Daya Pengoksidasi dan Daya Pereduksi

Atau semua unsur memiliki kapasitas yang sama untuk menangkap atau melepaskan elektron, yaitu tidak semua unsur memiliki daya oksidasi atau pereduksi yang sama. Dengan cara ini, beberapa senyawa memiliki kapasitas yang lebih besar untuk bertindak sebagai oksidan sementara yang lain bertindak sebagai pereduksi.

Ketika natrium dijatuhkan ke dalam bak air, pelepasan hidrogen diamati, menunjukkan pengurangan air, disertai dengan oksidasi natrium yang sesuai. Namun , hal yang sama tidak terjadi jika perak dan logam lain dijatuhkan ke dalam air, sehingga menunjukkan bahwa natrium memiliki daya pereduksi yang lebih besar daripada perak. 

Salah satu cara untuk membandingkan daya reduksi atau oksidasi dua unsur adalah melalui reaksi redoksnya. Secara umum sederhana dalam reaksi:

+ N ==> N + M    

Reaksi akan berlanjut sampai keadaan akhir dimana M lebih banyak dari pada N, dapat dikatakan bahwa unsur M mengoksidasi senyawa N. Dengan cara ini kation M+ memiliki daya oksidasi yang lebih besar daripada kation N+ dan demikian pula menyimpulkan bahwa Elemen N memiliki daya reduksi yang lebih besar daripada unsur M.

Dengan mempertimbangkan konsep-konsep ini, dimungkinkan untuk menetapkan urutan pasangan redoks terkonjugasi (ditunjuk oleh deret elektrokimia atau deret aktivitas) di mana pasangan redoks disusun dalam urutan yang meningkat sesuai dengan daya oksidatif dari masing-masing spesies teroksidasi.

Daya oksidasi ini diukur dengan potensial reduksi normalnya, yaitu, semakin tinggi potensial reduksi normal dari pasangan spesi teroksidasi tertentu / spesies tereduksi, semakin besar kecenderungan spesies teroksidasi dari pasangan ini untuk berubah menjadi spesies tereduksi., mengoksidasi spesies kimia lainnya.

Dengan cara ini, dimungkinkan untuk memperkirakan unsur mana yang bereaksi secara spontan dengan unsur lain yang menyebabkan oksidasi atau reduksinya.

Logam: Mereka memiliki, dalam banyak kasus, kekuatan pereduksi yang besar, karena mereka dengan mudah kehilangan elektron. Melalui susunan unsur-unsur yang disebutkan di atas, ia berhasil menegaskan apa kemungkinan bahwa logam mendorong perpindahan hidrogen dari asam seperti asam klorida. Logam alkali sangat tereduksi, itulah sebabnya natrium, serta litium dan bahkan kalium mampu mereduksi air, menyebabkan pelepasan hidrogen seperti dijelaskan di atas.

Halogen: Mereka berada di sisi lain dari tabel periodik dan tidak seperti logam mereka memiliki kapasitas besar untuk menangkap elektron dan karena alasan itu, oksidan kuat.

Contoh:

Mari kita perhatikan reaksi antara molekul ion Brom dan Iodida dalam larutan berair.

Br (l) + 2 I – (aq)  

 

(s) + 2 Br   

Karena pada deret elektrokimia iodium berada di atas Brom, artinya Iodium memiliki potensial reduksi (Eº I / I – = 0,53 V) lebih rendah dibandingkan dengan Brom (Eº Br / Br – = 1, 09 V), maka reaksi yang terjadi adalah terjadi dan reduksi brom menjadi bromida dengan konsekuensi oksidasi iodida menjadi yodium.

 

Related Posts