Aluminium adalah unsur kimia milik kelompok 13 dari tabel periodik, atau kelompok boron. Ini adalah logam dengan nomor atom 13 dan simbol, Al .
Karakter fisik:
- Aluminium adalah logam ringan, dengan kepadatan 2,7 kali lebih besar dari air.
- Titik lelehnya agak rendah, sekitar 660ºC.
- Warnanya putih dan cerah, dengan sifat optimal untuk optik.
- Ini memiliki konduktivitas listrik yang baik, yaitu antara 34 dan 38 m / mm^ 2, serta konduktivitas termal yang tinggi (80 hingga 230 W / mK).
- -Tahan terhadap korosi, berkat karakteristik lapisan pelindung aluminium oksida, tahan bahan kimia, dapat terkena unsur, laut, dll.
- Ini adalah unsur ketiga dalam hal kelimpahan di kerak bumi, di belakang oksigen dan silikon.
- itu adalah bahan yang mudah didaur ulang, tanpa biaya tinggi.
Karakteristik kimia:
- Berkat tingkat oksidasinya yang tinggi, saat kontak dengan udara, lapisan pelindung aluminium oksida dengan cepat terbentuk, memberikan kekuatan dan daya tahan. Lapisan pelindung ini berwarna keabu-abuan.
- Karakteristik lain dari aluminium adalah sifat amfoternya, yang memungkinkannya larut dalam asam dan basa, melepaskan hidrogen.
- Keadaan oksidasinya adalah +3, karena tiga elektronnya berada di kulit valensi.
Ini juga merupakan logam yang sangat mudah dibentuk, dan cukup lunak, dan mudah dilas, sehingga diperlukan untuk mencampurnya dengan logam lain untuk digunakan dalam membuat struktur, sehingga meningkatkan sifat mekaniknya.
Aluminium adalah unsur yang paling reaktif dari kelompoknya, dan semua bentuknya ditutupi oleh lapisan tipis aluminium oksida , yang memberikan ketahanan terhadap sebagian besar reaktan, ini menjadi salah satu karakteristik yang paling menonjol dari bahan ini. Dengan demikian, logam aluminium tahan terhadap aksi asam mineral encer atau larutan yang mengandung ion logam elektropositif lebih sedikit daripada aluminium, serta terhadap oksigen di atmosfer.
Lapisan pelindung aluminium oksida dihancurkan dan menghilang dengan amalgam dari aluminium itu sendiri, atau dengan larutan natrium klorida, dan semua reaksi yang diharapkan untuk logam ini dapat dengan mudah terjadi tanpa adanya oksida.
Amalgam aluminium mudah bereaksi dengan air, menghasilkan pembentukan hidrogen:
Al (hg) + 3H2O → Al (OH) 3 (aq) + 3/2 H2 + Hg
Aluminium digunakan untuk pembuatan cermin teleskop, dalam konduktor listrik, dalam cat metalik, dalam dekorasi, dalam pembuatan bahan peledak dan kembang api. Penggunaannya juga sering dalam persiapan paduan (dengan Cu, Mn, Si, dll) untuk industri penerbangan atau konstruksi pada umumnya.
Beberapa senyawa terpenting dalam aluminium adalah:
– Al2O3: Digunakan sebagai penyerap dan abrasif. Ini digunakan dalam pembuatan bahan keramik dan tahan api, isolator listrik, semen portland, dll.
– Al(OH)3 : Digunakan sebagai antasida dalam bidang medis.
– AlOHCl2 : Untuk aplikasi disinfektan dan antiperspiran.
– Al (BH4) 3 : Ini adalah bagian dari bahan bakar roket, dan merupakan peredam energik yang baik.
– Al (NH4) (SO4) 2: Digunakan dalam proses pemurnian air minum, sebagai mordan dalam pembersih kering atau sebagai pengasaman yang baik untuk tanah.
Meskipun cukup melimpah di kerak bumi, aluminium tampaknya tidak memainkan peran yang sangat penting bagi makhluk hidup, mungkin ini karena kelarutan aluminium oksida, Al2O3 yang rendah. Namun, peran biologis aluminium luar biasa, meskipun tidak menguntungkan, karena sangat beracun bagi organisme hidup.
Bukti toksisitas ini adalah hubungan yang telah ditemukan antara pasien yang menjalani hemodialisis selama bertahun-tahun, mendeteksi ensefalopati umum yang tampaknya terkait dengan kelebihan aluminium yang terakumulasi dalam tubuh pasien ini, karena Al (III), ditambahkan ke persiapan hemodialisis untuk menghindari fosfatemia dalam larutan ini, yang karena kerusakan ginjal tidak mungkin dihilangkan melalui urin.
Saat ini diketahui bahwa aluminium merupakan unsur toksik , baik bagi tumbuhan, hewan, maupun manusia, banyak penyakit yang berkaitan dengan akumulasinya di dalam tubuh, contoh lain dari bukti toksisitasnya adalah munculnya aluminium di otak pasien yang terkena. Penyakit Alzheimer, meskipun bukan penyebab langsung penyakit, ada hipotesis bahwa Al berinteraksi kuat dengan DOPA dan adrenalin.
Disarankan untuk tidak memasak dalam panci aluminium, atau menggunakan wadah yang terbuat dari bahan tersebut.
Meskipun demikian, senyawa aluminium Al (OH) 3 masih digunakan sebagai antasida, yang karena asam klorida dalam lambung diubah menjadi AlCl3, sangat larut dalam media asam.
Seperti yang bisa kita lihat, masih banyak kontradiksi mengenai aspek biologis unsur ini baik di bidang kimia maupun sanitasi.
Mengenai penggunaan aluminium, secara industri penggunaannya sangat tinggi, hanya dilampaui oleh besi dan baja. Ini digunakan sebagian besar dalam hubungannya dengan logam lain untuk meningkatkan sifat mereka.
Beberapa kegunaan aluminium yang paling umum adalah:
- Pengemasan dan pengemasan makanan: aluminium foil, barang kaleng, karton, dll.
- Di gedung-gedung
- Pengerjaan logam, dalam pembuatan pintu, jendela, lemari, dll. Dan dekorasi.
- Carderia (walaupun penggunaannya untuk memasak tidak dianjurkan)
- Berkat reaktivitasnya yang luar biasa, ia digunakan sebagai bahan bakar di pesawat luar angkasa dan sebagai penambah bahan peledak, dll.