Sifat periodik unsur kimia adalah sifat unsur-unsur yang berbeda-beda menurut posisinya dalam tabel periodik, tergantung pada nomor atomnya.
Sifat-sifat periodik adalah: keelektronegatifan, elektropositivitas, jari-jari atom, afinitas elektron, potensial ionisasi, kerapatan atom, volume atom, suhu leleh, dan titik didih.
Meskipun empat sifat terakhir yang disebutkan sering dianggap aperiodik
Sifat yang paling banyak dipelajari adalah.
Keelektronegatifan
Adalah kecenderungan bahwa atom harus menarik elektron ke arah itu ketika membentuk ikatan kimia.
Keelektronegatifan memiliki kekhasan karena tidak dapat diukur secara langsung, sehingga perlu ditentukan jenis perhitungan lain berdasarkan sifat atom atau molekul lain.
Skala Pauling adalah contoh yang tepat dari contoh yang disebutkan di atas, di dalamnya didefinisikan bahwa elektronegativitas tumbuh dalam keluarga dari bawah ke atas, karena pengurangan jari-jari atom dan peningkatan intersesi inti dengan elektrosfer.
Mengacu pada konsep sebelum tumpah dan untuk menentukannya secara praktis, kita dapat melihat bahwa fluor adalah unsur paling elektronegatif dalam tabel periodik.
Elektropositivitas
Cara mengukur elektropositivitas persis sama dengan yang digunakan untuk pengukuran yang melekat pada namanya, melalui ikatan kimia.
Sementara itu, tren dalam tabel unsur adalah kebalikannya, karena mengukur kecenderungan atom untuk kehilangan elektron: Contoh yang jelas adalah logam yang paling elektropositif dalam tabel.
Elektropositivitas tumbuh dalam arah yang berlawanan dengan elektronegativitas. Dari atas ke bawah ini menunjukkan kepada kita bahwa Fransium yang sebelumnya disebut eka-cesium dan actinium K, dilambangkan dengan Fr dan nomor atom 87, adalah yang paling elektropositif dalam tabel.
Penting untuk mempertimbangkan bahwa gas mulia terlalu lembam, sehingga studi tentang nilai keelektronegatifan dan elektropositivitas bukanlah objek studi karena kompleksitas yang terlibat dalam memperoleh data.
jari-jari atom .
Ketika kita mengacu pada jari-jari atom, pada dasarnya kita mengusulkan kemungkinan untuk mengukur jarak antara inti atom dan awan elektron yang membentuk kulit terluarnya.
Saat ini ada teknik yang memungkinkan menghasilkan hasil, misalnya difraksi neutron, elektron atau sinar-X, bagaimanapun juga perlu ditekankan bahwa itu bukan sifat yang mudah untuk diukur, karena tergantung di antara banyak variabel lain pada spesies kimia di dimana atom itu ditemukan.
Perlu juga diklarifikasi bahwa ada dua pengukuran yang dapat diambil tergantung pada kasusnya, kita dapat memperoleh jari-jari atom kovalen atau logam, dalam kasus jari-jari kovalen kita mengacu pada jarak antara inti atom tetangga dalam molekul.
Jari-jari logam sesuai dengan setengah jarak antara dua inti, yang akan menetapkan standar untuk ukuran jari-jari antara inti atom yang disebutkan di atas dan kulit valensinya.
Jari-jari atom dalam keluarga unsur meningkat dari atas ke bawah, secara proporsional disertai dengan jumlah atom setiap unsur, semakin tinggi nomor atom suatu unsur, semakin besar gaya yang diberikan antara inti dan elektrosfer, yang diringkas dalam radius atom yang lebih kecil.
Oleh karena itu, dan seperti yang ditunjukkan tabel, unsur dengan jari-jari atom terbesar adalah Cesium.
Afinitas elektronik
Afinitas elektronik didasarkan pada pengukuran energi yang dilepaskan oleh atom dalam keadaan dasar dan bukan dalam keadaan gas ketika menerima elektron.
Ini juga merupakan energi minimum yang diperlukan untuk pembebasan elektron milik anion unsur tertentu.
Gas mulia tidak menunjukkan afinitas elektronik yang relevan, meskipun penting untuk ditekankan bahwa tidak pernah sama dengan 0, penambahan elektron selalu menghasilkan pelepasan energi.
Afinitas elektronik tidak memiliki bentuk yang sangat jelas dalam tabel periodik, meskipun perilakunya mirip dengan elektronegativitas, oleh karena itu kita akan melihatnya tumbuh dari bawah ke atas dari kiri ke kanan.
Klorin, sebagai contoh yang jelas, memiliki afinitas elektronik tertinggi dalam tabel, mendekati 350 KJ / mol.
Potensi ionisasi
Potensi ionisasi mengukur kebalikan dari afinitas elektron, oleh karena itu kita dapat mengatakan bahwa ia mengukur energi yang diperlukan untuk menarik elektron dari atom netral dalam keadaan dasar.
Mempertimbangkan bahwa energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pertama selalu lebih besar daripada yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua, yang pada gilirannya lebih kecil dari yang ketiga, dan seterusnya.
Ini menunjukkan perilaku yang sama seperti afinitas elektron dan elektronegativitas.
Oleh karena itu kita dapat menyimpulkan bahwa Fluor dan Klorin adalah unsur-unsur dengan potensi ionisasi tertinggi karena mereka adalah unsur-unsur dengan afinitas elektronik tertinggi dalam tabel periodik.