Nomenklatur dan Contoh
Untuk aldehida:
Beberapa contoh dapat berupa:
Properti fisik
Pada suhu 25ºC, aldehida dengan satu atau dua karbon berbentuk gas, 3-11 karbon berbentuk cair dan yang lainnya padat. Aldehida paling sederhana cukup larut dalam air dan dalam beberapa pelarut nonpolar.
Mereka juga memiliki bau yang menusuk dan umumnya tidak menyenangkan. Dengan bertambahnya massa molekul, bau ini menjadi kurang kuat sampai menjadi menyenangkan dalam hal yang mengandung 8 sampai 14 karbon. Beberapa dari mereka bahkan menemukan penggunaannya dalam wewangian (terutama aromatik).
Gugus karboksil memberikan polaritas yang cukup besar untuk aldehida dan dengan demikian mereka memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada senyawa lain dengan berat molekul yang sebanding.
Sementara itu, tidak ada ikatan hidrogen antarmolekul yang terbentuk, karena hampir tidak mengandung hidrogen yang terikat pada karbon. Ketika membandingkan keton dengan aldehida isomer, keton memiliki titik didih yang lebih tinggi dan lebih larut dalam air, karena molekulnya lebih polar daripada aldehida.
Sifat kimia
Aldehid dan keton cukup reaktif dalam keadaan terpolarisasi tinggi yang dihasilkan oleh gugus karboksil, yang berfungsi sebagai tempat adisi nukleofilik dan meningkatkan keasaman atom hidrogen yang terikat pada -karbon (karbon yang terikat langsung dengan karboksil). Sehubungan dengan keton, aldehida jauh lebih reaktif. Bagaimana gugus karbonil memberi molekul struktur datar dan penambahan reagen nukleofilik dapat terjadi di dua tempat, yaitu, permukaan kontak lebih besar, yang memfasilitasi reaksi.
Ini memungkinkan pembentukan rasemat (campuran enansiomer), jika karbonnya asimetris.
Faktor-faktor lain mempengaruhi reaktivitas aldehida dan keton dan intensitas polaritas antara C dan O dan volume kelompok (s) terkait dengan karboksil.
Gugus induksi + I menurunkan defisiensi elektron pada karbon dan akibatnya menurunkan afinitasnya terhadap reagen nukleofilik (: Nu), yaitu reaksi adisi nukleofilik lebih sulit.
Gugus induksi –I meningkatkan defisiensi elektron pada karbon dan akibatnya meningkatkan afinitasnya terhadap reagen nukleofilik, yaitu reaksi adisi nukleofilik lebih mudah.
Mengenai volume gugus (s) yang terkait dengan karboksil, semakin mudah reaksi, semakin kecil gugus ini, karena hambatan stearat yang lebih rendah (memfasilitasi pendekatan reagen nukleofilik ke karbon).
Juga kecepatan reaksi tumbuh secara proporsional dengan intensitas polaritas gugus karboksil, karena semakin kuat muatan parsial positif pada karbon, semakin besar afinitasnya sebagai nukleofilik.