Dalam tabel periodik, logam transisi terletak di antara golongan 2A dan 3A (tidak termasuk golongan ini). Mereka didefinisikan sebagai unsur-unsur yang atom-atomnya tidak memiliki orbital “d” yang lengkap, lebih energik, atau yang mampu membentuk kation dengan orbital d yang tidak lengkap.
Golongan unsur ini dibagi lagi menjadi dua: golongan logam transisi eksternal (merupakan blok d) dan golongan logam transisi internal (merupakan blok f). Logam transisi pertama (dalam urutan nomor atom) dalam tabel adalah Skandium, yang terakhir diproduksi secara artifisial adalah Copernicium (Cn), yang isotopnya dengan stabilitas terbesar memiliki waktu paruh 29 detik. Sehingga dapat dilihat pada tabel di bawah ini:
Transition1.jpg
Karakter fisik
Sebagian besar unsur transisi memiliki karakteristik yang mirip dengan logam perwakilan lainnya: konduktivitas termal dan listrik yang baik, kilau (umumnya emas atau perak) dan meskipun menyajikan variasi yang luas dalam kekerasan dan titik leleh / didih (seperti Tungsten, yang paling sulit logam untuk mengubah keadaan fisiknya dengan Pf = 3410ºC dan Pe = 5660ºC), cenderung lebih keras dan memiliki Pf dan Pe lebih tinggi daripada logam alkali dan alkali tanah, selain itu dapat membentuk ikatan kovalen antara atom-atom dari spesies yang sama ( dan bukan hanya logam) karena adanya orbital d yang tidak lengkap.
Dalam kaitannya dengan kepadatan, ini bervariasi dari 2,99g / cm³ Skandium hingga 22.4g / cm iridium dan 22,6g / cm³ osmium (logam yang memiliki atom terpadat di seluruh tabel, karena ukuran dan susunan kristalnya ketika di keadaan padat).
Karakteristik kimia
Urutan pengisian elektron pada atom logam transisi sesuai dengan diagram Pauling, pertama orbital s lapisan 4, dilanjutkan dengan orbital 3 lapisan ketiga. Oleh karena itu untuk periode pertama aturan umum untuk pengisian adalah 3d n-2 4s 2 , di mana n sesuai dengan kelompok di mana logam dimasukkan (bervariasi dari 3 hingga 11 – dari kiri ke kanan).
Sementara tembaga dan kromium menunjukkan beberapa ketidakteraturan: tembaga sepenuhnya mengisi orbital d dari lapisan ketiga tanpa melengkapi orbital s dari lapisan keempat. Sampai-sampai kromium meninggalkan dua orbital tidak lengkap, menurut distribusi masing-masing 3d 10 4s 1 dan 3d 5 4s 1 ; sehingga lolos dari aturan.
Dalam kasus seng, skandium, dan unsur lain bahkan menurut definisi awal, kami juga tidak dapat menganggapnya sebagai logam transisi karena seng hanya mampu membentuk ion Zn 2+ , yang tersisa dengan orbital d dari lapisan ketiga yang lengkap (dalam cara ini tidak cocok dengan kondisi pembentukan kation dengan orbital d yang tidak lengkap); seperti halnya skandium yang kehilangan tiga elektron tanpa orbital d, skandium juga tidak memenuhi syarat. Keduanya stabil menurut konfigurasi elektron argon (Sc 3+ ).
Sebagian besar bahan ini tidak mudah bereaksi dengan gas, dalam banyak kasus karena pembentukan lapisan pasif oksida atau nitrat; sebaliknya, beberapa digunakan sebagai katalis reaksi (seperti platin)
Logam-logam yang dianggap mulia, adalah yang memiliki potensial reduksi positif (karena itu tidak rentan terhadap oksidasi), seperti emas, perak, dan paladium. Dalam kedua lainnya seperti besi dan tembaga, mereka memiliki potensi reduksi negatif (cenderung teroksidasi). Dan meskipun banyak yang memiliki tingkat oksidasi yang bervariasi antara +2 dan +4, Iridium dan Osmium dapat menghasilkan NOx hingga +8.