Struktur Elektronik – Tabel Periodik

Energi ionisasi pertama umumnya berkurang dalam satu golongan. Dengan sedikit pengecualian, energi ionisasi pertama meningkat dari kiri ke kanan pada periode tersebut dan turun ke nilai yang lebih rendah pada awal periode berikutnya.

Elektron terluar lebih mudah dihilangkan karena mereka berkurang dalam satu golongan. Dengan bertambahnya atom, menjadi lebih mudah untuk melepaskan elektron dari orbital yang lebih besar.

Umumnya energi ionisasi meningkat selama periode tersebut. Selama periode, Zef meningkat. Akibatnya, menjadi lebih mudah untuk melepaskan elektron.

Ada dua pengecualian: pelepasan elektron pertama dan pelepasan elektron keempat .

Pengecualian energi ionisasi

Elektron lebih efektif melindungi daripada elektron .

Akibatnya, pembentukan akan menjadi lebih menguntungkan.

Ketika elektron kedua ditempatkan di orbital p, tolakan elektron-elektron meningkat. Ketika elektron tersebut dilepaskan, konfigurasi 3 yang dihasilkan lebih stabil daripada konfigurasi awal . Oleh karena itu, terjadi penurunan energi ionisasi.

Konfigurasi elektron ion

Kation: Elektron pertama-tama dikeluarkan dari orbital dengan bilangan kuantum utama terbesar, :

Anion: Elektron ditambahkan ke orbital dengan nilai terendah yang tersedia :

Afinitas Elektronik E ae

Afinitas elektron suatu unsur adalah energi yang dilepaskan ketika elektron berikatan dengan atom dalam fase gas. 

Afinitas elektron jauh lebih periodik daripada jari-jari atom dan energi ionisasi. Sementara itu, tren terlihat jelas, afinitas elektronik lebih tinggi di kanan atas tabel periodik.

Nilai afinitas elektron positif mengatakan bahwa setelah penambahan elektron energi dilepaskan. Untuk nilai positif, energi diperlukan untuk menambahkan elektron ke unsur. Dalam beberapa buku, sinyal ini dibalik, karena mengacu pada nilai entalpi.

Efek pasangan inert

Efek pasangan inert adalah kecenderungan ion bermuatan dua satuan lebih rendah dari yang diharapkan untuk nomor golongan.

Pengaruh pasangan inert sebagian disebabkan oleh energi relatif elektron valensi dan . Pada periode selanjutnya dari tabel periodik, elektron valensi memiliki energi yang sangat rendah karena penetrasi yang baik dan kemampuan perisai elektron d yang rendah . Oleh karena itu mereka dapat tetap terikat pada atom selama proses ionisasi. 

Hubungan Diagonal

Hubungan diagonal adalah kesamaan sifat antara tetangga diagonal dalam kelompok utama tabel periodik.

Hubungan diagonal sebagian disebabkan oleh jari-jari atom dan karakteristik energi ionisasi dari unsur-unsur ini.

Scroll to Top