The asam klorida adalah senyawa kimia yang terdiri dari larutan dalam air senyawa gas HCl ( hidrogen klorida ). Asam klorida menerima infinity nama yang berbeda, nama yang berubah bahkan tergantung pada daerah, misalnya kami memiliki asam muriatic, yang adalah bagaimana dikenal di Amerika, etsa, sebagai nama umum di Spanyol atau juga garam roh, asam garam, asam klorida, asam laut, dll.
Asam klorida memiliki karakteristik utama kekuatan korosif dan asam yang tinggi, juga dalam keadaan cair karena merupakan larutan berair dengan rona kekuningan yang sangat sedikit. Gas lebih berat dari udara dan memiliki bau yang cukup mengiritasi selaput lendir. Biasanya diperlakukan dalam kimia sebagai asam kuat, karena sepenuhnya terdisosiasi dalam larutan berair; umumnya digunakan sebagai reagen. PH-nya biasanya lebih rendah dari 1, sehingga berbahaya dan bahkan mematikan bagi manusia jika tertelan, meski dalam jumlah kecil.
Pada suhu kamar, wujudnya berwujud gas, tetapi tidak mudah terbakar, meskipun jika terpapar ke udara akan membentuk uap putih yang cukup padat dan korosif, seperti gas yang dikeluarkan gunung berapi, di antaranya adalah HCl.. Selain itu, gas juga terbentuk ketika membakar beberapa jenis plastik, dan segera setelah bersentuhan dengan air, pembentukan HCl terjadi.
Selain digunakan sebagai reagen, asam klorida memiliki banyak kegunaan, seperti dalam membersihkan atau merawat logam, untuk merawat kulit, dan dalam pembuatan berbagai produk dalam industri.
Secara historis, asam klorida pertama kali diperoleh sekitar tahun 800 oleh alkemis Yabir Ibn Hayyan , mencampur garam yang biasa digunakan dengan asam sulfat (vitriol). Pada zaman kuno, para alkemis menyebut asam klorida sebagai roh garam. Di Eropa, selama Revolusi Industri, permintaan yang besar akan zat-zat tipe basa hanya meningkat, sehingga proses yang diciptakan oleh ahli kimia Prancis Nicolas Leblanc untuk mendapatkan zat-zat tersebut dengan lebih mudah, memungkinkan Zat-zat seperti soda, bila digunakan dengan H2SO4, batu kapur dan batu bara, mengeluarkan hidrogen klorida, yang pada waktu itu disebut produk limbah, dilepaskan ke atmosfer. Ini terjadi sampai tahun 1863, ketika dengan kewajiban, industri mulai menuangkan gas yang dihasilkan oleh soda ke dalam air, yang memungkinkan untuk menghasilkan asam klorida dalam skala besar.
Ketika abad ke-20 dimulai, proses Leblanc mulai tidak digunakan, saya merasa digantikan oleh apa yang disebut proses Solvay, yang tidak mendapatkan asam klorida seperti proses sebelumnya, dan HCl sudah banyak digunakan sebagai produk lain dalam kimia, untuk Apa segera proses lain harus dikembangkan untuk mendapatkannya, yang bahkan mencapai penggunaan saat ini. Saat ini, sebagian besar asam klorida yang diperoleh dibuat dengan menyerap HCl yang dilepaskan dari proses kimia di industri untuk produksi senyawa lain.
Secara kimia, asam klorida adalah asam monoprotik , yaitu hanya melepaskan satu proton (H +). Ketika dalam larutan berair, ion ini berikatan dengan molekul H2O, menghasilkan produksi ion oksonium (H3O +), mengikuti reaksi:
HCl + H2O → H3O + + Cl-
Bersamaan dengan oksonium, ada juga pembentukan ion lain, klorida (Cl-). Itulah sebabnya asam klorida dapat digunakan dalam pembuatan garam klorida. HCl adalah asam yang dianggap kuat, karena ketika berada di dalam air, ia mengalami disosiasi sempurna.
Jenis asam ini memiliki konstanta disosiasi tipe asam (Ka), yang memberi kita referensi ke tingkat yang dimilikinya dalam hal disosiasi dalam air. Untuk asam seperti HCl, Ka cukup tinggi. Dari semua asam kuat yang mirip dengan HCl, ini adalah satu-satunya yang tidak berpartisipasi atau tidak menghasilkan reaksi tipe redoks. Dengan demikian kita dapat mengatakan bahwa itu adalah asam kuat yang tidak terlalu berbahaya untuk digunakan, jika kita membandingkannya dengan yang lain, selain itu, larutan HCl yang memiliki konsentrasi rata-rata biasanya sangat stabil, dapat bertahan dari waktu ke waktu, sehingga dapat disiapkan dan disimpan untuk digunakan nanti. Semua ini, bersama dengan fakta bahwa itu dapat dicapai sebagai reagen dalam keadaan murni, membuat HCl menjadi reagen yang luar biasa untuk diasamkan, serta titran asam yang hebat dalam proses volumetrik. Ini banyak digunakan dalam analisis kimia untuk volumetri dan untuk pencernaan berbagai sampel analitik. Ini juga digunakan untuk melarutkan beberapa logam.
Ini memiliki banyak kegunaan karena merupakan asam kuat yang murah dan mudah menguap. Penggunaannya yang paling umum adalah untuk menghilangkan sisa-sisa batu kapur, suatu proses di mana CO2 dan air dilepaskan setelah pembentukan kalsium klorida. Dalam cabang kimia organik, HCl kadang-kadang digunakan untuk mensintesis asam organik. Kegunaan penting untuk HCl juga partisipasi untuk regenerasi resin dengan pertukaran ion.
Dalam industri lain seperti makanan, HCl digunakan dalam beberapa produksi seperti untuk memproduksi gelatin, karena dapat melarutkan bagian tulang.
Meskipun sangat sering digunakan, tidak terlepas dari efek berbahaya bagi kesehatan kita, karena HCl juga bersifat korosif dan cukup mengiritasi mukosa atau jaringan yang bersentuhan atau terhirup. Menyebabkan dari sakit tenggorokan hingga mati lemas tergantung pada waktu paparan. Pada beberapa orang sensitif itu menghasilkan reaksi inflamasi.
Ketika HCl dicampur dengan pemutih, atau zat pengoksidasi lainnya, gas klorin beracun dihasilkan. Selalu tergantung pada konsentrasi asam yang digunakan dan paparannya, asam ini dapat menyebabkan iritasi ringan hingga luka bakar yang serius, baik pada kulit, mata, atau area lainnya. Paparan jangka panjang, bahkan dalam jumlah kecil, akan menyebabkan masalah pada pernapasan, iritasi pada mukosa dan juga pada gigi, yang akan menghitamkan.
The cairan lambung ditemukan di perut kami memiliki kandungan HCl sekitar 3%, yang memberikan peran sebagai koenzim dalam pencernaan makanan, untuk mencerna protein dan hidrolisis polisakarida yang bisa kita menelan. Melalui diet. HCl lambung diproduksi oleh sel parietal lambung, yang dilindungi terhadap aksi asam tersebut, tetapi ketika beberapa proses perlindungan gagal, tukak lambung yang terkenal terjadi.