Energi disosiasi ikatan adalah cara untuk mengukur kekuatan ikatan kimia. Ini dapat didefinisikan sebagai energi yang dibutuhkan untuk memisahkan ikatan melalui homolisis.
Dalam proses homolisis, ikatan kovalen putus dan masing-masing atom tetap dengan salah satu elektron yang membentuk ikatan, sehingga membentuk radikal bebas, yaitu entitas kimia dengan jumlah elektron ganjil.
Di sisi lain, dalam proses pemutusan ikatan melalui heterolisis, atom dengan elektronegativitas tertinggi mempertahankan dua elektron, membentuk dua ion.
Semakin tinggi energi disosiasi ikatan, semakin besar kekuatan ikatan antara atom-atom ikatan.
Energi disosiasi ikat berkali-kali berbeda dari energi ikat. Sebagai contoh, pada molekul air, energi ikat antara oksigen dan hidrogen adalah 458,9 kJ / mol, namun untuk melepaskan ikatan OH pertama diperlukan 493,4 kJ / mol, sedangkan untuk melepaskan ikatan kedua diperlukan 424,4 kJ / mol.
Ketika tautan terbentuk, energi dilepaskan, di sisi lain, dengan memutus tautan ini, energi dikonsumsi, sehingga menimbulkan proses endotermik. Jika setelah disosiasi produk bergabung untuk mencapai keadaan energi yang lebih rendah, prosesnya akan eksotermik.
Ambil contoh reaksi klorinasi metana, energi disosiasi ikatan adalah sebagai berikut:
<strong> Cl-Cl +58 kkal / mol
Cl-H +103 kkal / mol
CH 3 – H 104 kkal / mol
CH 3 -Cl 84 kkal / mol </ strong>
Dalam reaksi tersebut, ikatan CH 3 -H dan ikatan Cl-Cl terputus , dan ikatan CH 3 -Cl dan Cl-H terbentuk :
<strong> CH 3 – H + Cl-Cl → CH 3 -Cl + Cl-H </strong>
Menambahkan energi yang dikonsumsi di mata rantai yang rusak, ini akan menjadi +58 kkal / mol ditambah +104 kkal / mol, totalnya +162 kkal / mol. Menambahkan energi yang dilepaskan dalam ikatan yang terbentuk, ini akan menjadi -103 kkal / mol ditambah – 84 kkal / mol, sehingga totalnya menjadi -187 kkal / mol.
Oleh karena itu kita mendapatkan bahwa: 162-187, sama dengan -25 kkal / mol. Reaksi pemutusan ikatan mengkonsumsi energi, tetapi reaksi pembentukan ikatan menghilangkan lebih banyak energi, oleh karena itu reaksi keseluruhan adalah eksotermik.
Pada tabel berikut kita amati perbedaan energi disosiasi homolitik dari ikatan antara atom hidrogen dari berbagai gugus organik. Ini adalah nilai DH (variasi entalpi) dari reaksi homolisis yang disebutkan di atas:
Dapat dilihat bahwa energi disosiasi yang diperlukan untuk membentuk radikal dan atom hidrogen berkurang sesuai dengan orde: CH 3 . > 1 > 2 > 3.
Dari sini dapat disimpulkan bahwa tergantung pada alkana yaitu arginin, satu radikal mengandung lebih banyak atau lebih sedikit energi daripada yang lain, yaitu lebih atau kurang stabil.