Ikatan sigma adalah jenis ikatan kovalen, yang dibentuk oleh hibridisasi orbital atom. Ikatan sigma dapat dibentuk sebagai produk dari hibridisasi dua orbital s , satu orbital s dan satu p , atau dua orbital p yang berhibridisasi secara lateral.
Ikatan sigma adalah salah satu ikatan terkuat, dengan stabilitas terbesar. Rapatan elektron tersusun secara simetris antara inti atom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Menurut orbital yang telah berhibridisasi untuk membentuk ikatan sigma, jenis ikatan ini dapat diklasifikasikan menjadi:
ikatan sigma s . Ini dibentuk oleh hibridisasi dua orbital s .
Tautan sigma sp. Dibentuk oleh hibridisasi orbital s dan p .
Tautan sigma hal . Ini diperoleh ketika dua orbital p tumpang tindih dalam arah longitudinal.
Menurut teori orbital molekul, ketika dua elektron membentuk ikatan kovalen, orbital atomnya tumpang tindih, membentuk orbital molekul yang menjadi tergantung pada dua atau lebih inti molekul.
Menurut teori ini, jumlah orbital molekul yang terbentuk sama dengan jumlah orbital atom yang membentuknya, yaitu ketika dua orbital atom tumpang tindih, terbentuk dua orbital molekul, yang satu disebut mengikat, dan yang lain anti-ikatan.
Dengan cara ini, ketika dua orbital s berhibridisasi, orbital sigma (s) yang mengikat dan orbital anti-ikatan ( s * ) terbentuk. Orbital ikatan memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital atom yang membentuknya, dan orbital ikatan memiliki energi yang lebih tinggi, oleh karena itu elektron menempati orbital molekul ikatan terlebih dahulu, meninggalkan orbital ikatan yang kosong.
Teori ini mudah diterapkan pada molekul diatomik, terutama jika atom-atomnya kecil dan sama besar. Contoh klasik dari ikatan sigma adalah ikatan yang dibentuk oleh penyatuan dua atom hidrogen.
Setiap atom memiliki satu elektron di orbital 1s, ketika bergabung dengan ikatan kovalen, orbital 1s dari setiap atom berhibridisasi, kedua elektron menempati orbital molekul ikatan sigma. Dalam molekul poliatomik, penerapan teori ini jauh lebih kompleks.Untuk menemukan stabilitas terbesar dari molekul, perlu untuk mempertimbangkan beberapa ikatan antara inti yang berbeda dan pembentukan orbital molekul yang berbeda.
Bagaimanapun, untuk menghindari perhitungan yang rumit seperti itu, terutama dari sudut pandang matematis, beberapa penyederhanaan diterima, misalnya, diakui bahwa orbital molekul pada dasarnya terletak di antara dua inti yang membentuknya, dan bahwa bentuk dan orientasinya mereka memiliki kesamaan dengan orbital atom yang berhibridisasi untuk membentuknya.
Dengan penyederhanaan ini, geometri dan parameter pengikatan sebagian besar, tetapi tidak semua, molekul dapat dijelaskan.