Zat adalah bentuk materi yang murni dan berbeda. Jumlah zat “n” dalam sampel dilaporkan dalam satuan yang disebut “mol”. Definisi formal yang kita miliki untuk 1 mol mengatakan bahwa itu adalah jumlah zat yang mengandung objek (molekul, atom, ion, atau entitas spesifik lainnya) sebanyak jumlah atom dalam 12 gram. karbon -12.
Nilai ini ditemukan secara eksperimental dengan nilai sekitar 6,02 X 1023. Jika sampel mengandung N entitas, jumlah materi yang dikandungnya adalah n = N / NA , di mana NA adalah konstanta Avogadro dan memiliki nilai 6,02 X 10 23 mol-1.
Hal ini penting untuk menyoroti bahwa N A adalah besaran yang memiliki kesatuan dan bukan sejumlah karakter murni. Sebaliknya, jika jumlah zat adalah n, maka jumlah entitas yang ada adalah nNA .
Dalam fisika-kimia perbedaan dibuat antara sifat intensif dan sifat ekstensif. Sifat ekstensif adalah sifat yang bergantung pada jumlah materi dalam sampel. Sifat intensif adalah sifat yang tidak bergantung pada jumlah materi tersebut.
Dua contoh sifat ekstensif adalah massa dan volume. Contoh sifat intensif adalah suhu, massa jenis (massa/volume), dan tekanan. Sebuah properti molar, Xm , adalah nilai dari properti ekstensif X dari sampel dibagi dengan jumlah mol n dan dengan demikian, Xm = X / n tidak tergantung pada jumlah bahan yang ada dalam sampel.
Contohnya adalah volume molar, Vm, yang merupakan volume sampel dibagi dengan jumlah materi n (atau volume per mol). Satu-satunya pengecualian untuk notasi Xm adalah massa molar, yang dilambangkan hanya dengan M. Massa molar suatu unsur adalah massa per mol atomnya.
Massa molar senyawa molekul adalah massa per mol molekul dan massa molar senyawa ionik adalah massa per mol unit rumus. Nama “berat atom” dan “berat molekul” terus digunakan secara luas menggantikan “massa molar”.
Konsentrasi molar (molaritas) zat terlarut dalam larutan mengacu pada jumlah zat terlarut dibagi dengan volume larutan. Konsentrasi molar biasanya dinyatakan dalam mol per liter (mol L-1 atau satu mol dm-3). Suatu larutan di mana konsentrasi zat terlarut adalah 1 mol L-1 dibuat dengan melarutkan 1 mol zat terlarut dalam jumlah pelarut yang cukup untuk memungkinkan pembuatan 1 liter larutan. Larutan ini biasanya disebut “larutan 1 molar” dan konsentrasinya dilambangkan 1M. Istilah molaritas mengacu pada jumlah materi dalam zat terlarut dibagi dengan nilai massa pelarut yang digunakan untuk menyiapkan larutan. Satuannya biasanya mol zat terlarut untuk setiap kilogram pelarut (mol kg-1).
Pengembangan apresiasi acara pada skala atom adalah bakat yang berharga dalam fisika-kimia. Jadi, dalam larutan berair 1 M dari senyawa NaCl, jarak rata – rata antara ion yang bermuatan berlawanan kira-kira 1 nm, yang cukup untuk menempatkan tiga molekul air di antara mereka. Untuk mengatakan bahwa larutan encer biasanya berarti konsentrasinya tidak lebih besar dari 0,01 mol L-1. Dalam larutan ini, pemisahan ion adalah sekitar sepuluh molekul air.