Sekitar 90% reaksi kimia terjadi dengan reaktan dilarutkan dalam beberapa cairan. Banyak hal yang kita konsumsi juga merupakan solusi . Oleh karena itu pentingnya kita memahami beberapa hal tentang solusi.
Suatu larutan selalu terdiri dari dua hal: satu yang larut, yang kita sebut pelarut , dan yang lain larut, yang kita sebut zat terlarut . Jadi, ketika kami takut dan nenek kami menyiapkan segelas air dan gula untuk menenangkan kami, dia menyiapkan larutan di mana air adalah pelarut dan gula adalah zat terlarut . Apa yang mungkin tidak dia ketahui adalah bahwa air gula tidak memiliki efek menenangkan…
“Nenek yang menenangkan” kami bisa sangat manis atau tidak. Secara kimiawi, yang bervariasi adalah konsentrasi . Semakin manis, semakin banyak gula yang larut dan semakin pekat larutannya.
Konsentrasi
Konsentrasi adalah perbandingan jumlah zat terlarut dengan volume larutan. Cukup jelas bahwa jika kita memasukkan satu sendok teh gula ke dalam segelas air, hasilnya akan kurang manis dibandingkan jika kita memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air yang sama. Solusi pertama kurang terkonsentrasi dari yang kedua, yaitu, ia memiliki massa zat terlarut lebih sedikit daripada yang kedua, untuk volume pelarut yang sama.
Secara matematis kita dapat menulis ekspresi untuk menghitung konsentrasi:
Kita semua tahu bahwa jumlah zat terlarut yang dapat ditambahkan ke pelarut tidak terbatas. Jika nenek kita, ketika menyiapkan gelas kita dengan air dan gula, melebih-lebihkan jumlah gula, sebagian tidak akan larut, tetap padat di dasar gelas. Maka dapat disimpulkan bahwa ada batas jumlah zat terlarut. Ini adalah apa yang kita sebut koefisien kelarutan.
Semuanya mungkin tampak membingungkan, tetapi bacalah dengan cermat dan Anda akan memahami konsep-konsep ini dengan sempurna:
Konsentrasi maksimum
Kami memiliki volume tertentu dari pelarut murni, yaitu, kami belum menambahkan apa pun ke dalamnya – belum. Kami mulai memasukkan, dengan sangat lambat, sejumlah kecil zat terlarut. Setelah selesai, konsentrasi mulai meningkat. Kami terus menambahkan zat terlarut, konsentrasi terus meningkat sampai kami menempatkan sejumput zat terlarut dan tidak larut lagi. Kami mencapai konsentrasi maksimum yang dapat dimiliki larutan ini dan, bahkan jika kami menambahkan lebih banyak zat terlarut, konsentrasi tidak akan berubah lagi.
Memahami bahwa konsentrasi adalah rasio massa zat terlarut dalam volume tertentu larutan. Jika kita menempatkan zat terlarut berlebih dan tidak larut, itu tidak akan menjadi bagian dari solusi, itu akan tetap disimpan di dasar wadah dalam keadaan padat dan karena itu tidak akan mempengaruhi konsentrasi .
Lihat bahwa ini merujuk kita pada sesuatu yang sangat menarik: jika kita menyukai kopi yang sangat manis, ada batasan jumlah gula yang dapat kita masukkan ke dalam kopi agar kopi larut. Apa pun yang kita tambahkan terlalu banyak akan disimpan di bagian bawah cangkir dan tidak akan membuat kopi lebih manis, kita hanya akan membuang lebih banyak gula.
Konsentrasi dan kepadatan
Beberapa pembaca pasti pernah melihat gambar di papan tulis dan bertanya-tanya: Apakah hubungan massa dan volume bukan kerapatan?
Ya, tetapi perhatikan detail berikut: meskipun kita dapat menulis dua ekspresi sebagai m / V, dalam konsentrasi “m” mewakili massa zat terlarut saja, sedangkan dalam kepadatan “m” mewakili massa total larutan ( zat terlarut + pelarut). Juga lihat bahwa ketika konsentrasi meningkat (penambahan zat terlarut), densitas juga meningkat, karena kita menambahkan lebih banyak massa ke larutan.