Konsep Pembubaran Zat

Pembubaran adalah fenomena penting di mana satu atau lebih zat, zat terlarut, bercampur secara homogen dengan zat lain, pelarut.

Di luar solusi padat, solusi yang paling umum melibatkan pelarut cair. Setiap hari kita melarutkan zat-zat dalam air, misalnya seperti garam dapur dan gula.

Untuk setiap rangkaian kondisi ada jumlah batas suatu zat tertentu yang dapat dilarutkan dalam pelarut tertentu dan yang ditetapkan sebagai kelarutan zat itu dalam pelarut itu.

Misalnya melarutkan pada suhu kamar 25ºC, dimungkinkan untuk melarutkan sekitar 36 gram natrium klorida dalam 100 ml air, sehingga menjadi 36 g / 100 ml kelarutan natrium klorida dalam air.

Jika kita menambahkan lebih banyak padatan ke larutan, itu tidak akan larut, zat terlarut yang terlarut tetap dalam kesetimbangan dengan masing-masing padatan yang bersentuhan dengan larutan.

Dengan mempertimbangkan jumlah zat terlarut dalam pelarut tertentu dan kelarutannya, solusi dapat disajikan sebagai:

  • Tak jenuh, ketika jumlah zat terlarut dalam larutan kurang dari kelarutannya
  • Jenuh, jika jumlah zat terlarut dalam larutan sama dengan kelarutan zat terlarut ini
  • Jenuh, larutan di mana konsentrasi zat terlarut dalam larutan lebih besar dari kelarutannya

Ketika zat terlarut larut dalam pelarut, molekul pelarut membentuk struktur di sekitar molekul zat terlarut, dalam proses yang disebut solvasi .

Dalam hal zat ionik yang larut dalam pelarut seperti air, proses pelarutan melibatkan pemisahan masing-masing ion penyusunnya, yang akan dilarutkan oleh air.

Dalam kasus ini, keseimbangan yang terbentuk antara padatan dan senyawa terlarut tergantung pada konsentrasi dalam larutan semua ion yang membentuk garam.

Untuk kasus aluminium sulfat padat (Al (SO ) dalam kontak dengan larutan jenuh aluminium sulfat (Al (SO (terdisosiasi menjadi ion Al 3+ dan SO 2- ), keseimbangannya adalah diterjemahkan oleh:

Konstanta yang terkait dengan kesetimbangan ini disebut hasil kali kelarutan (K ps ) dan dinyatakan, dalam kasus garam ini, dengan hasil kali konsentrasi molar kesetimbangan ion, masing-masing dinaikkan ke koefisien stoikiometrinya masing-masing.

Ketika dua larutan dicampur, endapan mungkin terbentuk atau tidak. Untuk memperkirakan pembentukannya atau tidak, hasil bagi yang disebut Hasil Bagi Reaksi dihitung, yang melibatkan produk dari konsentrasi ion yang terlibat ditinggikan ke koefisien stoikiometrik masing-masing, dengan cara yang mirip dengan yang digunakan untuk menghitung Produk Kelarutan (perhatikan bahwa produk kelarutan sesuai dengan hasil bagi reaksi ketika larutan jenuh, yaitu ketika konsentrasi ion sesuai dengan konsentrasi kesetimbangannya); nilai Q dibandingkan dengan nilai K ps .

Dengan demikian, tiga kasus berbeda dapat terjadi:

  • Jika Q < K ps larutan tidak jenuh, maka tidak akan terjadi pengendapan
  • Jika Q = K ps larutan jenuh, tidak ada pengendapan
  • Jika Q> K ps larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan

Untuk menentukan nilai Q perlu diperhitungkan bahwa ketika dua larutan disatukan, volume yang tersedia untuk setiap elektrolit diubah. Karena itu, perlu untuk menghitung konsentrasi baru dari ion-ion yang mengintervensi. Biasanya untuk perhitungan ini, volume dianggap aditif.

Faktor lain yang perlu diperhatikan adalah temperatur dimana larutan ditemukan.Jika hal ini tidak diketahui, dianggap bahwa kedua larutan pada awalnya berada pada temperatur yang sama dan temperatur yang sama dipertahankan setelah pencampuran.

Related Posts