- + 8H ⁺ + 5 ^e- ::::> Mn ²⁺ + 4H ₂ O) × 2 

Semi-Reaksi Oksidasi: (SO ₃ ^2- + H ₂ O ::::> SO ₄ ^2- + 2H ⁺ + 2 ^e- ) × 5   

Akhirnya, melalui jumlah dari dua persamaan, persamaan global diperoleh:

5SO ₃ ^2- + 2MnO ^4- + 6H ⁺ :::: > 5SO4 ^2- + 2Mn ²⁺ + 3H ₂ O