The kromium ke seperti semua unsur kelompok, kelompok 6, yang digunakan dalam pembuatan paduan logam untuk keperluan khusus. Chromium memberikan lapisan pelindung yang mengkilap pada permukaan besi dan baja.
Logam kromium tidak lembam dengan sendirinya; pada kenyataannya, ia memiliki lapisan oksida yang sangat tipis namun tahan yang memberikan perlindungan. Bilangan oksidasi krom yang paling stabil adalah +3 , karena bilangan oksidasi tertinggi, +6, bersifat sangat pengoksidasi. Ia juga memiliki status +2, +4 dan +5, tetapi mereka lebih jarang. Chromium bahkan mungkin memiliki bilangan oksidasi yang lebih rendah daripada yang disebutkan, tetapi ini benar-benar aneh.
Nomor atom unsur transisi ini adalah 24, dan lambangnya adalah Cr . Nama kromium berasal dari bahasa Yunani, yang berarti “warna”, karena senyawanya memiliki banyak warna dan beragam. Sebagai karakteristik kita dapat menyoroti kekerasan dan kerapuhannya pada saat yang sama, dan tentu saja warna abu-abunya yang mengkilap.
Terlepas dari ketidakstabilan termodinamikanya, faktor kinetik memungkinkan adanya senyawa kromium (VI) yang berbeda. Di antara mereka, yang paling penting adalah kromat dan dikromat. Ion kromat kuning [CrO4] ^ 2-, hanya dapat ada dalam larutan dalam kondisi basa, dan ion dikromat oranye, [Cr2O7] ^ 2-, hanya dalam kondisi asam, karena kesetimbangan berikut:
2 [CrO4] ^ 2- (aq) + 2 H ^ + (aq) [Cr2O7] ^ 2- (aq) + H2O (l)
Banyak dari kromat tidak larut, dan sering berwarna kuning ketika kation tidak berwarna, seperti halnya dengan timbal (II) kromat, PbCrO4. Kelarutan timbal (II) kromat yang besar, serta indeks biasnya yang tinggi (yang membuatnya buram), telah disukai penggunaannya untuk mengecat marka jalan atau garis kuning.
Baik dalam kromat , atau dalam dikromat, kromium memiliki bilangan oksidasi +6, oleh karena itu, logam memiliki konfigurasi elektronik d ^ 0 jadi, tanpa elektron d, kita dapat mengharapkan mereka tidak berwarna, tetapi bukan itu yang sebenarnya terjadi. Pewarnaan berasal dari transisi elektronik dari ligan ke logam, proses yang dikenal sebagai transfer muatan. Artinya, sebuah elektron tereksitasi dari orbital p yang terisi penuh dengan pengikat melalui interaksi, dan masuk ke orbital d yang kosong dari ion logam.
Kromium dan senyawanya memiliki banyak aplikasi, di antaranya menonjol pada paduan berbeda di mana ia berpartisipasi, metalurgi, cat, atau dalam reaksi, di mana ia berpartisipasi sebagai katalis, dan besar dll.
Secara biologis, kromium dianggap sebagai unsur kimia penting untuk metabolisme manusia, karena ia berpartisipasi dalam metabolisme lipid dan karbohidrat.
Kromium umumnya diekstraksi dari mineral kromit, umum di Afrika Selatan. Secara umum, baik kromium dan senyawanya tidak dianggap sangat berbahaya bagi kesehatan manusia, karena sebenarnya merupakan unsur penting, tetapi seperti banyak unsur kimia lainnya, ketika ditemukan dalam konsentrasi tinggi, itu beracun.