Sebelum kita mulai, mari kita tinjau beberapa konsep:
The solusi adalah campuran homogen (sifat dan komposisi yang seragam) dari dua atau lebih zat. Kami menyebut zat yang ditemukan dalam proporsi yang lebih tinggi: pelarut , dan zat atau zat yang ditemukan dalam proporsi yang lebih rendah: zat terlarut .
Sifat larutan tidak hanya bergantung pada sifat komponennya tetapi juga pada jumlah relatifnya, yaitu konsentrasinya .
Misalkan solusi dua komponen. Kami kemudian mendefinisikan konsentrasi sebagai jumlah zat terlarut dalam jumlah satuan pelarut atau larutan. (Perhatikan: menghitung per unit pelarut tidak sama dengan per unit larutan. Lihat di bawah perbedaan antara molaritas dan molalitas)
Sekarang, bagaimana konsentrasi dihitung ?
Ada ekspresi yang berbeda untuk merujuk pada konsentrasi larutan, hubungan kuantitatif yang berbeda antara jumlah zat terlarut, pelarut dan larutan, rasio massa, massa dan volume, mol dan volume, dll.
Dalam tabel berikut kita akan melihat unit konsentrasi yang paling sering digunakan:
Pada bagian pertama ini kita akan bekerja dengan molaritas dan molalitas . Mari kita lihat beberapa contohnya:
1) 40 mL larutan mengandung 0,02 mol asam karbonat (H2CO3). Hitunglah molaritasnya.
Larutan
Karena molaritas dihitung per liter larutan:
0,02 mol H2CO3 — 40 mL dari larutan
x = 0,5 mol H2CO3 ——– 1000 mL larutan
Oleh karena itu, konsentrasi larutan adalah 0,5 M
2) 100 gram larutan mengandung 12 gram natrium klorida (NaCl). Hitung molalitasnya.
Larutan
Hal pertama yang harus kita lakukan adalah mengubah 12 gram natrium klorida menjadi mol. Seperti pada contoh sebelumnya, kami menggunakan massa molar:
58,5 gram NaCl ——– 1 mol NaCl
12 gram NaCl ——– X = 0,205 mol NaCl
Berbeda dengan molaritas yang dihitung per 1000 ml larutan, dalam hal ini adalah setiap 1000 gram dan selain pelarut dan bukan pelarutan.
Karena 100 gram adalah larutan, kami menghitung massa pelarut:
massa zat terlarut + massa pelarut = massa larutan
12 gram + x gram pelarut = 100 gram larutan
Memecahkan untuk:
100 gram larutan – 12 gram zat terlarut = 88 gram pelarut
Mengumpulkan data baru dan menerapkan definisi molalitas, kami memiliki:
88 gram pelarut ——– 0,205 mol NaCl
1000 gram pelarut ——– x = 2,33 mol NaCl
Konsentrasinya adalah 2,33 m
Klarifikasi: Dalam kasus larutan garam seperti NaCl, satuan “formalitas” biasanya digunakan sebagai ganti “molaritas”. Formalitas adalah jumlah mol rumus satuan (FU) per 1000 mL larutan. Untuk berpindah dari gram ke mol, kami menggunakan rumus berat (massa dalam gram mol rumus satuan) yang dihitung dengan cara yang sama seperti massa molekul. Jadi apa perbedaan antara molaritas dan formalitas?
Kami berbicara tentang berat rumus dan rumus satuan (FU), bukan massa molekul dan molekul, ketika kita mengacu pada senyawa yang terionisasi dalam air (ionik), yaitu, mereka tidak ditemukan sebagai molekul individu tetapi dalam kisi kristal dan itu, dalam kontak dengan air, mereka terpisah menjadi kation dan anion. Oleh karena itu, meskipun secara numerik nilainya sama, lebih tepat menggunakan formalitas untuk senyawa ini.
Fraksi mol
Definisinya, dan lebih banyak contoh molaritas dan molalitas, di tautan berikut .