The energi kisi , juga dikenal sebagai energi kisi, adalah energi yang diperlukan untuk dapat benar-benar memisahkan satu mol senyawa ionik-jenis menjadi ion-ion gas masing-masing. Dapat juga dikatakan bahwa energi retikuler adalah energi yang dicapai melalui pembentukan senyawa tipe ionik yang selalu dimulai dari ion gasnya .
Jenis energi ini menunjukkan stabilitas kisi kristal, dan diukur sebagai energi / mol, memiliki satuan pengukuran yang sama dengan entalpi standar (∆Hº), yaitu KJ / mol, meskipun dengan tanda yang berlawanan.
Energi kisi tidak mungkin diukur secara langsung, namun dengan mengetahui struktur dan komposisi senyawa ionik yang ingin kita pelajari, kita dapat menghitung atau paling tidak mendekatinya melalui persamaan yang memberikan caral ionik, berdasarkan Hukum Coulomb , antara lain. Ada juga kemungkinan untuk menghitung energi kisi secara tidak langsung melalui siklus termodinamika.
Model ionik adalah caral yang dibentuk oleh kation dan anion melalui gaya elektrostatik, setiap kali kita berbicara tentang keadaan padat. Kasus khusus ini hanya berlaku jika ada perbedaan keelektronegatifan yang signifikan antara unsur-unsur yang membentuk senyawa.
Dalam padatan ionik, elektron terletak di ion yang sesuai, berada di bawah pengaruh hanya dari inti masing-masing. Tidak ada delokalisasi elektron seperti yang dapat terjadi dalam kasus padatan jenis logam, bahkan tidak ada pembagian elektron seperti dalam kasus padatan jenis kovalen. Lokasi elektron memiliki konsekuensi non-konduksi arus listrik untuk padatan ionik, tetapi mereka adalah isolator.
The persamaan yang datang setelah menerapkan caral ini adalah:
Uo = – (Na. A. Z ^ +. Z ^ -.q ^ 2) / 4πєo. C. (1-1 / n)
Dari mana Na adalah bilangan Avogadro dan A adalah konstanta Madelung, yang bervariasi menurut struktur senyawa ionik yang dipelajari, Z ^ + yaitu, muatan kation dan dalam kasus negatif muatan anion. Muatan elektron diwakili oleh huruf q, o adalah permisivitas ruang hampa, lakukan jarak yang ada antara anion dan kation, dan akhirnya n, mengacu pada eksponen Born.
Energi kisi dapat diketahui secara eksperimen secara tidak langsung melalui penerapan hukum Hess (khusus kasus prinsip pertama termodinamika). Bila kasus ini digunakan, dikenal sebagai siklus Born-Haber, yang terdiri dari pemeriksaan siklus termodinamika yang merupakan hasil dari pertimbangan energi yang berpartisipasi dalam pembentukan senyawa ionik tipe padat, serta dapat juga dijelaskan sebagai energi dari unsur-unsur yang membentuk senyawa standar, atau yang ditransfer dalam pembentukan senyawa, selalu dimulai dari unsur-unsur yang berada dalam keadaan standar tetapi mengikuti jalur berbeda yang terdiri dari berbagai tahap :
- Pertama-tama, proses pembentukan atom-atom yang berada dalam keadaan gas dimulai dari unsur-unsur yang selalu dalam keadaan standar. Pada langkah ini, sebagai aturan umum, energi yang terkait dengan sublimasi dan penguapan berbagai unsur yang membentuk senyawa diperhitungkan, dan oleh karena itu akan tergantung pada keadaan agregasi di mana masing-masing unsur ditemukan.
- Pada tahap kedua, pembentukan ion stabil terjadi, yang ditemukan di kisi ionik dari mana unsur-unsur yang berada dalam keadaan gas dimulai. Dalam langkah ini energi ionisasi terlibat, serta afinitas elektronik dari unsur-unsur yang terlibat.
- Pada langkah ketiga, pembentukan kisi kristal terjadi mulai dari ion gas dan stabil. Energi yang dilepaskan ketika senyawa terbentuk dari logam dan nonlogam.