Contoh Soal Essay Reduktor dan Oksidator Beserta Jawabannya

Selamat berjumpa kembali kawan-kawan, untuk pembahasan kali ini akan diuraiakan mengenai contoh soal essay tentang reduktor dan oksidator. Semoga contoh soal mengenai reduktor dan oksidator ini memberikan manfaat banyak untuk kalian semua.

Soal No. 1. Kelompokkan pereaksi-pereaksi berikut ke dalam oksidator dan reduktor.
a. 4Cu(s) + O₂(g) → 2Cu₂O(s)
b. 2Na(s) + H₂(g) → 2NaH(s)

Jawaban No. 1:

4Cu → 4Cu⁺+ 4e^– (reduktor)

O₂ + 4e^– → 2O^2– (oksidator)

2Na → 2Na⁺ + 2e^– (reduktor)

H₂ + 2e^– → 2H^– (oksidator)

Soal No. 2. Tentukan reduktor dan oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

Jawaban No. 2: Biloks C naik dari +3 (pada H₂C₂O₄) menjadi +4 (pada CO₂)
Biloks Mn turun dari +7 (pada KMnO₄) menjadi +2 (pada MnSO₄)
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KMnO₄
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = H₂C₂O₄
⇒ Hasil oksidasi = CO₂
⇒ Hasil reduksi = MnSO₄
Soal No. 3. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Jawaban No. 3: Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya terlebih dahulu :
⇒ Biloks Cu pada Cu = 0, biloks Cu pada Cu(NO₃)₂= +2
⇒ Biloks N pada HNO₃ = +5, biloks N pada NO₂ = +4
⇒ Biloks H pada HNO₃ = +1, biloks H pada H₂O
= +1
⇒ Biloks O pada HNO₃, Cu(NO₃)₂, 2NO₂ dan 2H₂O
= +2
Dari hasil di atas terlihat bahwa hanya Cu dan N yang mengalami perubahan bilangak oksidasi. Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +4.

Dengan begitu diperoleh :
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = HNO₃
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu
⇒ Hasil oksidasi = Cu(NO₃)₂
⇒ hasil reduksi = NO₂

Keterangan :
Berikut ini cara menentukan bilangan oksidasi unsur Cu dan N.
Pada Cu → ingat bahwa biloks unsur bebas = 0
Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + NO₃^–
Dari Cu²⁺ = +2, maka diperoleh biloks Cu pada = +2.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^–
Dari NO₃^– = -1
⇒ biloks N + 3 biloks O = -1
⇒ biloks N + 3 (-2) = -1
⇒ biloks N – 6 = -1
⇒ biloks N = +5
Jadi, biloks N pada HNO₃ = +5.

Dari NO₂= 0
⇒ biloks N + 2 biloks O = 0
⇒ biloks N + 2 (-2) = 0
⇒ biloks N -4 = 0
⇒ biloks N = +4

Jadi, biloks N pada NO₂ = +4.
Soal No. 4. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 3 K₂SO₄

Jawaban No. 4: Biloks Cu turun dari +2 (pada CuSO₄) menjadi +1 (pada CuI).
Biloks I naik dari -1 (pada KI) menjadi 0 (pada I₂).
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO₄
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI
⇒ Hasil oksidasi = I₂
⇒ Hasil reduksi = CuI

Soal No. 5. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

Mg + 6HNO₃ + 7H₂ → Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 6H₂O

Jawaban No. 5: Mari tentukan biloks pada masing-masing zat.
Perubahan biloks Mg.
⇒ biloks Mg = 0
Pada Mg(NO₃)₂ → Mg⁺² + NO₃^–
⇒ biloks Mg = +2, N = +5, O = -2.Perubahan biloks N.
Pada HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

⇒ biloks H = +1, N = +5 (Perhitungan seperti di atas), O = -2.
Pada NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^–
Dari NH₄⁺ = +1
⇒ biloks N + 4 biloks H = +1
⇒ biloks N + 4 (+1) = +1
⇒ biloks N + 4 = +1
⇒ biloks N = +1 – 4
⇒ biloks N = -3.Perubahan biloks H.
Pada H₂= 0
⇒ biloks H = 0
Pada H₂O = 0
⇒ biloks H = +1 dan O = -2.

Dari penjabaran di atas, hanya H, Mg, dan N yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Mg naik dari 0 menjadi +2, H naik dari 0 menjadi +1, dan N turun dari +5 menjadi -3. Maka diperoleh :
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = N
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H₂
⇒ Hasil oksidasi = Mg(NO₃)₂ dan H₂O
⇒ Hasil reduksi = NH₄NO₃

Soal No. 6: Tentukan Oksidator dan Reduktor dalam reaksi redoks berikut:
Cl2 (aq) + 2Br- (aq) → 2Cl- (aq) + Br2 (aq)

Jawaban No. 6: Setengah reaksi oksidasi:
2Br^– (aq) → Br₂ (aq)
Perubahan biloks Br dari -1 menjadi 0

Setengah reaksi reduksi:
Cl₂ (aq) → 2Cl^– (aq)
Perubahan biloks Cl dari 0 menjadi -1

Br^– kehilangan atau melepaskan satu elektron; hal ini berarti teroksidasi dari Br^– ke Br₂, sehingga Br^– adalah reduktor.
Cl₂ menerima satu elektron; hal itu berarti tereduksi dari Cl₂ menjadi 2 Cl^–, sehingga Cl₂ adalah zat pengoksidasi (oksidator).

Soal No. 7. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

Jawaban No. 7: Biloks S naik dari 0 (pada S) menjadi +4 (pada SO₂).
Biloks Cl turn dari +5 (pada KClO₃) menjadi -1 (pada KCl).
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO₃
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = S
⇒ Hasil oksidasi = SO₂
⇒ Hasil reduksi = KCl

Soal No. 8. Menentukan bilangan oksidasi. Tentukan bilangan oksidasi atom yang dicetak tebal pada zat/spesi di bawah ini!

Fe₂O₃
Cu(NO₃)₂
S₂O₃^2-
Cr₂O₇^2-

Jawaban No. 8
a. Fe₂O₃: Bilangan oksidasi senyawa netral = 0

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. Fe ) + ( 3 x b.o. O ) = 0

( 2 x b.o. Fe ) + ( 3 x -2 ) = 0

( 2 x b.o. Fe ) = +6

( b.o. Fe ) = +3

Cu(NO₃)_{2 :}terdiri atas ion Cu²⁺ dan 2 ion NO₃^–. Biloks ion mono atomik = muatannya. Muatan ion Cu²⁺adalah 2+ jadi biloks Cu dalam senyawa ini = +2

Untuk ion NO₃^–

Jumlah total biloks = -1

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( b.o. N ) + ( 3 x b.o. O ) = -1

( b.o. N ) + ( 3 x -2 ) = -1

( b.o. N ) = +5

S₂O₃^2- : jumlah total biloks = -2

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. S ) + ( 3 x b.o. O ) = -2

( 2 x b.o. S ) + ( 3 x -2 ) = -2

( b.o. S ) = +2

Cr₂O₇^2- : jumlah total biloks = -2

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. Cr ) + ( 7 x b.o. O ) = -2

( 2 x b.o. Cr ) + ( 7 x -2 ) = -2

( b.o. Cr ) = +6

Related Posts

Pengertian Klasifikasi Contoh Sifat dan Kegunaan Polimer

Perbedaan antara saponifikasi dan esterifikasi?

Apa perbedaan antara Industri Skala Kecil dan Industri Skala Besar?

perbedaan antara sulfat, sulfit, sulfida

Perbedaan antara bentuk dan struktur XeF4?

Daftar Berbagai Perbedaan Antara Distilasi dan Distilasi Pecahan